【题目】超细碳酸钙可用于生产钙片、牙膏等产品。利用碳化法生产超细碳酸钙的主要流程示意如下:
(1)石灰石的主要成分的化学式为__________。
(2)乳化池中,生石灰与水发生反应,其化学方程式为________________。
(3)过筛的目的是拦截_______(填“大于”或“小于”)筛孔直径的颗粒。
(4)碳化池中反应的化学方程式为__________________________________。
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【题目】如图是包含物质A、B、C、D和盐酸卡片的“化学拼图”,相邻两张卡片所标的物质(或其溶液)间能发生反应。
⑴A不可能是______(填标号)。
a.Mg b.Fe c.Ag d.Zn
⑵若B为铁锈的主要成分Fe2O3,B与盐酸反应的化学方程式为______________。
⑶若C为碳酸钠。
①C与D的反应属于______(填基本反应类型)。
②将二氧化碳通入C溶液,可化合生成碳酸氢钠( NaHCO3),该反应的反应物有______种。
⑷D与盐酸反应的化学方程式为_____________________(写一个)。
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【题目】请结合下图回答问题:
(1)仪器名称:a_______,b_______。
(2)用氯酸钾和二氧化锰制取O2,可选用装置A和______(选填装置序号)组合,反应的化学方程式为________。
(3)实验室制取氢气的化学方程式为_______,可选用发生装置C或______(选填装置序号);相对于另一装置,C具有的优点是________。
(4)用下图装置制取CO2并验证相关性质。
①生成CO2反应的化学方程式________。
②装置H中石蕊变红,甲同学得出CO2与H2O反应生成H2CO3的结论,乙同学提出质疑,理由是________。
③要消除以上质疑,可在装置G、H之间连接装置_________(选填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。
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【题目】右图是包含物质A、B、C、D和盐酸卡片的“化学拼图”,相邻两张卡片所标的物质(或其溶液)间能发生反应。
(1)A不可能是______(填标号)。
a.Mg b.Fe c.Ag d.Zn
(2)若B为铁锈的主要成分Fe2O3,B与盐酸反应的化学方程式为______。
(3)若C为碳酸钠
①C与D的反应属于______(填基本反应类型)。
②D与盐酸反应的化学方程式为______(写一个)。
③将二氧化碳通入C溶液,可化合生成碳酸氢钠( NaHCO3),该反应的反应物有______种。
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【题目】钠元素对人类生命和生活具有重要意义。
(1)如下图所示,钠元素的核电荷数为__________。
(2)钠元素广泛存在自然界中,亚硝酸钠(NaNO2)是一种常用的防腐剂,其中氮元素的化合价为__________;小苏打是发酵粉的主要成分,其化学式为___________。
(3)将金属钠与液态氨反应得NaNH2,再将NaNH2与N2O反应可生成NaN3,反应的化学方程式为2NaNH2+N2O=NaN3+NaOH+X,则X的化学式__________。
(4)叠氮化钠(NaN3)被广泛应用于汽车安全气囊,汽车经撞击后,30毫秒内引发NaN3迅速分解生成两种单质,该反应的化学方程式为 _____________________________。若因为撞击在气囊内产生N2的质量为14g,则分解的氮化钠质量为_________。
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【题目】材料是人类赖以生存和发展的物质基础。
(一)C60可用作吸氢材料,其原理是C60与H2在一定条件下反应生成氢化物;该氢化物在80 ~ 215 ℃时,又会分解放出H2。
(1)C60属于________(填字母序号)。
A.单质 B.化合物 C.混合物
(2)求算C60的相对分子质量的计算式为________。
(3)C60可用作吸氢材料是利用了其________(填“物理”或“化学”)性质。
(二)铝是目前最经济实用的材料之一。
(1)由铝制成的铝箔厚度仅为0.01 mm,广泛用于食品包装等。铝能制成铝箔,主要利用的铝的性质是________。
(2)铝箔表面有一层致密的氧化膜。用化学方程式表示________。
(3)某小组同学用铝箔做了如下实验:将铝箔在酒精灯上加热,发现铝箔逐渐变软,中间有液体被外面的固体包裹住。由此可以推测氧化铝的熔点比金属铝________(填“高”或“低”)。
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【题目】“珍爱生命,拒绝毒品”尤其是青少年更应向毒品说“不”,如吸食“冰毒(甲基苯丙胺:C10H15N)”成瘾后毒副作用很强,会严重破坏人的生理和免疫机能。下列有关说法不正确的是
A. 甲基苯丙胺是有机物 B. 甲基苯丙胺的相对分子质量为149
C. 每个甲基苯丙胺分子含有26个原子 D. 甲基苯丙胺中C、H、N的质量比为10:15:1
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【题目】模型是联系宏观与微观的桥梁。
(1)右图是钠原子结构示意图。
①x的数值为_______。
②“11”指的是_______。
③钠原子在化学反应中易失去1个电子,形成_______(填离子符号)。
(2)下图是氢分子和氧分子运动的示意图。
①在A、B和C中,能比较得出“温度越高,分子运动速率越快”的是______(填标号)。
②从图中可见,影响分子运动速率的因素除温度外,还与______有关。
③举一个能说明“温度升高,分子运动速率加快”的生活事例:________。
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【题目】小明家的“苏打粉”标示的主要成分为碳酸钠和氯化钠。为了测定其中碳酸钠的质量分数,小明取一定量的苏打粉样品于烧杯中并加入质量分数为12%的稀盐酸,当气泡完全放出后,称得反应后烧杯内溶液的质量如图所示。计算:
(1)生成的二氧化碳的质量为 .
(2)苏打粉中碳酸钠的质量分数为多少?
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