Ⅰ右图为A.B.C三种物质的溶解度曲线.据图回答:⑴ t2℃时.A.B.C三种物质的溶解度由大到小顺序是 .⑵ 将t2℃时三种物质等质量的饱和溶液分别降温到0℃时.析出溶质最多的是 .⑶ 20℃时.将30g A物质放入50g水中.充分搅拌.所得溶液的质量是 g.⑷ 若将t1℃三种物质的饱和溶液分别升温到t2℃时.则三种溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是 .Ⅱ元素周期律� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

Ⅰ（4分）右图为A、B、C三种物质的溶解度曲线，据图回答：

⑴ t₂℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小顺序是         。
⑵ 将t₂℃时三种物质等质量的饱和溶液分别降温到0℃时，析出溶质最多的是        。
⑶ 20℃时，将30g A物质放入50g水中，充分搅拌，所得溶液的质量是         g。
⑷ 若将t₁℃三种物质的饱和溶液分别升温到t₂℃时，则三种溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是        。
Ⅱ（5分）元素周期律和周期表是学习化学的重要工具。下表是元素周期表的部分信息。

（1）列出的18种元素中，有种属于金属元素。
（2）从原子结构角度看，同一周期元素的原子具有相同的数。某粒子结构
示意图为

，该粒子所属元素位于周期表的第周期。
（3）观察硫原子结构示意图，在下图中填空：

Ⅰ（1）A B C (或A>B>C) (2) A (3)70 (4)B>A>C
Ⅱ（1）5 （2）电子层三（3）得 Na₂S

试题分析：Ⅰ根据固体物质的溶解度曲线分析。
（1）根据溶解度曲线可以比较相同温度时（或一定温度范围内）不同物质溶解度的大小，t₂℃时，A、B、C三种物质的溶解度曲线的位置关系为：物质A的溶解度曲线位于最上方，而物质C的溶解度曲线位于最下方，故可判断此时三种物质的溶解度大小顺序为A>B>C。
（2）由溶解度曲线图可知，A、B两物质的溶解度都随温度的升高而增大，而C物质的溶解度是随温度的升高而减小的，故将t₂℃时三种物质等质量的饱和溶液分别降温到0℃时，A、B因溶解度变小而有溶质析出，且从t₂℃降到0℃时，A物质的溶解度变化更大，故等质量的饱和溶液中A物质析出的溶质更多，而C物质会因溶解度变大，而变为不饱和溶液。故选A
（3）根据溶解度曲线可知，20℃时，A物质的溶解度是40g，即该温度下，每100g水中最多溶解40gA物质，所以20℃时，将30g A物质放入50g水中，充分搅拌，只能溶解20g，则所得溶液的质量是70g。
（4）由溶解度曲线图可知，t₁℃时，三种物质的溶解度大小顺序为B>A=C，则根据饱和溶液的溶质质量分数=

×100﹪可知，t₁℃三种物质的饱和溶液中的溶质质量分数大小为B>A=C；由于A、B两物质的溶解度都随温度的升高而增大，而C物质的溶解度是随温度的升高而减小的，故若将t₁℃三种物质的饱和溶液分别升温到t₂℃时，A、B均变为不饱和溶液，但溶质质量分数不变，而C因溶解度变小而有溶质析出，故溶质质量分数变小，故此时三种溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是B>A>C。
Ⅱ根据元素周期表的特点分析。
（1）根据化学元素的汉字名称的偏旁可辨别元素的种类，金属元素名称一般有“金”字旁，由此可知，所列出的18种元素中，有锂，铍、钠，镁，铝 5种金属元素。
（2）根据元素周期律可知，同一周期的元素的原子具有相同的电子层数；在原子中，核内质子数=核外电子数，由该粒子的结构示意图可知，该粒子的核内质子数为12，则其核外电子数也应为12，由此可知，该粒子的原子的核外还有1层电子层，即共有3层，故属于第三周期。
（3）根据硫原子的结构示意图可知，硫原子的核外的最外层电子数为6，大于4，故在化学反应中容易得到2个电子，而达到相对稳定结构，形成的硫离子为S^2-；而钠原子的核外的最外层电子数为1，小于4，故在化学反应中容易失去1个电子，而达到相对稳定结构，形成的钠离子为Na⁺，故钠元素与硫元素形成的化合物的化学式为Na₂S。
点评：本题主要考查了固体溶解度曲线所表示的意义，以及对元素周期律的认识与微粒结构示意图的理解等多个知识，注重培养学生的分析问题、解决问题的能力，解题的关键是要熟记和理解固体溶解度曲线及其应用，以及元素周期表的特点及其应用。

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A、B两物质的溶解度曲线如图所示，请根据曲线回答下列问题：

（1）t₁℃时，A的饱和溶液中溶质与溶液质量比　　       ；
（2）若B中含有少量A，应用　               　法提纯B；
（3）若将A的饱和溶液从t₂℃降温到t₁℃时，一定不会发生改变的是　       　．
A．溶解度     B．溶剂质量      C．溶质质量     D．溶质质量分数

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t₂℃时，将等质量的a、b两种可溶性固体分别加人盛有相同质量水的烧杯中，充分搅拌后的现象如图I所示，a、b两种物质的溶解度曲线如图2所示。请结合图示回答下列问题：

（1）图1中，          （填“a”或“b"）物质的溶解一定达到了饱和状态。
（2）图2中，          （填“甲”或“乙”）表示a的溶解度曲线。
（3）将图1中a溶液的温度从t₂℃降低到t₁℃，所得溶液与原溶液相比较，通常没有发生变化的是        （填序号）。
A．溶液的浓度    B．溶剂的质量   C．溶解度

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下表是NaCl、KNO₃在不同温度时的溶解度：

温度/℃		10	20	30	40	50	60
溶解度/g	NaCl	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0	37.3
溶解度/g	KNO₃	20.9	31.6	45.8	63.9	85.5	110

据此数据判断，下列说法不正确的是
A．NaCl和KNO₃的溶解度曲线在20~30℃温度范围内会相交
B．在40℃时，100g NaCl饱和溶液中的溶剂质量大于100gKNO₃饱和溶液中的溶剂质量
C．在50℃时，NaCl和KNO₃各30g分别加入两只各盛有50g水的烧杯中，均不能形成饱和溶液
D．在60℃时，向52.5g KNO₃饱和溶液中加入47.5g水，溶液中溶质的质量分数为27.5％

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右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。下列说法中错误的是（）