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    我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下图：

    下列说法正确的是

    A．向沉淀池中通入CO2和氨气时，应先通CO2，后通氨气

    B．沉淀池中生成的沉淀是溶解度最小的NaHCO3，可利用过滤方法提取沉淀池中所产生的全部NaHCO3

    C．母液中NH4Cl冷却析出为副产品，余下的NH3·H2O和NaCl返回沉淀池循环利用

    D．循环Ⅱ中的物质X是CO2，采取循环操作的目的是提高原料的利用率


    CD


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    相关习题

    科目：初中化学 来源： 题型：


    请根据下列装置，回答问题：

    （1）写出有标号的仪器名称：①         △       ，②        △       。

    （2）用高锰酸钾制取O2时，选A、D进行实验，写出该反应化学方程式      △     ； 发现水槽中的水变红的原因为                 △              ；气体收集完毕时，应先     △    （填A或B）。A．从水中取出导气管  B．熄灭酒精灯

        （3）某同学在实验室制二氧化碳气体时，写出该反应化学方程式      △       。

            将气体的发生装置由B改进为F，这样做的优点是              △        。

    （4）实验室用固体无水醋酸钠和碱石灰混合物加热的方法制取甲烷（甲烷的密度比空气小，且不溶于水）。该实验可选用的发生装置是  △   ，收集装置是  △   。

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    科目：初中化学 来源： 题型：


    化学实验室要从X、银、铜、锌四种金属混合物中分离某贵重金属．流程如下

    其中错误的是

    A．固体丙中一定只含银  B．四种金属活动性强弱顺序Zn、X、Cu、Ag

    C．固体甲中一定含有Cu 和 Ag,可能含有X   D．滤液C中只含有Cu(NO3)2

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    科目：初中化学 来源： 题型：


    下列物质放入水中，能形成溶液的是

    A．面粉        B．牛奶       C．白糖           D．植物油

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    科目：初中化学 来源： 题型：


    有三瓶失去标签的无色溶液：(NH4)2SO4.Na2CO3.KNO3，若只用一种试剂将它们一次性鉴别，应选用的试剂为 

    A. HCl         B. BaCl 2                  C. NaOH            D. Ba(OH) 2

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    科目：初中化学 来源： 题型：


    整理和归纳是有效的学习方法．下面是某学习小组的同学对Mg.Fe.Cu.Hg.Ag五种金属相关知识的归纳复习，请你参与并回答问题：

    （1）从物理性质上看，每种金属都有自己的特性．你认为某金属与其它金属的不同之处是            ．

    （2）从化学性质上看，与盐酸反应最剧烈的是           ，这五种金属中，有一种金属的盐溶液能与其他四种金属都能发生反应，该金属是            ，其中一个反应方程式是                       ，该反应的基本反应类型是               ．

    （3）性质决定用途，用途反映性质是重要的化学学科思想．用铜制作导线，这是利用了铜的              性．

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    科目：初中化学 来源： 题型：


    我国著名的闽籍制碱专家侯德榜，在纯碱制造方面做出了重大贡献。用“侯氏制碱法”制得的纯碱中常含有氯化钠等杂质，化学兴趣小组欲对某品牌纯碱样品中碳酸钠的质量分数进行实验探究，在老师的指导下，他们设计了下列两种实验方案进行试验。

    资料摘要：

    Ⅰ．碳酸钠和氯化钙能发生复分解反应。

    Ⅱ．浓硫酸具有很强的吸水性；碱石灰常用于吸收水蒸气和二氧化碳。

     [方案一] 样品与氯化钙溶液反应,测定Na2CO3的质量分数

    （1）样品与氯化钙溶液的反应实验（杂质不与氯化钙溶液反应）：

    实验操作

    实验现象

    实验结论

    取一定量纯碱样品配成溶液后，滴加过量的CaCl2溶液。

    产生白色沉淀

    反应的化学方程式：

                           

    （2）分析滴加的CaCl2溶液要过量的原因：___________________；                           

    （3）将反应后的混合物进行过滤，把获得的沉淀物进行洗涤.干燥.称量。利用沉淀物质量计算Na2CO3的质量分数为91%。如果不洗涤沉淀物会造成测定结果大于91%，这是因为 _____                     。

    [方案二] 样品与稀盐酸反应,测定Na2CO3的质量分数

    利用下图所示实验装置（铁架台略去）和试剂，通过测定样品和稀盐酸反应产生的CO2气体的质量，计算Na2CO3的质量分数（装置气密性良好，忽略盐酸的挥发性且每步反应或作用都是完全的）。

     (4) 打开止水夹K，先对装置A和B（已连接）通入已除去CO2的空气一会儿，以排尽装置A和B中含有的            ，再接上装置C和D。

    （5）关闭止水夹K，加入足量的稀盐酸（杂质不与盐酸反应），装置A中样品产生气体的化学方程式为__________________                               。

    （6）待装置A中的反应结束后，再一次打开止水夹K，继续往装置通入已除去CO2的空气一会儿。根据质量守恒定律，装置_________（填标号）在反应前后的质量差就是产生CO2的质量，由此计算出该样品中Na2CO3的质量分数。若没有装置D，将会使测定结果 ________（选填“偏大”或“偏小”）。

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    科目：初中化学 来源： 题型：


    小华同学在用稀硫酸和氢氧化钠溶液进行中和反应实验时，测得反应过程中溶液的酸碱度变化如下图所示。

    （1）该实验是将  ▲  （选填“稀硫酸”或“氢氧化钠溶液”）

    滴加到另一种溶液中。

    （2）当加入的溶液质量为a克时，若向其所得溶液中加入碳酸钠溶液，可观察到的现象为  ▲  。         

    （3）当加入溶液的质量为b克时，所得溶液中溶质为  ▲  。（写化学式）

       （4）现有100g溶质质量分数为9.8%的硫酸溶液，则需要多少溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液才能恰好中和？       

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    科目：初中化学 来源： 题型：


    有①二氧化碳 ②高锰酸钾 ③氧气 ④水 ⑤河水 ⑥空气 ⑦氢气几种物质，其中属于混合物的是____________；属于化合物的是__________；属于含氧元素的化合物的是___________；属于氧化物的是_______；属于单质的是______；

    能作燃料的是_______；含有氧分子的是_________。

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