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8.我国劳动人民在很早以前就能冶铸黄铜,黄铜是铜和锌的合金,可用来制造机器零件、仪表及日用品等.某同学为测定某黄铜样品中铜的质量分数,进行了如下实验:称取8g该黄铜样品(研磨成粉末),放入一试管,然后向试管中逐滴滴入未知质量分数的稀硫酸,至恰好无气体放出为止,测得产生气体0.1g.通过计算求出该黄铜样品中铜的质量分数.

分析 黄铜中能与硫酸反应的是锌,根据生活的氢气的质量能求得所需锌的质量,从而求出铜的含量,再求该黄铜样品中铜的质量分数.

解答 解:设8g黄铜中含锌质量为x,
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2
65                         2
x                        0.1g
则$\frac{65}{2}=\frac{x}{0.1g}$,解得x=3.25g.
故该黄铜样品中铜的质量分数为$\frac{8g-3.25g}{8g}$×100%=59.4%
答:黄铜样品中铜的质量分数是59.4%.
故答案为:59.4%.

点评 本题考查了混合金属中金属含量的测定,完成此题,可以依据金属与酸的反应及其反应的化学方程式进行.

练习册系列答案
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18.下列物质能与水形成溶液的是(  )
A.碳酸钙B.C.植物油D.酒精

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19.粗盐提纯的实验中主要操作顺序正确的是(  )
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13.如图为4种粒子的结构示意图,完成以下空白,其中BC属于同种元素(填序号),其中化学性质相似的元素有AD.(填序号)

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20.小李同学为探究二氧化碳能否与水发生反应,他取四朵用石蕊试剂染成紫色的干燥纸花,设计了下面四个实验.

(1)请你分析设计实验B和C的目的是什么?
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17.如图是四种粒子的结构示意图.
(1)A、B、C、D四种粒子中,属于同种元素的是AC(填字母序号,下同),化学性质相似的是BD.
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(3)由A与D两种元素组成的物质的化学式为Na2S,该物质由离子(填“分子”“原子”或“离子”)构成.

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科目:初中化学 来源: 题型:实验探究题

2.已知:镁在空气中燃烧生成氧化镁和氮化镁(Mg3N2),氮化镁与水反应生成氢氧化镁和氨气.
(1)写出氮化镁与水反应的化学方程式Mg3N2+6H2O═3Mg(OH)2+2NH3↑;
(2)a 克镁在空气中完全燃烧生成固体的总质量m为$\frac{25a}{18}$<m<$\frac{5a}{3}$(用含a 的式子表示m 的取值范围);
(3)某学生对该混合物中氮化镁的质量分数进行测定,设计如下实验装置.

【查阅资料】Ⅰ.碱石灰是固体氧化钙和氢氧化钠的混合物,常用作干燥剂,不与NH3 反应.
Ⅱ.2NH3+H2SO4=(NH42SO4
Ⅲ.NH3 是一种极易溶于水的气体.
【实验步骤】①检查装置的气密性;②精确称量镁在空气中燃烧后的固体5.00g 放入锥形瓶中,称量装置C,连接好装置;③关闭活塞K,打开A 中分液漏斗活塞,逐滴加入水,至样品恰好完全反应;④打开活塞K,鼓入空气;⑤再次称量装置C,装置C 增重0.34g.
请回答:
(一)装置B 的作用是吸收水蒸气;
(二)装置D 的作用是防止空气中的水蒸气进入C装置中;
(三)实验步骤④中鼓入空气的目的是使生成的氨气完全被浓硫酸吸收;
(四)固体混合物中Mg3N2的质量分数为20%;
(五)实验证明此方法测定的结果偏低,可能原因是部分氨气溶于水中(写一条).

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