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    【题目】如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是

    A. t1℃时，甲、乙两物质的溶解度大小关系：甲>乙

    B. t2℃时，等质量的甲、乙溶液中，溶剂的质量一定相等

    C. t3℃时，若将N点的甲溶液转变为M点的甲溶液，可采取恒温蒸发溶剂的方法

    D. 将t1℃时甲、乙的饱和溶液升温至t2℃，所得甲、乙的溶液仍都是饱和溶液

    【答案】C

    【解析】

    A、由溶解度曲线可知，t1℃时，甲、乙两物质的溶解度大小关系：乙>甲，说法错误；故不符合题意；

    B、t2℃时，等质量的甲、乙溶液中，溶剂的质量一定相等错误，因为没有指明是饱和溶液；说法错误；故不符合题意；

    C、t3℃时，N点是甲的不饱和溶液，M点是甲的饱和溶液，若将N点的甲溶液转变为M点的甲溶液，可采取恒温蒸发溶剂的方法正确；说法正确；故符合题意；

    D、将t1℃时甲、乙的饱和溶液升温至t2℃，所得甲、乙的溶液仍都是饱和溶液错误，因为甲、乙两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大的；说法错误；故不符合题意；

    故选C

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学兴趣小组欲测定一瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数，实验操作及相关数据如图所示：

    （1）生产氧气的质量_________g；

    （2）这瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数是多少？（写出计算过程）

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】为了测定黄铜（铜、锌合金）的组成，某研究性学习小组称取该样品10g，向其中逐滴加入9.8%的稀硫酸至刚好不再产生气体为止．反应过程中生成的气体与所用硫酸溶液的质量关系如图所示．试计算：

    （1）样品中铜的质量分数；

    （2）反应所消耗的硫酸溶液质量；

    （3）反应后所得溶液的溶质的质量分数．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】分析处理图表信息是学习的一种重要方法。如表是氯化钠、硝酸钾、氢氧化钙在不同温度下的溶解度。这三种固体物质的溶解度曲线如图所示。

    温度/℃

    20

    40

    60

    80

    溶解度/g

    NaCl

    36.0

    36.6

    37.3

    38.4

    KNO3

    31.6

    63.9

    110

    169

    Ca（OH）2

    0.16

    0.14

    0.12

    0.095

    请仔细阅读图表后回答下列问题：

    （1）A曲线表示的是_____的溶解度曲线。

    （2）除去A中少量的B，步骤是：加水溶解，蒸发浓缩，_____，过滤，洗涤，干燥。

    （3）20℃时，将氯化钠、硝酸钾、氢氧化钙各10g分别加入盛有50g水的烧杯中，充分溶解，测得三种溶液中溶质的质量分数分别为a%、b%、c%，则三者之间的大小关系是_____。

    （4）现有一杯饱和溶液，是A、B、C三种饱和溶液中的一种，将其加热时出现浑浊现象，则这杯饱和溶液的溶质是_____。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】依据所学的化学知识回答：

    （1）人体缺乏_____会引起夜盲症．

    （2）铝、铁都是生活中常使用的金属，但铝比铁更耐腐蚀，其原因是（用化学方程式表示）_____．

    （3）测定溶液的酸碱度最简便的方法是使用_____．

    （4）为了满足尖端技术发展的需要，人们综合不同材料的优点，制成了比原来单一材料的性能优越得多的_____材料，如玻璃钢、碳纤维．

    （5）如图所示是简易净水器，该装置不能将硬水软化的原因是_____．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学兴趣小组学习了酸、碱、盐的知识后，对某些盐的性质开展了探究活动。

    研究主题；探究FeCl3溶液加热，灼烧的变化

    相关信息：酒精(C2H5OH)具有还原性，加热条件下能与Fe3O4反应；Fe和Fe3O4易被磁铁吸引，FeO是一种黑色固体，不能被磁铁吸引；Fe3O4能与盐酸反应，生成盐和水。

    (1)实验一：将大约20mL饱和FeCl3溶液在蒸发皿中加热蒸发，沸腾后发现溶液中逐渐产生红褐色浑浊。

    ①FeCl3溶液呈黄色主要是因为溶液中含有铁离子，铁离子符号为_______。

    ②加热时，FeCl3易与水反应生成红褐色物质和盐酸，反应的化学方程式：________。

    ③由实验启示，FeCl3溶液通过蒸发结晶的方式______(填“能”或“不能”)获得FeCl3固体。

    (2)实验二：将实验一蒸发获得的红褐色固体转移到坩埚中灼烧，颜色由红褐色变为红棕色。

    ①此过程发生分解反应，除生成红棕色物质外，还生成水，反应的化学方程式：_____。

    ②氢氧化镁、氢氧化铜等加热分解也能得到对应的金属氧化物，结合实验，从物质类别及其溶解性推断，通过加热分解_____________可生成对应的金属氧化物。

    (3)实验三：小组同学用多根玻璃棒蘸取饱和FeCl3溶液于酒精灯火焰上灼烧，随着加热时间的持续，在1分钟内观察到玻璃棒表面颜色的变化依次为：黄色、红褐色、红棕色、黑色。

    ①实验三相对于实验一和二，优点是______(答1点即可)

    ②同学们对黑色物质的成分产生了疑问。联系酒精的可燃性、还原性等相关性质，对黑色物质的成分提出了猜想，经讨论认为，可能是____________（名称也可）和Fe3O4四种物质中的一种或几种。

    ③为了确定黑色物质的成分，收集黑色物质，进行了如下实验：

    实验步骤

    实验现象

    实验结论

    取黑色粉末用磁铁吸引，观察现象

    黑色粉末全部被磁铁吸引

    综合实验现象判断，此黑色物质成分是____________

    向装有黑色粉末的试管中加入足量的盐酸，充分反应，观察现象

    固体逐渐溶解，但无气泡产生

    (4)拓展延伸

    ①配制FeCl3溶液时，为防止出现红褐色物质，可向其中滴加少量的______________（化学式也可）溶液。

    ②结合已学知识，从元素化合价变化的角度分析，Fe2O3发生还原反应时，反应前后铁元素化合价一般呈_________(填“上升”或“下降”)的变化。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】中国高铁制造已处于世界先进水平。请回答下列问题。

    （1）田老师乘高铁外出学习，在列车上购买了一盒快餐，其中有米饭、酱牛肉、炒白菜，牛肉中富含的营养素是_____。快餐盒使用的是可降解塑料，这样可以减轻的环境问题是“_____”。

    （2）高铁水箱中装有生活用水，在净水过程中利用了活性炭的_____性。请写出节约用水的一种做法_____

    （3）越来越多的新型材料应用于高铁建设，其中合金属于_____（填“金属”或“合成”）材料。

    （4）合金较其组分金属具有一定的优良性能。用钒钢合金制造高铁的钢轨，主要利用其_____的性能。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）下图是几项基本实验操作的示意图

    ①加热液体时,液体体积不能超过试管容积的_____；

    ②蒸发结晶时,用玻璃棒搅拌,当出现较多固体时停止加热；

    ③测定溶液pH时,用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上__________，读出pH。

    （2）根据下图实验装置，回答问题。

    ①图中仪器a的名称是__________；

    ②实验室用加热氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气的化学方程式为________________；

    ③实验室制取二氧化碳气体所选用的装置是_________（填序号）；

    （3）某化学小组利用混有少量CO2的CO气体还原氧化铁，并验证反应后的气体产物。

    ①请写出用CO气体还原氧化铁的化学方式_______________________；

    ②实验室现有下图所示实验装置（可重复使用）。按气体从左到右的方向，装置连接顺序正确的是_________。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是初中化学中常用的实验装置，请回答下列问题。

    （1）仪器x的名称是________________；

    （2）实验过程中经常要连接仪器。将玻璃导管插入带孔橡皮塞时，应先将要插入塞子的玻璃导管的一端__________，然后稍稍用力转动，使它插入带孔橡皮塞；

    （3）实验室制取O2、CO2、H2均可选择__________（填装置代号）作为气体的发生装置；实验室制取氢气的化学方程式为__________，制取的氢气选用D装置干燥应从________端通入（填“e”或“f”）；

    （4）实验室不使用催化剂就能制取氧气的反应化学方程式为___________；若要制取纯度较高的氧气，应采用的收集方法是___________（填装置代号）。

    （5）如图实验中，若要除去粗盐中难溶性的杂质，其正确操作顺序为___________（填序号），操作①中的错误是_____________；

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