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    （2012?门头沟区一模）水是人及一切生物生存所必需的，我们应该了解有关水的一些知识．

    （1）硬水给生活和生产带来很多麻烦，生活中可用
    肥皂水
    肥皂水
    来区分硬水和软水．
    （2）地球表面约有7l%被水覆盖，但可供人类利用的淡水总量却不足1%．爱护水资源是每个公民的责任和义务．下列行为属于节约用水
    BD
    BD
    （填序号）
    A．洗手擦香皂时不关上水龙头        B．用洗菜水浇花
    C．用自来水不断为西瓜冲水降温      D．用洗衣水冲厕所
    （3）把下列物质分别加入蒸馏水中，用玻璃棒不断搅拌，能形成无色溶液的是
    C
    C
     （填序号）．
    A．粉笔灰     B．硫酸铜     C．蔗糖      D．食用油
    （4）暴雨过后，河水的能见度很低，某同学取回河水进行研究．首先进行过滤，若采用图1所示装置进行过滤．该图操作中存在一处明显错误是
    直接倒，没用玻璃棒引流
    直接倒，没用玻璃棒引流
    ．
    （5）图3是氯化钾的溶解度曲线，化学兴趣小组的同学在开始20℃的l00g水中进行了如图所示的实验．
    图2中烧杯A中所得到的溶液的质量为
    134
    134
    克；
    图2中烧杯A、B、C、D中的溶液属于饱和溶液的是
    ACD
    ACD
    ；
    图2中烧杯C和D中的溶液相同的是
    ②
    ②
     （填序号）．
    1溶质的质量   ②溶剂的质量   ③溶液的质量    ④溶质的质量分数．
    分析：（1）硬水中含有较多的可溶性钙镁化合物，能与肥皂水结合生成不溶性的钙镁化合物形成浮渣，不溶性钙镁化合物受热易分解生成不溶性钙镁化合物；
    （2）根据日常生活中的节水措施进行分析；
    （3）注意既要溶又要无色这两个条件；
    （4）根据过滤操作一贴二低三靠进行分析回答；
    （5）根据20℃时氯化钾的溶解度进行解答；根据20℃、40℃、60℃时氯化钾的溶解度进行解答；根据氯化钾的溶解度随温度的降低而减小可知降温有晶体析出进行解答．
    解答：解：（1）硬水能与肥皂水结合形成浮渣，而软水与肥皂水结合形成泡沫，故可用肥皂水来鉴别硬水和软水；
    （2）水是宝贵的资源，与我们的生活息息相关，所以在日常生活中要注意节约用水，例如题给的B、D都是节约用水的好习惯，好做法，但是选项A、C中洗手擦香皂时不关上水龙头，用不间断的用水冲碗筷，会浪费较多的水，不是节约用水的表现，故选BD；
    （3）粉笔灰和食用油不溶于水，硫酸铜溶于水但颜色为蓝色，只有蔗糖符合题意；
    （4）该图操作中存在的一处明显错误是直接向里倒，没用玻璃棒引流；
    （5）20℃时氯化钾的溶解度为34g，说明20℃，100g水中最多溶解34g氯化钾，所以即使加入40g氯化钾，也只有34g溶解，所以烧杯A中所得到的溶液的质量=100g+34g=134g；
    20℃、40℃、60℃时氯化钾的溶解度分别为34g、40g、45.5g，可知在100g水中加入40g氯化钾时，在20℃和40℃时形成氯化钾的饱和溶液，而在60℃时形成氯化钾的不饱和溶液；
    氯化钾的溶解度随温度的降低而减小，由40℃降温到20℃有晶体析出，溶质的质量减少，溶液的质量减少，溶质质量分数减小，只有溶剂的质量不变．
    故答案为：（1）肥皂水
    （2）BD
    （3）C
    （4）直接倒，没用玻璃棒引流
    （5）134；ACD；②
    点评：本题考查了硬水和软水的鉴别以及节约用水的措施和实验操作注意事项以及溶解度曲线的有关知识，完成此题，可以依据已有的知识进行
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    ①一个钴原子中有27个质子             ②Co表示非金属元素
    ③CO是由两种元素组成的化合物        ④CO和Co都含有碳元素．

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    （2012?门头沟区一模）下列A～F是初中化学中的六个实验装置，请按要求填空：

    （1）A实验试管2中产生的气体是
    氢气
    氢气
    ．
    （2）B实验中烧杯③的作用是
    对比
    对比
    ．
    （3）对于C实验，下列操作不妥的是
    ④
    ④
    ．
    ①红磷要足量   ②实验前夹紧止水夹 ③冷却后再打开止水夹   ④用木炭代替红磷
    （4）若用D装置除去O2中的水蒸气，该液体试剂为
    浓硫酸
    浓硫酸
    ．
    （5）E实验中，气球的变化情况是
    先变大再变小
    先变大再变小
    ．写出导致气球变化的化学方程式
    2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
    2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
    ．

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