工业上常用分离液态空气法制取氧气，实验室常用物质分解的方法制氧气．某校化学兴趣小组的同学根据实验室提供的仪器和药品，在老师的指导下从如图中选择装置进行了氧气的制备实验．
（1）工业制氧气是
（填“物理”或“化学”）变化，仪器a的名称是：
．
（2）甲同学从上图中选择B、E装置的组合制取氧气，反应的符号表达为：
．反应类型为
收集氧气还可选用的装置是
．
（3）若用装置B制氧气，反应通常很剧烈，据此提出实验安全注意事项是
．
A．更换部分仪器，控制液体的加入速度 B．用体积小的广口瓶
C．加热反应物 D．减小过氧化氢浓度
（4）氨气极易溶于水，且密度比空气小，实验室常用加热固体硫酸铵和固体熟石灰的混合物来制取氨气，应选用图
作发生装置，收集氨气最好用上图
装置．
（5）乙同学称取一定质量的KMnO
4固体放入大试管中，将温度控制在250℃加热制取O
2．实验结束时，乙同学发现收集到的O
2大于理论产量．针对这一现象，同学们进行了如下探究：
【提出猜想】猜想Ⅰ：反应生成的MnO
2分解放出O
2；
猜想Ⅱ：反应生成的K
2MnO
4分解放出O
2；
猜想Ⅲ：反应生成的K
2MnO
4和MnO
2分解放出O
2．
【实验验证】同学们分成两组，分别进行下列实验：第一组同学取一定质量的MnO
2，在250℃条件下加热一段时间，冷却后测得MnO
2的质量不变，则猜测
错误；第二组同学取K
2MnO
4在250℃条件下加热，没有用测定质量的方法得出了猜想Ⅱ正确的结论．该组同学选择的实验方法是
．
（6）（5分）丙同学阅读课外资料得知：双氧水分解除了用二氧化锰还可用氧化铜等物质作催化剂，于是他对氧化铜产生了探究兴趣，请你一起参与实验探究，并填写下列空白：．
【提出问题】设计实验氧化铜是否也能作氯酸钾分解的催化剂？它是否比二氧化锰催化效果更好？
【设计实验】丙同学以生成等体积的氧气为标准，设计了下列三组实验（其它可能影响实验的因素均忽略）．
| 实验序号 | KClO3质量 | 其他物质质量 | 待测数据 |
| ① | 1.2g | / | |
| ② | 1.2g | CuO 0.5g | |
| ③ | 1.2g | MnO2 0.5g | |
（Ⅰ）上述实验应测量的“待测数据”是
．
（Ⅱ）若实验②比实验①的“待测数据”更
（填“大”或“小”），说明氧化铜能加快氯酸钾的分解速率．
（Ⅲ）将实验②反应后的固体加水溶解、过滤、洗涤、干燥，若测量得到0.5g氧化铜（CuO）粉末，再将黑色粉末放入试管中，
．（简述操作和现象）
【预期结论】氧化铜还能作氯酸钾分解的催化剂．
【评价设计】你认为丙同学设计实验③和实验②对比的目的是
．
