Question

【题目】为了测定液化气中丙烷(C3H8)在氧气不足时的燃烧产物，将一定量的丙烷和氧气置于一个封闭的容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如下表：

物质	丙烷	氧气	水	二氧化碳	X
反应前质量／g	4.4	12.8	0	0	0
反应后质量／g	0	0	7.2	4.4	a

下列判断正确的是（ ）

A. X可能含有氢元素 B. X可能是该反应的催化剂

C. 表中a的值为5.6 D. X只含碳元素

Answer 1

【答案】C

【解析】A．根据质量守恒定律，化学反应前后各元素的质量不变：可求4.4克丙烷(C3H8)中氢元素的质量为：4.4g×=0.8g，水中氢元素的质量为： ×7.2g=0.8g，显然二者相等，则说明X中一定不含有氢元素了，故A错误；B．X在反应前质量为0，而反应后质量为5.6克，则不符合催化剂的特点“一变二不变”，故X一定不是该反应的催化剂，故B错误；C．根据质量守恒定律，反应前后质量相等，故4.4g+12.8g=7.2g+4.4g+a，则a=5.6g，故C正确；D．水中氢元素的质量为： ×7.2g=0.8g，而二氧化碳中碳元素的质量为4.4g×=1.2克，而4.4克丙烷(C3H8)中碳、氢元素的质量分别为：4.4g×=3.6g，4.4g×=0.8g，故X中一定含有碳元素3.6g-1.2g=2.4g＜5.6克，故X还含有氧元素，故D错误；故选C。