【题目】以下是老师引导学生探究“质量守恒定律”的教学片段,请你参与探究井帮忙填写空格(包括表中的空格)。
(提出问题)化学反应前后各物质的质量总和是否相等?
(查阅资料)氢氧化钠溶液可以吸收二氧化碳气体
(猜想与假设)猜想1:不相等;猜想2:相等
(实验探充)甲、乙两组同学用托盘天平分别称量反应前后物质的质量
甲组 | 乙组 | |
实验方案(反应后略) | ||
实验现象 | 有气泡产生,天平指针向右偏转,化学方程式为_____ | _____,天平指针没有偏转 |
结论 | 猜想1正确 | 猜想2正确 |
(反思评价)究竟哪种猜想正确?通过讨论,同学们发现甲组中有气体溢出,导致指针偏转。得到启示:在探究化学反应前后各物质的质量总和是否相等时,凡有气体生成或参加的反应一定要在_____中进行。
(得出结论)同学们利用改进后的最佳装置进行再次探究,均得出猜想2正确。进一步分析发现,反应体系中器材和未参加反应的物质的质量在反应前后保持不变,最终得出结论:_____的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
(解释应用)
解释:化学反应前后,_____的种类、数目、质量均不变,所以质量守恒。
应用:某固体物质受热会发生分解反应,生成氧化铜、水和二氧化碳三种物质,则该固体物质一定有_____种元素组成。
【答案】Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 铁钉表面析出红色固体 密闭容器 参加反应 原子 4
【解析】
[实验探充]
碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳,反应的化学方程式为:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑;
铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜,过程中铁钉表面析出红色固体,实验过程如下所示:
甲组 | 乙组 | |
实验方案(反应后略) | ||
实验现象 | 有气泡产生,天平指针向右偏转,化学方程式为 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ | 铁钉表面析出红色固体,天平指针没有偏转 |
结论 | 猜想1正确 | 猜想2正确 |
[反思评价]
在探究化学反应前后各物质的质量总和是否相等时,凡有气体生成或参加的反应一定要在密闭容器中进行。
故填:密闭容器。
[得出结论]参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
故填:参加反应。
[解释应用]
解释:化学反应前后,原子的种类、数目、质量均不变,所以质量守恒。
应用:某固体物质受热会发生分解反应,生成氧化铜、水和二氧化碳三种物质,则该固体物质一定有铜元素、氧元素、氢元素、碳元素
等4种元素组成。
故填:原子;4。
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【题目】空气中氧气含量测定的实验装置如图所示。下列有关说法正确的是( )
A. 燃烧匙中的红磷可以换成木炭
B. 选用红磷是因为它消耗氧气,生成固态的五氧化二磷,压强减小
C. 本实验可以证明空气含有N2、O2、CO2和稀有气体
D. 燃烧匙中的红磷越多,水位上升越高
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】蜡烛(足量)在如下左图密闭的集气瓶内燃烧至熄灭,用仪器测出瓶内氧气含量的变化如下右图所示。下列判断正确的是
A. 蜡烛燃烧前瓶内只有氧气
B. 氧气浓度小于一定值时,蜡烛无法燃烧
C. 过程中瓶内物质总质量不断减少
D. 蜡烛熄灭后瓶内只剩二氧化碳气体
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【题目】下图是实验室制取和收集气体的装置,请按要求作答:
(1)若B装置用于块状固体与液体反应制取气体并能随时停止反应,上部与下部对接应选________(填“b”、“c”)。
(2)从装置A~D中选择:实验室制取并收集CO2应选用图中的________(填字母)。
(3)若制取的O2用F装置排水收集,请将图F补画完整。________
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【题目】氢化镁(化学式为 MgH2)是一种常用的焰火剂,某兴趣小组拟选用如图装置制备氢化镁。
(查阅资料)氢化镁可用氢气与纳米级镁粉加热制得。氢化镁遇水反应生成氢氧化镁[Mg(OH)2 和氢气,并放出热量。常温下镁不与水反应,标准状况下氢气的密度为 0.09g/L。
(实验步骤)①先连接装置,再……;
②装入药品,打开分液漏斗活塞向装置中通入氢气,D 处收集的气体验纯后,给 C 装置加热。继续通入平稳的氢气流。
③实验结束时,先停止加热,等装置冷却到室温停止通入氢气。……
回答下列问题:(1)请将步骤①中的操作补充完整_____。
(2)装置A中用分液漏斗添加稀硫酸的优点是_____。
(3)实验开始时要“先通氢气”的目的,除防止氢气遇到热的空气引起爆炸外,还有_____。B装置的作用是_____。
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【题目】实验室配制50g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液。
(1)已知:水的密度为1.0g/mL,需要称取氯化钠________g,需要量取水________mL。
(2)配制的操作示意图如下,该实验的正确操作顺序为__________________(填字母)。
(3)经检测,所配制溶液的溶质质量分数偏小,其原因可能是____________(填序号)。
①氯化钠固体不纯
②称量时,砝码端忘垫质量相同的纸片
③量取水时,仰视读数
④装瓶时,有少量溶液洒出
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【题目】化学是以实验为基础的科学,实验是科学探究的重要手段。化学兴趣A组在一次活动中进行了如下图所示的探究实验。
(实验探究)
(收集证据)
(1)A烧杯中发生反应的化学方程式为_____。
(2)根据C试管中的现象可推知,B烧杯溶液中较大量存在的离子是_____(填符号)。
(3)滴加氢氧化钡溶液的整个过程中的实验现象为_____。
(结论应用)
(4)通过上述实验现象可得出,在此过程中_____(从宏观角度回答)。
(5)根据上述结论,如果向C试管溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀产生,则B烧杯溶液中一定含有的离子是_____(填符号)。
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【题目】工业上制造高纯度CaO的主要流程示意图如图:
(1)鼓泡塔中发生反应的化学方程式为_____。
(2)溶液B中溶质在农业上的用途是_____。
(3)该流程中可循环利用的物质是_____(填化学式)。
(4)焙烧炉中,CaCO3在1000℃可分解得到高纯度CaO.稍冷后,取出CaO立即放入干燥器,其原因是_____。
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【题目】实验室常用的制取气体的装置如图:
(1)仪器a的名称_____。
(2)实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气,化学方程式为_____,选用的装置组合可以是_____。若用C装置制取氧气,写出反应的化学方程式_____。用制得的氧气做铁丝燃烧实验时没看见火星四射,原因可能是_____。
(3)实验室制取二氧化碳的化学方程式是_____,若用G装置收集二氧化碳,气体应从_____端进入(填“b”或“c”)。检验二氧化碳的方法是_____。
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