Question

为了测定某碳酸钠样品中杂质氯化钠的质量分数，李明同学进行了三次实验，反应的化学方程方程式为：Na₂CO₃＋CaCl₂＝CaCO₃↓＋2NaCl。实验数据如下表：

编  号	第1次	第2次	第3次
所取固体样品的质量/g	7	5	5
加入氯化钙溶液的质量/g	50	50	75
反应后生成沉淀的质量/g	4	4	4

完成下列计算：

（1）碳酸钠样品中碳酸钠的质量是多少？

（2）加入氯化钙溶液的溶质质量分数是多少？

（3）碳酸钠样品中杂质氯化钠的质量分数是多少？

Answer 1

（1）解：由题意，设碳酸钠的质量为x

Na₂CO₃＋CaCl₂＝CaCO₃↓＋2NaCl

106           100

x             4g

  106 : 100 ＝ x : 4g

  X＝4.24 g                                     

  （2）设参加反应的氯化钙质量为y

 Na₂CO₃＋CaCl₂＝CaCO₃↓＋2NaCl

        111    100

        y      4g

111 : 100＝ y : 4g          

y＝4.44 g                                          

      分析李明的实验数据可知，第2次恰好完全反应。     

      加入的氯化钙溶液的溶质质量分数为：×100%＝8.88%  

（3）碳酸钠样品中杂质氯化钠的质量： 5g－4.24g＝0.76 g      

     氯化钠的质量分数：   ×100%＝15.2%                   

     （其他解法，只要合理且答案正确均给分）[