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    某同学对某地工业废水（含有硫酸和盐酸）中的H2SO4 进行测定．取50g该废水于烧杯中，加入足量的BaCl2溶液，充分反应中，过滤、洗涤、干燥得到BaSO4固体11.65g．求50g该废水中H2SO4 的质量．

    解：设50g废水中硫酸的质量为x．
    H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
    98 233
    x 11.65g

    x=4.9g
    答：50g该废水中H2SO4 的质量是4.9g．
    分析：根据硫酸与氯化钡反应的化学方程式由沉淀的质量可以计算出废水中硫酸的质量；
    点评：本题考查有关化学方程式的计算，难度不大，主要是利用方程式中已知物质的质量求出未知物质的质量；
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    某同学对某地工业废水（含有硫酸和盐酸）中的H2SO4 进行测定．取50g该废水于烧杯中，加入足量的BaCl2溶液，充分反应中，过滤、洗涤、干燥得到BaSO4固体11.65g．通过计算回答下列问题：
    （1）50g该废水中H2SO4 的质量
    （2）若改用KOH溶液来测定50g该废水中H2SO4 的含量，结果会
    偏高
    偏高
    （填“偏高”、“偏低”、“不变”），理由是
    废水中含有盐酸，盐酸也会消耗氢氧化钾
    废水中含有盐酸，盐酸也会消耗氢氧化钾
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2013?淮北模拟）某同学对某地工业废水（含有硫酸和盐酸）中的H2SO4 进行测定．取50g该废水于烧杯中，加入足量的BaCl2溶液，充分反应中，过滤、洗涤、干燥得到BaSO4固体11.65g．求50g该废水中H2SO4 的质量．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    某同学对某地工业废水（含有硫酸和盐酸）中的H2SO4 进行测定．取50g该废水于烧杯中，加入足量的BaCl2溶液，充分反应后，过滤、洗涤、干燥得到11.65g白色固体．通过计算回答下列问题：
    （1）该废水中H2SO4 的质量分数；
    （2）若改用KOH溶液来测定50g该废水中H2SO4 的含量，结果会
    偏高
    偏高
    （填“偏高”、“偏低”、“不变”），理由是
    废水中含有盐酸，盐酸也会消耗氢氧化钾
    废水中含有盐酸，盐酸也会消耗氢氧化钾
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    某同学对某地工业废水（含有硫酸和盐酸）中的H2SO4 进行测定．取50g该废水于烧杯中，加入足量的BaCl2溶液，充分反应中，过滤、洗涤、干燥得到BaSO4固体11.65g．通过计算回答下列问题：
    （1）50g该废水中H2SO4 的质量．
    （2）废水中硫酸的质量分数
    9.8%
    9.8%
    ．
    （3）若改用KOH溶液来测定50g该废水中H2SO4 的含量，结果会
    偏高
    偏高
    （填“偏高”、“偏低”、“不变”），理由是
    废水中含有盐酸，盐酸也会消耗氢氧化钾
    废水中含有盐酸，盐酸也会消耗氢氧化钾
    ．

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    科目：初中化学 来源：四川省中考真题 题型：计算题

    某同学对某地工业废水（含有硫酸和盐酸）中的H2SO4进行测定。取50g该废水于烧杯中，加入足量的BaCl2溶液，充分反应中，过滤、洗涤、干燥得到BaSO4固体11.65g。通过计算回答下列问题：
    （1）50g该废水中H2SO4的质量。
    （2）若改用KOH溶液来测定50g该废水中H2SO4的含量，结果会_________（填“偏高”、“偏低”、“不变”），理由是____________________。

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