Question

联合制碱法”制取的纯碱（Na₂CO₃）中常含有少量的氯化钠．化学实验小组同学为测定某厂生产的纯碱中碳酸钠的含量，称取12g样品放入烧杯中并滴加稀盐酸，当盐酸滴加至73g时，气泡不再冒出，此时称得烧杯内溶液的总质量为80.6g．试计算：
（1）生成二氧化碳气体的质量是

 

g．
（2）该厂生产的纯碱中碳酸钠的质量分数．（计算结果精确到0.1%）
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数．

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算

专题：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算

分析：反应前后的质量差即为反应生成二氧化碳的质量；
根据二氧化碳的质量可以计算碳酸钠的质量、生成氯化钠的质量，进一步可以计算纯碱中碳酸钠的质量分数和反应后所得溶液中溶质的质量分数．

解答：解：（1）生成二氧化碳气体的质量为：12g+73g-80.6g=4.4g，
故填：4.4．
（2）设碳酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y，
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑，
  106                   117              44
    x                       y                4.4g

106

x

=

117

y

=

44

4.4g

，
x=10.6g，y=11.7g，
该厂生产的纯碱中碳酸钠的质量分数为：

10.6g

12g

×100%=88.3%，
答：该厂生产的纯碱中碳酸钠的质量分数为88.3%．
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数为：

11.7g+(12g-10.6g)

80.6g

×100%=16.3%，
答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为16.3%．

点评：本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．