【题目】在托盘天平的两盘上各放一只质量相同的烧杯，在两只烧杯里分别加入等质量、等溶质质量分数的稀硫酸，将天平调节至平衡。然后向左盘的烧杯中加入8.4g铁，反应物之间恰好完全反应。欲使天平恢复平衡，则可向右盘的烧杯中加入
A．8.4g碳酸钠 B．8.4g氧化钙 C．8.4g镁 D．8.4g碳酸镁
【答案】C
【解析】
试题分析：根据反应：Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑中Fe和H2质量关系56：2，故8.4g铁产生氢气质量0.3g，所以实际增加的质量=8.4g-0.3g=8.1g，欲使天平恢复平衡，那么右盘增加的质量也应该为8.1g， 且由于反应物之间恰好完全反应，故可根据Fe和H2SO4质量关系56:98，可得出H2SO4质量=14.7g，A、根据碳酸钠与硫酸反应方程式：Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑中Na2CO3与H2SO4的质量关系106:98，判断硫酸过量，再根据Na2CO3与CO2的质量关系106:44，故8.4g碳酸钠产生CO2的质量=3.5g，所以实际增加的质量=8.4g-3.5g=4.9g，不会平衡， B、氧化钙与水发生反应，无气体产生，质量增加就是8.4g ，也不会平衡，C、根据镁与盐酸反应：Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑中Mg与H2SO4的质量关系24:98，可判断金属镁过量，所以这时产生氢气质量，应用硫酸的质量来计算，产生的氢气质量跟A一致，所以天平平衡，正确，D、根据反应：MgCO3+H2SO4==MgSO4+H2O+CO2↑中MgCO3与H2SO4的质量关系84:98，判断硫酸过量，再根据MgCO3与CO2的质量关系84:44，故8.4g碳酸镁产生CO2的质量=4.4g，所以实际增加的质量=8.4g-4.4g=4g，不会平衡，故选C
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【题目】（8分）厨房中有一包无标识的白色粉末，经初步认定可能是氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠中的一种。小明对白色粉末的成分进行了探究。
[查阅资料]碳酸钠俗称 、苏打，碳酸氢钠俗称小苏打，两者都属于 （选填“酸”、“碱”、“盐”)，都能溶于水，且水溶液都呈碱性。
[实验探究]小明取适量白色粉末，配制成溶液，按表中所示实验方案进行探究。
实验步骤 | 实验内容 | 实验现象 | 实验结论 |
1 | 取少量溶液，滴加无色酚酞溶液 | 溶液变红色 | 白色粉末肯定不是 |
2 | 取少量溶液，滴加稀盐酸 | ||
3 | 取少量溶液，滴加澄清石灰水 | 产生白色沉淀 |
（1）请完成表中空格。
（2）实验步骤2中可能发生反应的化学方程式为 (写出一个即可)。实验步骤3中白色沉淀的成分是 （填写化学式）。
[实验反思]小明实验后发现上述实验方案并不能确定白色粉末的组成。经老师指导后，小明再取少量配制的溶液滴加氯化钙溶液，没有观察到明显现象，则该白色粉末是 。
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【题目】（11分）化学就在我们身边，它能改善我们的生活。
（1）请从“A干冰 B氮气 C氢气 D石油 E．碳酸钠 F．氢氧化钠”中选择适当的物质填空（填字母）。
①被称为是理想的“绿色能源”的是 ②可用于人工降雨的物质是
③常用的纯碱主要成分是
（2）某一抗酸药物的主要成分为氢氧化铝和淀粉，其包装材料用到铝箔和塑料，包装材料中属于有机合成材料的是 ；该药物中淀粉属于 （填蛋白质、糖类、油脂、维生素），其中的氢氧化铝与胃酸发生的化学反应方程式 。
（3） “饮食健康”是人们普遍的生活追求，其中包含着许多化学知识。
①水果因其含有丰富的维生素而深受人们的喜爱。猕猴桃被称为是水果中的“维C之王”．研究显示，维C可提高人体对铁元素的吸收能力，人体缺铁会引起 ，人体缺维C会引起 病。榴莲被誉为“果中之王”，它能够散发出特殊的气味，这说明 。
②下表为某品牌燕麦片标签中的一部分．根据下列标签回答问题：
每100g含有营养成分 | 糖类 | 油脂 | 蛋白质 | 维生素C | 钙 | 钠 | 锌 |
7.6g | 7.8g | 7.4g | 18mg | 201mg | 30.8mg | 8.1mg |
以上标签中列出的人体必需微量元素是 。
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【题目】（8分）小强同学分别取溶质质量分数相同的稀盐酸，大小、形状都相同的某种金属X、Al、Cu 进行实验，实验现象记录如下
Al | X | Cu | ||
现象 | 开始时 | 几乎无气泡产生 | 产生气泡速度慢 | 无气泡产生 |
一段时间后 | 产生气泡速度快 | 产生气泡速度慢 | 无气泡产生 |
回答下列问题：
（1）实验开始时，铝表面几乎无气泡产生的原因是_____________ _____ ___；
（2）Cu表面始终无气泡产生的原因是___________ _____；
（3）三种金属的活动性由强到弱的顺序是 ；
（4）如果金属X的活动性比铁弱，且金属X与稀盐酸反应后生成易溶于水的XCl2。向只含有XCl2、CuCl2两种溶质的溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中加入稀盐酸，没有气泡产生。则滤液中一定含有的金属阳离子是 （用离子符号表示）。
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【题目】(2分)控制燃烧反应，使燃料充分燃烧，对于节约能源非常重要。请从影响燃料充分燃烧的两个因素入手，将下列事实分类，并说出分类依据。 。
A将煤制成蜂窝煤或煤粉 B用鼓风机向煤炉中吹空气
C将燃气灶具的进风口直径加大 D用扇子扇炉火
E．将木柴架空
（1）分类依据___________________________；
（2）包含的事实(填字母)___________________________。
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【题目】下列实验方案中，能达到实验目的的是
选项 | 实验目的 | 实验方案 |
A | 除去混入CO2中的O2 | 通过炽热的木炭层 |
B | 从AgNO3和Zn（NO3）2的混合溶液中得到Ag | 加入少量的铜粉，过滤 |
C | 除去CuO粉末中含有的MnO2 | 加入过量的过氧化氢溶液 |
D | 从CaCO3和CaO的混合粉末中得到CaCO3 | 加入足量的稀盐酸，过滤 |
A. A B. B C. C D. D
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【题目】化学兴趣小组的同学做中和反应实验时，将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，看到有气泡产生。是不是拿错了药品？经检验确认没有拿错药品，而是氢氧化钠溶液变质了。
【分析】氢氧化钠溶液变质的原因是氢氧化钠与空气中的二氧化碳发生了反应。
【提出问题】该氢氧化钠溶液是全部变质还是部分变质？
【查阅资料】①已知反应：BaCl2+Na2CO3=2NaCl+BaCO3↓（白色）；②氯化钡溶液呈中性。
【设计实验】依据查阅的资料设计实验步骤，并进行实验，根据实验现象推断相应实验结论。
（1）取待测液于试管中，加入过量氯化钡溶液，将 完全除去。
（2）取反应后溶液于试管中，向其中滴入紫色石蕊溶液，发生的现象为 。
【实验结论】该兴趣小组的同学得出的结论是：氢氧化钠溶液 （填“部分”或“全部”）变质。
【进一步实验】该小组同学用变质的溶液制取不含杂质的氢氧化钠溶液，继续完成中和反应实验．请你帮助他们解决下列问题：
（1）除去氢氧化钠溶液中存在的上述杂质可加入适量的 ，反应的化学方程式为 。
（2）借助于 可判断盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应。
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【题目】（4分）根据质量守恒定律解释并推断。
⑴铜丝在空气中加热后质量变大；
⑵乙炔是极易燃烧的气体，可用于照明、焊接及切割金属，相对原子质量为26。 1．3g乙炔在空气中充分燃烧，生成4．4g二氧化碳和0．9g水，推断乙炔的化学式，写出推断过程。
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【题目】（4分）材料一：2014年3月，某市酒吧发生一起特大火灾。该事故的起因是几个年轻人在酒吧内燃放烟花，引燃聚氨酯泡沫塑料天花板。聚氨酯泡沫塑料燃烧产生大量有毒烟气，造成人员中毒伤亡。
材料二：氢氧化镁是一种新型的阻燃剂。当温度达到380℃时，氢氧化镁开始分解出水蒸气，同时生成耐高温的氧化镁固体。利用氢氧化镁这一性质，将它添加到塑料等易燃性材料中能起阻燃作用。
（1）聚氨酯泡沫塑料属于___________ （填“有机”或“无机”）材料。
（2）燃着的烟花在引发这场火灾中所起的作用是___________ （填标号）。
A．提供氧气 B．使可燃物的温度达到着火点 C．提供可燃物
（3）根据灭火原理初步分析氢氧化镁能作阻燃剂的原因是______________________（答1点）。氢氧化镁受热分解的化学方程式为______________________。
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