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    常温下饱和石灰水升温时，现象是什么？向饱和石灰水中通入一定量的CO2，现象是什么？试解释出现的现象？

    答案：
    解析：

    常温下，饱和石灰水升温有浑浊出现，因Ca(OH)2的溶解度随温度升高而减小，析出了部分Ca(OH)2；向饱和石灰水中通入一定量的CO2，也出现浑浊现象，因CO2与Ca(OH)2反应生成了CaCO3沉淀．


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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2012?丰台区二模）过氧化钠（Na2O2）是一种淡黄色固体．在一次科技活动中，化学兴趣小组设计了如图1所示的实验，其中A、C是包有过氧化钠的棉花，B是未包过氧化钠的棉花．实验中观察到A、C棉花依次燃烧，B棉花未燃烧．
    （1）B棉花起的作用是
    对照实验
    对照实验
    ．
    （2）棉花能燃烧，除了满足棉花是可燃物之外，还需满足
    与氧气接触，温度达到棉花的着火点以上
    与氧气接触，温度达到棉花的着火点以上
    的条件．
    【提出问题】上述实验中是如何给棉花提供燃烧条件的？
    【查阅资料】
    1°Na2O2与稀盐酸反应时，生成NaCl、H2O和O2．
    2°在常温下Na2O2与CO2、H2O均能发生化学反应．
    3°无水硫酸铜为白色固体，吸水后变为蓝色．
    【实验设计】经过讨论，小组同学设计用如图2所示装置进行实验探究．
    【实验步骤】
    ①检查整套装置的气密性；
    ②把相关的试剂放入对应的仪器内；
    ③用力推动针筒的活塞，把稀盐酸注入试管内；
    ④一段时间后，在P处放置一根带火星的木条，观察现象．
    【实验现象】
    ①无水硫酸铜没有变蓝色；
    ②
    E中石灰水变浑浊
    E中石灰水变浑浊
    ；
    ③
    P处带火星木条复燃
    P处带火星木条复燃
    ．
    【实验分析】
    （3）B装置的作用是
    除去A中浓盐酸挥发出的氯化氢气体
    除去A中浓盐酸挥发出的氯化氢气体
    ．
    （4）E装置中产生现象的原因是
    Na2O2与CO2反应放出热量，使烧杯E中石灰水温度升高，由于Ca（OH）2溶解度随温度升高而减小，因此升温导致饱和石灰水析出固体Ca（OH）2，产生浑浊
    Na2O2与CO2反应放出热量，使烧杯E中石灰水温度升高，由于Ca（OH）2溶解度随温度升高而减小，因此升温导致饱和石灰水析出固体Ca（OH）2，产生浑浊
    ．
    【实验结论】
    ①Na2O2和CO2反应产生的一种气体，使图1中的棉花满足了燃烧的一个条件．
    ②Na2O2和CO2反应过程中伴随能量变化，使图1中的棉花满足了燃烧的另一个条件．
    【拓展提高】
    ①Na2O2和CO2反应除生成一种气体外，还生成了一种固体，学生甲认为生成的固体是NaOH，学生乙认为是Na2CO3，同学们经思考后认为
    甲
    甲
    同学的猜想是错误的，理由是
    反应前没有H元素，因此不可能生成NaOH．
    反应前没有H元素，因此不可能生成NaOH．
    ．
    ②写出Na2O2和CO2反应的化学方程式
    2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2↑．
    2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2↑．
    ．

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