Question

28、海水经过晒盐后得到粗盐和苦卤，重结晶后的食盐中还含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙等可溶性杂质，他们在溶液中主要以SO₄^2-、Ca²⁺、Mg²⁺的形式存在，为将这些杂质离子除净，应加入过量的氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠等物质将其转化为沉淀，过滤除去；再加入适量的盐酸，得到精盐水，最后经蒸发即得精盐．以下是某化工厂对海水进行综合利用的示意图：
（1）在苦卤制镁的过程中加入了石灰乳（主要成分是氢氧化钙），石灰乳是用生石灰制得的，请写出制取石灰乳的化学方程式

CaO+H₂O═Ca（OH）₂

．
（2）在制备精盐的过程中，氯化钡和碳酸钠溶液的添加顺序是否可以颠倒

不可以

，理由是

碳酸钠既可以将钙离子沉淀，又可以将多余的钡离子沉淀．

；
（3）在利用粗盐制备精盐过程的第⑥步操作中，加入适量盐酸的目的是

除去多余的氢氧化钠和碳酸钠

．

Answer 1

分析：（1）石灰乳的主要成份是氢氧化钙，生石灰的主要成份是氧化钙，根据氧化钙与氢氧化钙的转化解答．
（2）根据氯化钡和碳酸钠在除杂过程中的作用解答．
（3）根据⑥步之前的溶液成份以及盐酸参与的反应解答．

解答：解：（1）石灰乳的主要成份是氢氧化钙，生石灰是氧化钙，生石灰与水反应生成氢氧化钙，故答案为：CaO+H₂O═Ca（OH）_2．
（2）氯化钡只能将硫酸根离子转化为沉淀，而碳酸钠既可以将钙离子沉淀，又可将钡离子沉淀，如果颠倒，多余的钡离子也就成了杂质，故答案为：不可以，碳酸钠既可以将钙离子沉淀，又可以将多余的钡离子沉淀．
（3）经过前面五步的反应，溶液中还有过量的碳酸钠和氢氧化钠，而它们对于氯化钠来说也是杂质，需要将其转化，又不能引入新的杂质，故答案为：除去多余的氢氧化钠和碳酸钠．

点评：本题主要考查了在粗盐提纯的过程中，加入的各种物质的作用以及顺序，逻辑性较强．