【题目】白磷、红磷都是可燃物，都可以在一定条件下燃烧。以下是利用它们的可燃性进行的三个实验，请分别回答问题。
（1）通过实验1可以探究燃烧的条件。烧杯中放有热水，a、b、c处分别放有药品，实验中只有a处的白磷燃烧。a与c对比、a与b对比，说明燃烧需要的条件是____和_____，白磷燃烧的化学方程式为_____。
（2）通过实验2可以测定______。待集气瓶中的红磷熄灭，冷却后打开弹簧夹，当观察到______的现象时，可达到该实验目的。
（3）通过实验3可以验证质量守恒定律。实验前将白磷放入锥形瓶中，称量装置的总质量，引燃白磷，待反应后再称量装置总质量，发现托盘天平保持平衡。整个实验过程中气球会出现的现象是_____。
综合分析上述三个实验，以下说法正确的是_____(选填①～⑥序号)
①实验1中的热水只起隔绝空气的作用
②实验2中红磷可以换成木炭
③实验2若未达到实验目的，可能是由于装置气密性不好
④实验3中的气球起到了平衡瓶内外气体压强的作用
⑤实验3中的气球作用是收集产生的气体
⑥实验3锥形瓶内事先放少量细沙的作用是防止瓶底炸裂
【答案】可燃物与氧气接触 温度达到着火点 4P+5O2
2P2O5 空气中的氧气含量 烧杯中的水进入集气瓶中,液面约上升至刻度1处 气球先膨胀后缩小 ③④⑥
【解析】
（1）通过实验1可以探究燃烧的条件。烧杯中放有热水，a、b、c处分别放有药品，实验中只有a处的白磷燃烧。a与c对比、a与b对比，说明燃烧需要的条件是可燃物与氧气接触和温度达到着火点，白磷燃烧的化学方程式为：4P+5O22P2O5；
（2）通过实验2可以测定空气中的氧气含量 。待集气瓶中的红磷熄灭，冷却后打开弹簧夹，当观察到烧杯中的水进入集气瓶中，液面约上升至刻度1处的现象时，可达到该实验目的。
（3）通过实验3可以验证质量守恒定律。实验前将白磷放入锥形瓶中，称量装置的总质量，引燃白磷，待反应后再称量装置总质量，发现托盘天平保持平衡。点燃白磷放出大量的热，气球膨胀，带冷却到室温，气球变小；整个实验过程中气球会出现的现象是：气球先膨胀后缩小；
综合分析上述三个实验，以下说法正确的是
①实验1中的热水只起隔绝空气的作用，还提供相同的温度；故说法错误；
②实验2中红磷可以换成木炭，木条燃烧后产生二氧化碳，装置内的压强变化不明显；故说法错误；
③实验2若未达到实验目的，可能是由于装置气密性不好；故说法正确；
④实验3中的气球起到了平衡瓶内外气体压强的作用；故说法正确；
⑤实验3中的气球作用是不是收集产生的气体；故说法错误；
⑥实验3锥形瓶内事先放少量细沙的作用是防止瓶底炸裂；故说法正确；
故选：③④⑥。
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【题目】“低碳”是全世界的主题，以下流程通过控制化学反应的条件来促进或抑制化学反应，实现“低碳”，从而更好地通过化学反应为人类造福。
根据上述流程回答下列问题：
（1）上述流程中可循环利用的物质是________。
（2）甲醇(CH3OH)燃烧除了生成二氧化碳外，还生成一种常温下为液态的化合物，写出反应的化学方程式：_____________，如何证明燃烧产物中含有二氧化碳？你设计的实验方法是__________(用化学方程式表示)。
（3）请举出你生活中低碳的方式_______(写一种即可)
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【题目】如图是水的电解实验。
（1）该反应的文字表达式为_____。
（2）实验前向水中加入少量氢氧化钠或硫酸钠的目的是_____。
（3）在电解水的过程中，发生变化的微粒是_____（写名称，下同），不发生变化的最小微粒是_____。
（4）该实验的结论是水是由_____组成的。
（5）检验b管中产物的方法是用燃着的木条接近玻璃管尖嘴部分，慢慢打开活塞，看到的现象是_____，证明产生的气体是_____；实验操作中，发现产生氢气与氧气的体积比大于2：1，造成体积比偏大的原因可能是_____。
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【题目】依依同学利用下列装置探究CO的还原性，并验证气体产物，实验装置如图：
下列有关该实验的说法正确的是
A. 实验开始时，为了防止CO污染空气，应先点燃酒精灯加热，后通入CO
B. 实验中玻璃管中现象是红棕色固体变成黑色
C. 实验结束，为了防止溶液倒吸，必须先将玻璃管与虚线框内的装置断开
D. 装置图中虚线框内的装置既能检验二氧化碳，又能收集一氧化碳
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【题目】科学探究是奇妙的过程，请你一起参与实验探究。
（提出问题）不同的氧化物在氯酸钾制取氧气实验中能否起催化作用
（设计实验）按下表完成实验
实验编号 | 氯酸钾质量 | 氧化物 | 产生气体的体积 | 耗时 |
1 | 0.6g | / | 9.8mL | 480s |
2 | 0.6g | 0.2g二氧化锰 | 67mL | 36.5s |
3 | 0.6g | 0.2g氧化铁 | 67mL | 89.5s |
（1）写出实验2反应的化学方程式_____；
（2）测量实验3中氧气的体积，所需的量筒规格为_____（选填“10”、“50”或“100”）mL；
（3）为证明氧化铁是该反应的催化剂，同学们又完成了以下的实验：
Ⅰ在实验3反应后的混合物中加足量的水溶解，过滤，将滤渣洗涤并干燥，用电子天平称量，质量为0.2g；
Ⅱ将过量的CO通入滤出的固体，按下图所示装置进行实验，并分析研究。
甲同学的实验报告如下：
装置 | 现象 | 结论 |
A | 红色固体全部变黑 | 生成了铁 |
B | ______ | 产生了二氧化碳 |
A处的化学方程式：_____。
（实验结论）以上实验证明氧化铁能作为氯酸钾受热分解的催化剂。两种氧化物相比，_____（选填“二氧化锰”或“氧化铁”）的催化效果好。
（定量计算）若该实验玻璃管中的固体质量减少了0.03克，求：（写出计算过程）
①氧化铁的质量？_____
②生成多少克的铁？_____
（交流反思）上图所示实验装置存在不足之处，理由是_____。
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【题目】现有甲、乙、丙三种金属，采用将其中的一种金属分别放入另外两种金属的硝酸盐溶液中的方法进行实验，得到三种金属间的转化关系（如图所示）。则甲、乙、丙三种金属分别可能是（ ）
A.Fe Ag CuB.Cu Zn FeC.Cu Ag FeD.Zn Fe Cu
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【题目】A～F表示初中化学常见的物质，它们含有两种常见的金属元素。其中A是红色的氧化物，C是红色的单质，E是蓝色溶液。各物质间相互转化关系如图所示。请回答下列问题：
（1）写出物质D的化学式_____。
（2）写出一个反应①的化学方程式：_____，该反应在工业上可用于_____。
（3）在上述各物质的相互转化关系中没有涉及的基本反应类型为_____。
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【题目】如图所示实验内容为探究铁、铜和银三种金属活动性顺序．下列结论中，正确的是（ ）
A.三种金属活动性由强到弱顺序为铁银铜
B.观察到的现象为铁丝表面有气泡产生和银丝表面无明显现象。
C.三种物质间能发生反应的化学方程式为
D.观察到的现象为铁丝和银丝表面均附着一层紫红色固体，溶液颜色变浅
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【题目】请根据下面的装置图回答:
（1）写出标号仪器的名称①_______②______
（2）实验室常用加热高锰酸钾制取一瓶较为纯净的氧气，可选用的发生装置和收集装置为______;写出此反应的化学方程式:_______
（3）实验室常用无水醋酸钠固体和固体碱石灰加热制取甲烷气体。甲烷的密度比空气小，不易溶于水。选用______装置制备甲烷,收集气体时可选用_____.
（4）将30g氧化铜和木炭的混合物在高温条件下反应一段时间后冷却,称得剩余固体的质量为23.4g.求被还原的氧化铜的质量。(提示:
)________
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