Question

【题目】碘元素是人体必需的微量元素之一。
（1）下图是元素周期表中碘元素的部分信息。碘原子的核电荷数是 ， 碘元素属于（填“金属”或“非金属”）元素；

（2）已知某碘盐的主要成分为氯化钠和碘酸钾（KIO3）。
①氯化钠中含有的阴离子是（用符号表示），KIO3中I的化合价为价；
②用试剂X测定该碘盐中碘元素的含量，发生如下反应：
KIO3+5X+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O，推算X的化学式为。

Answer 1

【答案】
（1）53,非金属
（2）Cl-,+5,KI
【解析】解：（1）元素符号前面的数字表示的是原子序数，在原子中，质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数，故碘原子的核电荷数无味53；由元素的名称可知碘元素属非金属元素；（2）氯化钠是由钠离子和氯离子构成。带正电是阳离子，带负电是阴离子，故氯化钠中的阴离子是氯离子。根据离子的表示方法：在表示该离子的元素符号或原子团的右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，故氯离子表示为Cl-；根据“在化合物中，正负化合价的代数和为零”的原则，已知K的化合价为+1价，O的化合价为-2价，设KIO3中I的化合价为x，则（+1）+x+（-2）×3=0，解得x=+5；根据质量守恒定律化学反应前后原子的种类和数目不能，反应前K：1，I：1，O：15，H：6，S：3，反应后K：6，I：6，O：15，H：6，S：3，X前有化学计量数5，故X的化学式为KI 。
所以答案是：（1）53；非金属；（2）Cl-；+5；KI 。
【考点精析】掌握质量守恒定律及其应用是解答本题的根本，需要知道①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化；②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中；③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏．