Question

7．实验室里同学们正在探究氢氧化钠与盐酸能否发生化学反应．

[探究实验]两个实验小组的同学们设计了下列两个实验，并通过实验现象得出了结论．
[表达交流]甲组同学加入氯化铜溶液，没有观察到蓝色沉淀的现象．证明氢氧化钠溶液能与盐酸发生了化学反应．理由是：（1）如果溶液中含有氢氧化钠，加入氯化铜一定产生蓝色沉淀，无现象说明溶液中没有氢氧化钠，说明氢氧化钠溶液与盐酸发生了化学反应；
乙组同学的实验也能得出了与甲同学相同的结论，则乙组同学观察到的实验现象可能是：（2）加入铁粉后无明显现象，或有气泡产生；
[探究活动2]得出实验结论后，两组同学欲将所得的甲组废液的成分进行探究．
[提出问题]甲组所得溶液中溶质的成分是什么．
[猜想与假设]甲同学猜想：氯化钠、氯化铜；
乙同学猜想：氯化钠、氯化铜、氯化氢；
丙同学猜想：氯化钠、氯化氢、氢氧化钠；
[交流讨论]三位同学的猜想不正确是（3）丙同学，理由是：（4）因为氢氧化钠和氯化氢在溶液中是不能共存的，且加入氯化铜溶液无蓝色沉淀产生，溶质中一定含有氯化铜．
[探究活动2]乙同学为了证明自己的猜想是正确的又设计了一个探究实验，取甲组所得溶液，向溶液中滴加氢氧化钠溶液，刚开始滴加氢氧化钠溶液时，无明显现象，此过程发生
反应的化学方程式是（5）NaOH+HCl═NaCl+H₂O；若继续滴加氢氧化钠溶液，直到不再产生蓝色沉淀为止，整个过程中溶质的变化情况为（6）氯化氢的质量减少至消失，氯化铜的质量减少至消失，氯化钠的质量增加．
[解释与结论]由上述实验，乙同学认为自己的猜想进正确的，并得出化学反应的实验现象不仅与生成物的待征有关，还与（7）反应物的用量与反应的先后顺序有关有关．

Answer 1

分析 【表达交流】氢氧化钠能与氯化铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀；根据稀盐酸能与铁反应生成氢气来分析；
【交流讨论】盐酸能与氢氧化钠反应；氢氧化钠与氯化铜反应生成蓝色沉淀；
【探究活动2】氢氧化钠先与稀盐酸反应，然后再与氯化铜反应；
【解释与结论】根据实验现象来分析．

解答 解：【表达交流】（1）氢氧化钠能与氯化铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，甲组同学加入氯化铜溶液，没有观察到蓝色沉淀的现象，说明氢氧化钠已经与稀盐酸完全反应；故填：如果溶液中含有氢氧化钠，加入氯化铜一定产生蓝色沉淀，无现象说明溶液中没有氢氧化钠，说明氢氧化钠溶液与盐酸发生了化学反应．
（2）氢氧化钠与稀盐酸反应，若盐酸没剩余，则加入铁粉后无明显现象，若稀盐酸有剩余，则会观察到有气泡产生，故填：加入铁粉后无明显现象，或有气泡产生【交流谈论】氢氧化钠与氯化氢在溶液中能够发生中和反应，二者不能共存；故填：（3）丙同学；（4）因为氢氧化钠和氯化氢在溶液中是不能共存的，且加入氯化铜溶液无蓝色沉淀产生，溶质中一定含有氯化铜；
【探究活动2】加入的氢氧化钠先与其中的氯化氢反应生成氯化钠和水；充分反应后，氢氧化钠再与氯化铜反应生成氯化钠和氢氧化铜蓝色沉淀；
故填：（5）NaOH+HCl═NaCl+H₂O；（6）氯化氢的质量减少至消失，氯化铜的质量减少至消失，氯化钠的质量增加；
【解释与结论】（7）化学反应的实验现象不仅与生成物的待征有关，还与反应物的用量与反应的先后顺序有关，故填：反应物的用量与反应的先后顺序有关．

点评 本题考查了氢氧化钠和盐酸的中和反应，设计实验证明反应是否恰好完全进行以及反应后的物质的过量问题，完成此题，可以依据课本已有的知识．所以要求同学们在平时的学习中要加强基础知识的储备，以便能够灵活应用．