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古文献记载:距今5000-4000年我国古代人们已开始冶铸青铜器(图1)。青铜器表面常会有一层铜锈,对铜锈开展探究活动。

查阅资料:CuSO4+5H2O=CuSO4·5H2O

探究I:探究铜锈的组成

用图2所示装置进行实验。观察到澄清石灰水变浑浊,干燥管内白色粉末变为蓝色,试管中固体由绿色变为黑色。

探究Ⅱ:探究铜生锈的条件

在探究Ⅰ的基础上,同学们设计了如图3所示的装置。在同一实验室的自然环境中,进行了如下两个实验:

实验序号

实验操作

在250mL的集气瓶中装有100mL氧气、100mLCO2和50毫升水

在250mL的集气瓶中装有200mLCO2和50毫升水

实验现象

第3天,出现黑色斑点,之后面积逐渐扩大并增厚,第9天略显绿色

无明显现象

回答下列问题:

(1)探究I烧杯中发生反应的化学方程式为______。

(2)由探究I推测,铜锈中含有的元素有_____。

(3)探究II的基本猜想是____。

(4)由探究II推断,防止铜生锈的思路是______。

(5)在上述探究的基础上,关于铜生锈,你还想继续探究的问题是_____。

(6)针对你提出的问题,验证实验的设计是_____。

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(实验探究)将该淡黄色固体投入到盛有水的烧杯中。

(实验现象)在烧杯中产生白色沉淀,并有刺激性的氨味气体产生。

(教师指导)上述反应产生的白色沉淀为Mg(OH)2,生成的气体为NH3 ;反应过程中没有任何元素化合价的改变。

(问题解决)此淡黄色固体中肯定含有镁元素和 58 元素,判断的依据是 59 ;若该物质仅由两种元素组成,其化学式为 60 ,此物质与水反应的化学方程式为 61

(相关结论)空气中氮气(N2)和氧气(O2)的体积比约为 62 ,但镁条在空气中燃烧只生成少量的淡黄色固体,由此得出的一个结论是 63

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A.-1 B.+3 C.+4 D.+5

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