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    16．某溶液中含有Ba2+、Ag+、Cu2+三种离子，现用①NaOH溶液、②K2SO4溶液、③盐酸将这三种离子逐一沉淀并加以分离，则加入试剂顺序正确的是（　　）
    A．①②③B．③②①C．②③①D．②①③

    分析 溶液含有Ba2+、Cu2+、Ag+，应先加入HCl，生成AgCl沉淀，过滤后在加入K2SO4，可得到BaSO4沉淀，最后加入NaOH，可得到Cu（OH）2沉淀，以此解答该题．

    解答 解：Ag+、Cu2+均与NaOH反应生成沉淀，Ba2+、Ag+均与K2SO4溶液反应生成沉淀，则这三种离子逐一沉淀并加以分离，应先加入HCl，生成AgCl沉淀，过滤后在加入K2SO4，可得到BaSO4沉淀，最后加入NaOH，可得到Cu（OH）2沉淀，即顺序为③②①，
    故选B．

    点评 本题考查常见离子的检验及分离，为高频考点，把握离子之间反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意逐一沉淀的条件限制，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    6．同学们运用对比的学习方法探究碱的性质．
    实验一
    观察固体表面    		实验二
    向两块固体表面滴加稀盐酸    		实验三
    振荡3个塑料瓶
    （1）由实验一、二可知，氢氧化钠会吸收空气的H2O、CO2，因此要密封保存．
    （2）实验三中可观察到三个软塑料瓶变瘪的程度大小为A＞B＞C，对比A瓶与C（选填“B”或“C”）瓶的实验现象可证明CO2能与NaOH发生反应．
    （3）同学们设计如下两种方案鉴别氢氧化钠溶液与氢氧化钙两种饱和溶液．
    实验一实验二分析
    微热（不考虑水分蒸发）
    		两种方案中均观察到A试管内出现白色浑浊，则A中溶液为饱和氢氧化钙溶液；；方案二的设计原理是氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，氢氧化钠的溶解度随温度升高而增大．
    （4）某同学发现工业上使用的氢氧化钠固体标签如图所示，于是对其成分进行了探究：

    【提出问题】氢氧化钠中含有什么杂质？
    【查阅资料】
    ①在化工生产中，原料往往不能完全转化为产品．
    ②工业上制取NaOH的反应原理是：2NaCl+2H2O$\stackrel{通电}{→}$2NaOH+H2↑+Cl2↑，然后蒸发溶剂获得NaOH固体．
    ③碱性的Na2CO3溶液与中性的CaCl2溶液发生复分解反应．
    【提出猜想】氢氧化钠中含有的杂质为碳酸钠和氯化钠．提出上述猜想的理由是原料中的NaCl未完全反应，氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠．
    【进行实验】取固体于试管中，加水溶解并向溶液中加入过量稀盐酸
    【实验结论】溶液中有明显现象，证明杂质中一定含有碳酸钠．
    【反思评价】该同学想进一步证明固体中的氢氧化钠，实验方案是取少量固体于试管中加水溶解，加入过量的氯化钙溶液使沉淀完全，静置后向上层清液中滴加酚酞溶液，溶液变红，则固体中含有氢氧化钠．
    （5）某碳酸钠样品中含有少量氯化钠．现称量11g该样品放入烧杯中，然后加入一定量溶质的质量分数为14.6%的稀盐酸，至恰好完全反应，去除溶液中的水分，最终得到12.1g氯化钠固体．计算：
    ①碳酸钠样品中碳酸钠的质量；
    ②反应后所得溶液中溶质的质量分数．（结果精确到0.1%）

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    （1）请你帮小明算算，至少需要钾肥碳酸钾（K2CO3）多少千克？
    （2）小明家需要80千克硝酸铵（NH4NO3），但市场上硝酸铵缺货，只有尿素，则需要购买多少千克尿素
    [CO（NH2）2]才能与80千克硝酸铵有相同的氮元素？

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    4．仅用下表提供的玻璃仪器（非玻璃仪器任选）或实验装置（图1、图2）就能实现相应实验目的是（　　）
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    实验仪器
    或装置    		烧杯、玻璃棒、分液漏斗100mL容量瓶、玻璃棒、烧杯
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