【题目】某同学用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气,化学方程式为:2H2O2
2H2O +O2↑,该同学将50g过氧化氢溶液和1 g 二氧化锰混合,完全反应后,称量剩余的混合物质量为49.4g。
求:(1)反应产生氧气的质量是 g。
(2)该同学所用过氧化氢溶液的溶质质量分数是多少(列式计算)?
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【题目】某工厂排放的废水中含有NaOH和Na2CO3,为了测定废水中NaOH的质量分数,取废水100g逐滴加入稀盐酸至过量,测得生成气体的质量与所加稀盐酸的质量关系如图所示。试计算:
(1)当所取样品完全反应时,生成气体的质量为 g。
(2)恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数。
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【题目】同学们发现将NaOH溶液和稀盐酸混合后没有明显现象,为了证明NaOH能与HCl发生中和反应,设计了如下实验:
实验步骤[ | 现象 | 结论 |
实验1.取少量NaOH溶液于试管中,向其中滴加几滴无色酚酞试液,振荡。 | 溶液呈_______色 | |
实验2.向实验1的试管中加入适量的稀盐酸,振荡。 | _______________。 | NaOH与HCl能反应。 |
【解释与结论】写出NaOH与HCl反应的化学方程式______________。
【反思与评价】同学们对实验2反应后所得溶液的酸碱性进行讨论,小玲同学认为呈碱性,小生同学认为呈中性,小柏同学认为也可能呈酸性,最后同学们否定了小玲同学的说法,其理由是___;欲进一步确定实验2反应后所得溶液的酸碱性,其操作是__________。
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【题目】某兴趣小组的同学用生铁制成的铁钉来制取晶体【FeSO4·7H2O】,进行了如下实验:
(1)操作1、2中所用的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、胶头滴管和 .
(2)混合溶液A中的溶质有Fe2(SO4)3、H2SO4和 (化学式).
(3)操作3的步骤是加热浓缩、 、过滤、洗涤、干燥.
(4)洗涤【FeSO4·7H2O】晶体可下列试剂 .
A.水 B.稀硫酸 C.冷水
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【题目】黄铜是Zn以主要添加元素的铜合金。黄铜渣中约含Zn-7%、ZnO-31%、Cu-50%、CuO-5%,其余为杂质。处理黄铜渣可得到硫酸锌,其主要流程如下(杂质不溶于水、不参与反应):
已知:ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O; CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
(1)步骤Ⅰ中产生气体的化学方程式为 。
(2)溶液A中的金属阳离子有 (填化学式)
(3)步骤Ⅰ、Ⅱ中均包含的操作名称为 ,此操作和步骤Ⅲ中的蒸发操作都要用到的玻璃仪器是 。
(4)溶液A (填“大于”、“小于”或“等于”)溶液C的质量。
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【题目】根据下图回答问题:
(1)仪器a和b的名称分别是 、 。
(2)实验室若用A装置来制取氧气,反应的化学方程式为 ,你选用的一种收集装置是 (填字母,下同),选择的理由是 。
(3)在实验室里,可用亚硫酸钠(Na2SO3)固体和稀硫酸的反应来制取SO2气体,该反应的化学方程式为 。在通常情况下SO2是一种无色、有刺激性气味的有毒气体,能溶于水且水溶液呈酸性。实验室制取并收集纯净干燥的SO2(在通风橱中进行)应选用的装置组合是 。收集好后,多余的SO2气体可用F装置来吸收,此时应把里面浓硫酸换成 溶液。
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【题目】框图中的物质均为中学化学常见物质,其中A是大理石的主要成分,B是黑色粉末,H是蓝色沉淀。下图是它们之间的转化关系,请回答。
(1)写出下列物质的化学式:B ;C ;
(2)写出 F + G→ H的化学方程式: ;
(3)写出B→G 的化学方程式: 。
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【题目】小林发现妈妈在面粉中加入一种白色粉末,做出的馒头疏松多孔。他很感兴趣,想探究这种白色粉末的成分。通过对市场上相关产品进行调查,她发现了如下表所示的三种商品,猜想妈妈使用的白色粉末是以下三种商品中的一种。
猜想 | ① | ② | ③ |
商品 | 食用纯碱 | 食用小苏打 | 快速发酵粉 |
成分 | 碳酸钠 | 碳酸氢钠 | 碳酸氢钠、有机酸 |
用法 | 面粉加水揉和成面团,发酵后产生酸味,加入适量纯碱,反复揉和,加热即可制成松软的馒头。 | 面粉无需发酵,直接加入适量小苏打,加水调和,放入烤箱加热即可制成疏松多孔的糕点。 | 面粉与发酵粉按比例拌匀,放入适量温水揉和,放置一段时间,即可蒸、烘、烤制成疏松多孔的各种食品。 |
(1)纯碱的化学式是 ,它的水溶液的PH 。图表中的三种商品都能在使用过程中产生一种气体,使做成的馒头疏松多孔,这种气体是 。
(2)方案一:据获得的信息,小林设计实验方案一,在实验室探究这种白色粉末的成分。
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
①取少量白色粉末于试管中,加入适量温蒸馏水揉和,放置一段时间。 | 固体溶解,无其他明显现象。 | 猜想3是错误的 |
②取少量白色粉末于试管中,加入适量蒸馏水,滴加 ; ③将产生的气体通入澄清的石灰水。 | 有无色气泡产生; 。 | 猜想①是正确的实验操作有关的化学方程式 。 |
(3)老师提示小林②③得出的结论有不足之处,原因是 。经过查阅资料和老师的帮助小林改进实验方案,确认白色粉末的成分。
方案二:样品与盐酸反应生成气体的比较
已知查阅资料碳酸氢钠4.2 g和碳酸钠5.3 g完全反应生成的气体体积都为Vml,如图三所示。图I是反应装置,图Ⅱ装置能测量出反应生成气体的体积。
(1)已知二氧化碳不溶于该油层,图Ⅱ装置中油层的作用是 。
(2)数据与分析:根据图Ⅲ曲线,可得生成相同体积的二氧化碳气体,碳酸氢钠比碳酸钠的速度 (快或慢)
(3)小林参考已知的实验方案在图I锥形瓶中加入了5.3g的白色粉末(杂质等因素均忽略),分液漏斗加入已知相同浓度的盐酸(足量)。产生气体的体积 (大于、小于、等于)Vml,证明猜想②是正确的。
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