Question

为了培养自己解决实际化学问题的能力，李阳把家中厨房里的苏打和食盐各取若干混合，然后取该混合物进行实验．如果他称取42.8g混合物加入到116g稀盐酸中恰好完全反应，测得产生的气体质量为8.8g．请你帮小李计算：
（1）42.8g混合物中碳酸钠的质量？
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数？

Answer 1

分析：（1）氯化钠不能与稀盐酸发生复分解反应，利用碳酸钠与盐酸反应的化学方程式和生成气体的质量，列出比例式，就可计算出混合物中碳酸钠的质量和生成氯化钠的质量；
（2）反应后所得溶液质量=混合物质量+稀盐酸质量-生成气体的质量，反应后所得溶液中溶质的质量=生成氯化钠的质量+混合物中氯化钠的质量，然后根据“溶质质量分数=

溶质质量

溶液质量

×100%”计算即可．

解答：解：（1）设混合物中碳酸钠的质量为x．生成氯化钠的质量为y．
Na₂CO₃+2HC1=2NaC1+H₂O+CO₂↑

106 x

     

117 y

   

44 8.8

∴

106

44

=

x

8.8g

，解之得：x=21.2g，
∴

117

44

=

y

8.8g

，解之得：y=23.4g；
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数=

23.4g+42.8g-21.2g

42.8g+116g-8.8g

×100%=30%．
答：（1）42.8g混合物中碳酸钠的质量为21.2g；
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数是30%．

点评：本题主要考查学生运用化学方程式和溶质质量分数公式综合分析和解决实际问题的能力．增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．