Question

某混合物中含有碳酸钙和氯化钙，取该混合物6g，向其中加入一定质量的质量分数为10%的稀盐酸，恰好完全反应，产生2.2g气体．（假设气体全部逸出）．计算：
（1）所取混合物中碳酸钙的质量．
（2）所加稀盐酸的质量
（3）反应后所得溶液中的质量分数（计算结果精确到0.1%）

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算

专题：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算,有关化学方程式的计算,有关溶液溶质质量分数的计算

分析：根据生成二氧化碳的质量可以求出碳酸钙、氯化氢、氯化钙的质量，从而可以计算石灰石中碳酸钙的质量分数、生成的氯化钙的质量、稀盐酸中溶质的质量，再根据反应后溶质的质量分数求出反应后的溶液中的质量分数以及反应前稀盐酸的质量．

解答：解：（1）设碳酸钙、氯化氢、氯化钙的质量分别为x、y、z，
 CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，
 100   73    111       44
  x     y     z       2.2g

100

x

=

44

2.2g

x=5g

73

y

=

44

2.2g

y=3.65g

111

z

=

44

2.2g

z=5.55g
（2）所加稀盐酸的质量=

3.65g

10%

=36.5g
（3）反应后溶液中的氯化钙包括反应生成的和混合物中本来就有的，其质量=5.55g+6g-5g=6.55g，反应后所得溶液中的质量分数=

6.55g

6g+36.5g-2.2g

×100%=16.3%
故答案为：
（1）石灰石中碳酸钙的质量为5g；
（2）反应前稀盐酸的质量为36.5g；
（3）反应后所得溶液中的质量分数为16.3%．

点评：本题难度较大，主要考查了以化学方程式计算为基础，同时融入溶液等方面的计算题，这样的题目一直是中考的热点，主要培养学生的综合分析能力和计算能力．