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    8．某瓶装保健食品的外包装标签上的部分文字如图．

    （1）该保健品的主要功能是补钙．
    （2）某同学为了测定该保健品中CaCO3的质量分数，进行了如下实验：将10片该食品放入一烧杯中，再注入60g稀盐酸；直到不再产生气泡时，测得烧杯内剩余物质的总质量为63.02g，请根据以上数据计算该保健品中CaCO3的质量分数（该保健品中的其它成分不与稀盐酸反应）

    分析 （1）阅读标签，根据保健食品的成分分析保健食品的主要功能；
    （2）根据质量守恒定律计算生成二氧化碳的质量，然后依据化学方程式计算参加反应的碳酸钙的质量，进而计算碳酸钙的质量分数．

    解答 解：（1）通过阅读标签可知：保健食品的主要原料是碳酸钙，食用该保健品可以补充钙元素；
    （2）10片的质量为：0.5g×10=5g，
    生成二氧化碳的质量为：5g+60g-63.02g=1.98g
    设参加反应的碳酸钙质量为：
    CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O
    100               44
    x                 1.98g
    $\frac{100}{x}$=$\frac{44}{1.98g}$
    x=4.5g
    碳酸钙的质量分数为：$\frac{4.5g}{5g}$×100%=90%．
    故答案为：（1）补钙：
    （2）碳酸钙的质量分数为90%．

    点评 本题难度不大，以保健食品的外包装标签为情景素材，掌握有关化学方程式、化学式的计算方法是正确解答本题的关键．

    练习册系列答案
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    （2）纸火锅里的汤都沸腾了，与火接触的盛放汤料的纸没有着火的原因是温度未达到纸张的着火点
    （3）吃完火锅后用盖子把固体酒精盖灭的原理是隔绝空气．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

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    【实验探究】
    （1）确定废液中是否含有盐酸
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    （2）确定废液中是否含有Na2CO3：某同学选用pH试纸测出废液的pH=10，确定废液中一定含有Na2CO3．
    （3）处理废液，回收利用，：欲从废液中得到纯净的NaCl，请完成如下实验方案设计．
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    二过量的盐酸蒸发结晶可行
    （4）拓展运用：
    按照如图方案分离BaCl2和NaCl的固体混合物时，X溶液中溶质是溶质是Na2CO3．

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