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    【题目】下列是制取氧气装置气密性的检查、验满、性质、收集的装置，其中正确的是

    A. 检查气密性B. 验满

    C. 铁丝在氧气中燃烧D. 从b进气收集氧气

    【答案】D

    【解析】

    A、检查有长颈漏斗的气体发生装置的气密性，塞紧橡皮塞，导管上加止水夹并关闭，从长颈漏斗上口注入水，使水浸过长颈漏斗下端，继续加水使长颈漏斗中水面高于试管中水面静置一段时间，若液面高度差不变，则装置不漏气，故A不正确；

    B、氧气验满：用带火星的木条接近瓶口，木条复燃说明已满，故B不正确；

    C、铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，瓶底要放少量水或细沙,防止生成的固体物质溅落下来,炸裂瓶底，故C不正确；

    D、氧气的密度比空气大，则氧气要长端进，空气从短管排出，从b进气收集氧气，故D正确。故选D。

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    相关习题

    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】学习生活中的化学，解释生活中的现象，化学就在我们身边。

    （1）下图是常用的电源插头，在标示的部件中，属于有机合成材料的是 。

    （2）铜能制成插头和导线，是利用了金属铜的 性和 性。

    （3）厕所用清洁剂（含盐酸）不慎洒到大理石地面上，会发出嘶嘶声。用化学方程式表示原因： 。

    （4）我国药学家屠呦呦因研制新型抗疟药青蒿素和双氢青蒿素而获得2015年诺贝尔生理学或医学奖。东晋名医葛洪《肘后备急方》中就有青蒿素抗疟的记载：“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”，这里的“水”作_________。上述水煎青蒿治疗疟疾，药性很不稳定，效果很差。屠呦呦改用乙醇提取，控温60℃，药效显著提高，说明青蒿素具有的性质是（答一条）：_________________。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】氧气、氮气是我们认识的气体。

    (1)下列属于氧气用途的是______________(填字母序号)。

    (2)下列变化属于缓慢氧化的是_________(填字母序号)。

    A. 天然气燃烧 B. 食物腐烂 C. 液氧气化 D. 动物呼吸

    (3)食品包装中充氮气以防腐， 因为氮气_______________________。

    (4)利用物质沸点不同可以实现混合物的分离，根据下表数据判断。

    物质

    N2

    O2

    沸点/℃

    -195.8

    -183.0

    工业上制取氧气，控制温度在_________范围时，可以将液态空气中的氮气与氧气分离开。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】下表是元素周期表的部分信息，请根据下表回答有关问题：

    3 Li

    锂

    6.941

    4 Be

    铍

    9.012

    5 B

    硼

    10.81

    6 C

    碳

    12.01

    7 N

    氮

    14.01

    8 O

    氧

    16.00

    9 F

    氟

    19.00

    10 Ne

    氖

    20.18

    11 Na

    钠

    22.99

    12 Mg

    镁

    24.31

    13 Al

    铝

    26.98

    14 Si

    硅

    28.09

    15 P

    磷

    30.97

    16 S

    硫

    32.06

    17 Cl

    氯

    35.45

    18 Ar

    氩

    39.95

    （1）铝元素的相对原子质量为____________；

    （2）表中与锂元素化学性质相似的元素是__________；

    （3）由第7号元素和第12号元素的原子形成化合物的化学式为__________；

    （4）某离子带1个单位正电荷,其结构示意图如图所示:，该离子的符号是____________，该元素位于第_____周期；

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】某学习小组的同学对过氧化氢分解进行探究。

    Ⅰ、（探究一）影响过氧化氢分解快慢的因素

    分别取5mL过氧化氢溶液进行实验，测定产生4mL氧气所需时间，实验结果记录如下：

    实验序号

    过氧化氢溶液的浓度%

    温度℃

    二氧化锰粉末用量/g

    反应时间

    ①

    30

    35

    0

    t1

    ②

    30

    55

    0

    t2

    ③

    5

    20

    0.1

    3s

    ④

    15

    20

    0.1

    1s

    （1）对比①②可知，其他条件相同时，温度越高，过氧化氢分解越快，则t1_____t2（填“＞”、 “=”或“＜”）

    （2）能说明过氧化氢分解快慢与过氧化氢溶液的浓度有关的实验是_______（填实验序号），合理的结论是____________。

    交流探讨：二氧化锰属于金属氧化物，其它金属氧化物能否起到类似二氧化锰的催化作用？

    Ⅱ、（探究二）探究氧化铁是否对过氧化氢分解起催化作用

    操作步骤

    实验情况记录

    结论

    ①

    A试管上方带火星的木条未复燃

    B中出现气泡快，带火星的木条复燃

    氧化铁_______（填“不影响”、“减慢”或“加快”）过氧化氢分解

    ②

    将B试管中的混合物过滤，把滤渣烘干、称量。

    固体质量为________

    氧化铁质量不变

    ③

    C试管上方带火星的木条________，

    D中溶液变成黄色

    氧化铁可作过氧化氢分解的催化剂

    得出结论：过氧化氢分解快慢受______________________________等因素影响。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】将一种无色液体A和一种黑色固体B混合能得到另一种无色液体C和无色气体D，E在D中燃烧很旺，产生明亮的蓝紫色火焰且生成有刺激性气味的气体F。

    （1）写出B物质的名称：_______________。

    （2）写出A、B得到C、D的符号表达式 ：__________________，此反应中B的作用___________________。

    （3）写出E+D→F的符号表达式：_______________________________。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】溶液与人们的生产生活密切相关。

    ⑴将少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到无色溶液的是_____（填字母）。

    A 高锰酸钾 B 汽油 C 面粉 D 白糖

    ⑵在盛有水的烧杯中加入以下某种物质，形成溶液过程中，温度没有明显变化的是_____（填字母）。

    A 氢氧化钠 B 硝酸铵 C 氯化钠 D 浓硫酸

    ⑶油和水形成的混合物是_____（填“悬浊液”、“乳浊液”或“溶液”）。

    ⑷下图1为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。

    ①溶解度随温度升高而增大的物质是_____（填“甲”或“乙”）。

    ②某同学按图2所示进行实验，得到相应温度下的A、B、C溶液，在A、B、C三种溶液中属于饱和溶液的是_____（填字母）。向溶液C中再加入25g甲，充分搅拌，恢复到t2℃时，所得溶液中溶质的质量分数为______（结果精确到0.1%）。

    ③将t2℃时的甲、乙两种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液中溶质的质量分数甲____乙（填“＜”、“＝”或“＞”）。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】研究物质的溶解对于生产、生活有着重要意义。

    ①下表是硝酸钾的部分溶解度数据。

    温度（℃）

    20

    40

    60

    80

    溶解度（g/100g水）

    31.6

    63.9

    110

    169

    由表中数据可知，硝酸钾的溶解度随温度升高而______ （选填“变大”或“变小”）。60℃时硝酸钾饱和溶液中，溶质与溶剂的质量比为_______，能将该饱和溶液转化为不饱和溶液的一种方法是________ 。

    ②探究20℃时配制硝酸钾溶液过程中，溶质质量分数与加入水的质量关系。向硝酸钾中分批加水，充分搅拌，现象如下图所示：

    坐标图中，符合实验结果的描点可能是___________（选填编号）。

    ③取等质量甲和乙两种物质（均不含结晶水）进行如下图所示实验，最终烧杯中析出固体的质量乙大于甲。

    40℃时，甲的溶解度 ______（选填“大于”“等于”或“小于”）乙的溶解度根据本实验结果，能否判断40～80℃间甲、乙哪种物质的溶解度变化随温度影响更大_____ （选填“能”或“不能”）。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】实验课上，老师知道某兴趣小组进行粗盐提纯的实验，邀请你帮助他们完成下面的实验报告。

    （实验名称）粗盐的提纯

    （查阅资料）

    （1）粗盐中含有泥沙及少量可溶性MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质。

    （2）Ba（OH）2是一种易溶于水的强碱。

    （主要玻璃仪器）量筒、烧杯、漏斗、玻璃棒、胶头滴管、酒精灯

    （主要试剂）粗盐样品、稀盐酸、BaCl2溶液，NaOH溶液，Na2CO3溶液，蒸馏水

    （实验过程）

    步骤及目的

    过程及说明

    一、去除粗盐

    中的泥沙

    1．称取粗盐样品10.0g，用蒸馏水充分溶解

    2．过滤去除泥沙的溶液I

    以上两步操作中均需要使用到玻璃棒，玻璃棒的作用分别是：溶解时：____；

    过滤时：____。

    二、去除可溶

    性杂质

    将溶液I按如图流程图进行处理：

    1、加入“过量NaOH溶液时”，发生反应的化学方程式是____。

    2、过滤后，所得的滤渣成分有____种。

    3、判断“稀盐酸适量”的方法是____。

    三、获得产品

    将溶液Ⅱ注入____（填仪器名称）中，蒸发结晶，观察到____，停止加热，利用余热蒸干。装置完全冷却后，获得干燥的产品9.4g。

    四、数据处理

    该粗盐样品中氯化钠的质量分数是94%

    （结果与反思）

    （1）实验操作、试剂和装置均不存在问题，老师却指出该样品中氯化钠的质量分数不是94%，原因是____。

    （2）小明提出，如果步骤二中只调换“过量的NaOH溶液”与“过量的BaCl2溶液”的加入顺序，对除杂结果也不会产生影响，你____（填“同意”或“不同意”）小明的观点。

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