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【题目】在实验室里进行物质制备,下列各种利用原料及有关试剂制取相应的最终产物的设计中,理论上正确、操作上可行、经济上合理的是(  )

A. C CO CO2 Na2CO3溶液

B. Cu Cu(NO3)2溶液 Cu(OH)2

C. Fe Fe2O3 Fe2(SO4)3溶液

D. CaO Ca(OH)2溶液 NaOH溶液

【答案】D

【解析】

A、碳不完全燃烧可生成一氧化碳,一氧化碳高温下与氧化铜反应生成铜和二氧化碳,二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠;理论上正确,一氧化碳是有毒的气体,碳在氧气中燃烧生成的进行实验时要进行尾气处理,且一氧化碳是可燃性气体,不纯时加热或点燃引起爆炸,操作上较为复杂,故A错误;
B、铜与硝酸银反应可生成硝酸铜,硝酸铜与氢氧化钠可生成氢氧化铜沉淀;理论上正确,操作上也较简便,银比铜要贵重,利用硝酸银、氢氧化钠制取氢氧化铜,经济上不合理,故B错误;
C、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁而不能生成三氧化二铁,因此该方案在理论上就是错误的,故C错误;
D、氧化钙与水反应可生成氢氧化钙,氢氧化钙与碳酸钠反应可生成氢氧化钠;理论上正确,操作也只需要加入液体较为简便,利用碳酸钠获得氢氧化钠,经济上也合理,故D正确。故选D

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【题目】(一)化学符号是化学学习的重要工具, 用化学符号表示

1)人体中最多的金属元素是__________;(2)硫酸铁中铁元素显+3_______

3)保持乙醇化学性质的微粒_________ ;(4)溶于水使温度显著降低的化合物_____

5)澄清石灰水中的溶质_____________;(6)浓硫酸溅到皮肤上,要涂上 3%-5%________溶液。

(二)现要制取一些二氧化氮气体来做演示分子运动的实验.已知二氧化氮气体可以通过铜和浓硝酸反应Cu+4HNO3(浓)═CuNO32+2NO2↑+2H2O得到.二氧化氮是一种红棕色的气体,密度比空气大,能和水反应生成HNO3NO气体,NONO2都是大气污染物.现给出下列装置(AF):

1)制二氧化氮的发生装置可以选______(填字母,下同),收集二氧化氮的装置可以选______

2)写出二氧化氮和水反应的化学方程式___________________________

3)要得到干燥的二氧化氮可将其通过______试剂;

4NO一遇到O2就会变成NO2,收集NO应用______法;

5)用如上图F装置演示分子运动时,为了缩短演示的时间,NO2最好放在______(选填)面的集气瓶中.

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【题目】化学与人类的生产和生活有密切的联系,锅炉用水硬度高了十分危险,因为锅炉内结垢后不仅浪费燃料,而且会引起管道变形成损坏,严重时还可能引起爆炸。已知水垢的主要成分是碳酸钙等物质。某科学探究小组的同学设计如图所示的实验方案,通到学收卡司题,请你通过思考帮助该小组完成下列问题:

1)生活中将硬水软化,可采用的方法是_____________

2)你认为下列可以除去水垢的物质是_______________

A 食盐B 食醋C 纯碱D 小苏打

3)根据上图实验流程将探究实验过程中产生的二氧化碳通入氢氧化钠溶液中,并无明显现象,欲用化学方法证明CO2NaOH溶液确实发生了化学反应,请从NaCI溶液、CaCl2溶液酚酞试液三种试剂中选用一种试剂进行实验,简述操作步骤、现象及结论:________________

4)取步骤II所得到的Na2CO3溶液,向其中滴入溶质质量分数为10%的氯化钡溶液,使其充分反应。加入氯化钡溶液的质量和所得沉淀质量的关系如下图所示。

①加氯化钡溶液至A点时,溶液里含有的溶质为_____________(写化学式)。

②当滴入10%的氯化钡溶液180g (即B点)时,试通过计算,求此时所得沉淀的质量__________(计算结果精确至0.01g)。

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】在地球上二氧化碳的含量比煤、石油和天然气的总和还多数倍。在一定条件下以二氧化碳和氨气合成尿素[CO(NH2)2]是固定和利用二氧化碳的成功范例。

⑴写出以上途径合成尿素的化学方程式(生成物中还有水)_____,其中尿素属于_____ (钾肥、氮肥、磷肥或复合肥料),该反应可以解决的主要环境问题是_____

⑵若按上述方法生产120万吨尿素,最多可固定二氧化碳多少万吨?_____(写出解题过程)

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【题目】过氧化钙(CaO2)难溶于水,常温下稳定,在潮湿空气及水中缓慢放出氧气,广泛应用于渔业等领域,特别是鱼苗在长途运输中,通常将鱼苗养在相对密闭的容器内,在容器内满足下列条件才能保持鱼存活:充足的氧气;及时除去鱼呼出的CO2,容器中的水要呈弱碱性。加入过氧化钙后,就可以解决这些问题。

1)过氧化钙(CaO2)中的氧元素的化合价为_____

2)过氧化钙的供氧原理是过氧化钙可以与水反应生成氧气和氢氧化钙,请写出过氧化钙与水反应的化学方程式_____

3)小明想在实验室用过氧化钙固体与水反应制取氧气。实验过程中发现过氧化钙与水反应“开始有较多细小气泡放出,随后放出气泡的速咸缓”,原因可能是_____

4)如图是以大理石(含A12O3及其他不溶于水也不溶于酸的杂质)等为原料制取CaO2的流程图

操作abc的名称都为_____

从滤液C中可回收的副产品的化学式为_____,属于_____肥。

写出反应的化学方程式_____

反应是在低温下往过氧化氢浓溶液中投入无水氯化钙进行反应,该反应的化学方程式为_____,基本反类型是_____

在该生产过程中,用110kg的大理石制得了72kg的过氧化钙,如果不考虑过程中的损耗可计算出大理石中CaCO3的质量分数为_____(结果保留一位小数)

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【题目】框图中A是人体胃液中含有的成分,B用于改良酸性土壤,G是铁锈的主要成分(Fe2O3·xH2O)EFI为无色气体。根据图示回答下列问题。

1)写出有关物质的化学式:B_____C_____

2)写出反应④的化学方程式_____

3)日常生活中为了阻止反应③发生,通常采取的措施是_____(写一条)

4)要使反应⑤能够发生,需要反应物BM,其中M的化学式为_____

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【题目】磷酸铁锂(LiFePO4)电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优良性能,是目前最具有发展前景的锂电池正极材料。实验室可利用绿矾(FeSO4·7H2O)和磷酸(H3PO4)为原料制备LiFePO4,其流程如下图所示。已知磷酸铁(FePO4)是一种难溶于水的白色固体。

试回答下列问题:

1NaClO中氯元素的化合价为_____价。

2溶解步骤时H3PO4不宜过量太多的原因是_____

3)过滤操作中用到的玻璃仪器有:烧杯、玻璃棒和_____

4)取反应1最后一次洗涤后的滤液,依次滴加硝酸银溶液和稀硝酸,有白色沉淀生成,则滤液中肯定含有的物质是_____

5)请你完成反应2”总反应的化学方程式。

2LiOH+6H2C2O4+2FePO4=2LiFePO4+7CO2↑+5_____+7H2O(在空格中填写正确的化学式)。

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【题目】KNO3NH4Cl的溶解度曲线如图.下列说法错误的是

A. 常温下,NH4Cl易溶于水

B. t2°C,两种溶液中溶质的质量分数一定相等

C. t3°C时,KNO3的溶解度大于NH4Cl的溶解度

D. 两种饱和溶液从t2°C降到t1°C时,均有晶体析出

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【题目】ABCE均含有组成化合物种类最多的元素,其中A是单质;DE均含有人体中含量最高的金属元素,其中E中该元素的质量分数为40%.它们之间的转化关系如图所示(“-”表示相连的物质能发生反应“→”表示一种物质能生成另一种物质,部分物质和反应条件已略去)。E的化学式为______;由C转化为B的反应条件是______,由D转化为E的化学方程式为______

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