Question

18．某化学小组将一定量的氯酸钾与二氧化锰的混合物制取氧气，试管中固体的质量随时间变化的数据见表：

加热时间/min	0	t1	t2	t3
固体质量/g	14.0	11.6	9.2	9.2

（1）共制得氧气4.8gg
（2）计算反应前加入二氧化锰的质量（写出计算过程）

Answer 1

分析 氯酸钾在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气，由试管中固体的质量随时间变化的数据表，反应前混合物的质量为14.0g，完全反应后试管内剩余固体的质量为9.2g；根据质量守恒定律，试管内质量的减少的质量即生成的氧气的质量，据此根据反应的化学方程式列式计算出原混合物中氯酸钾的质量，进而计算出反应前加入二氧化锰的质量．

解答 解：（1）由质量守恒定律，生成氧气的质量为14.0g-9.2g=4.8g．
（2）设原混合物中氯酸钾的质量为x
2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑
245              96
x                4.8g
$\frac{245}{96}=\frac{x}{4.8g}$         x=12.25g
反应前加入二氧化锰的质量为14.0g-12.25g=1.75g．
故答案为：（1）4.8g；（2）反应前加入二氧化锰的质量为1.75g．

点评 本题难度不大，掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题，根据质量守恒定律计算出氧气的质量是正确解答本题的前提和关键．