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    13．天平两托盘上的烧杯中，分别放有50克、溶质质量分数7.3%的稀盐酸，调整天平至平衡后，向天平左端烧杯中加入5.6克氧化钙，欲保持天平平衡，应向右端的烧杯中加入碳酸钙质量为（　　）
    A．5.6克B．10克C．7.8克D．无法确定

    分析 根据氧化钙和水会生成氢氧化钙，然后根据天平两端增加的质量需要相等时，才能平衡．

    解答 解：氧化钙和水反应生成氢氧化钙，左盘烧杯内放入5.6克氧化钙，反应后左边增加2.2g，所以右边增加的质量需要是5.6g．
    50克、溶质质量分数7.3%的稀盐酸所含HCl的质量为50g×7.3%=3.65g
    设加入碳酸钙的质量是x，增加量为y
    CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑           增加质量
    100       73                           44                  56
     x        3.65g                                                y
    $\frac{100}{x}$=$\frac{73}{3.65g}$=$\frac{56}{y}$
    x=5g
    y=2.8．
    所以为维持平衡需要继续加入5.6g-2.8g=2.8g的碳酸钙维持平衡（这2.8g碳酸钙不参加反应）
    所以加入的碳酸钙的质量为5g+2.8g=7.8g
    答案：C

    点评 在解此类题时，首先根据题意分析两边增加的质量，然后再列出关系式进行解答．

    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    3．用镁和铝分别同稀硫酸反应，若要各制得10克氢气，则需要用去的镁和铝的质量比是（　　）
    A．4：3B．8：9C．3：1D．1：3

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    4．某化学研究性学习小组进行了氨气（NH3）的制取和有关性质的探究实验．
    资料卡片：氨气通常情况下是有刺激性气味的无色气体，密度比空气小，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，极易溶于水．实验室常用加热熟石灰和氯化铵固体混合物制取氨气，若要快速产生氨气，可以将浓氨水滴加到生石灰中得到．请根据有关信息回答下列问题：

    （1）利用图1只A装置制取氨气的化学方程式是Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2H2O+2NH3↑．
    （2）将浓氨水滴加到生石灰中快速产生氨气，发生装置最好是B（选填装置编号），研究性学习小组用图1只D装置收集氨气，氨气应从n 端通入（填“m或n”）．
    （3）研究性学习小组用图2所示的装置探究氨气的性质，观察到脱脂棉团由白色变为红色．该现象涉及到的性质是ABD（填字母编号）．
    A．氨分子是不断运动的
    B．浓氨水具有挥发性
    C．氨气有刺激性气味
    D．氨气的水溶液显碱性．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    1．写出下列反应的化学方程式，并按要求填空．
    （1）白磷燃烧法测定空气中氧气含量的原理4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5，化合反应（填写基本反应类型）
    （2）铜丝插入到硝酸银溶液中Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag，置换反应（填写基本反应类型）
    （3）将二氧化碳气体通入灼热的炭层CO2+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO，该反应发生时是吸热的（填写“放热”或“吸热”），属于化合反应（填写基本反应类型）．
    （4）镁条在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和炭黑2Mg+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$C+2MgO，此反应中的二氧化碳是反应的氧化剂（填写“氧化”或“还原”）

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    8．为了分析混合溶液中HCl和CaCl2的成份，取100g盐酸和氯化钙混合溶液，不断滴加Na2CO3溶液，并振荡，其反应生成沉淀的质量关系如图甲．

    （1）在混合溶液中不断滴加Na2CO3溶液，并振荡，开始阶段会观察到的现象是有气泡产生；
    （2）根据图甲，试计算100克原混合溶液中CaCl2的质量【CaCl2+Na2CO3=Ca CO3↓+2NaCl】；
    （3）在HCl和CaCl2的混合溶液中滴加Na2CO3溶液，测定溶液pH值变化如图乙曲线所示．B阶段是Na2CO3溶液与CaCl2起反应，此时溶液的pH值稳定在5～6之间，而不是7，请分析其原因可能是：溶液中溶有部分A阶段产生的二氧化碳气体；或CaCl2溶液呈酸性．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    18．实验室常用MnO2与浓盐酸反应制备Cl2，其反应方程式为：MnO2+4HCl（浓） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ MnCl2+Cl2↑+2H2O
    反应装置如图1示（夹持装置已略去）．

    （1）检查装置气密性之后的操作依次是ACB（填序号）．
    A．向烧瓶中加入MnO2粉末  B．加热  C．向烧瓶中加入浓盐酸
    （2）制备反应会因盐酸浓度下降而停止．为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学提出下列实验方案：
    ?甲同学的方案为：与足量AgNO3溶液反应，称量生成沉淀的质量．此方案可行还是不可行，原因是不可行；残余液中的MnCl2也会与AgNO3反应形成沉淀．
    ?乙同学的方案为：与足量Zn反应，测量生成的气体体积．实验装置如图2示（夹持装置已略去）．使Y形管中的残余溶液与锌粒反应的正确操作是将锌粒转移到残留溶液中．反应完毕，每间隔1分钟读取气体体积．气体体积逐渐减小，直至不变．气体体积逐渐减小的原因是气体未冷却至室温（仪器和实验操作的影响因素除外）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    5．在实验室进行物质制备时，下列从原料及有关试剂分别制取相应的最终产物的设计中，理论上正确操作上可行、经济上合理的是（　　）
    A．Fe$\stackrel{点燃}{→}$Fe2O3$\stackrel{稀H_{2}SO_{4}}{→}$Fe2（SO4）3溶液
    B．C$\stackrel{点燃}{→}$CO$→_{△}^{CuO}$CO2$\stackrel{NaOH溶液}{→}$Na2CO3溶液
    C．Cu$\stackrel{稀H_{2}SO_{4}}{→}$CuSO4$\stackrel{Fe}{→}$Cu
    D．CaO$\stackrel{H_{2}O}{→}$Ca（OH）2$\stackrel{Na_{2}CO_{3}溶液}{→}$NaOH溶液

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    2．实验室欲配制50克溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，试回答下列问题：
    （1）该实验的操作步骤为计算、称量、溶解．
    （2）如图所示的A、B操作都有错误，其对实验的影响是：A操作导致所配溶液的质量分数偏小；B操作导致所配溶液的质量分数偏大（填“偏大”，“偏小”或“不变”）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    3．已知某有机物有三种元素组成，其中氢元素质量分数约为5.75%，氧元素质量分数约为46%，且每个分子中含有5个氧原子．试回答：
    （1）该物质还含有一种元素是碳．
    （2）该物质的相对分子质量为174．
    （3）该物质的化学式为C7H10O5．

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