【题目】已知A、E、F是单质,B、C、D是化合物,它们分别是由碳、氢、氧三种元素中的一种或者几种组成。其中B是相对分子质量最小的氧化物,D物质很不稳定,容易分解生成B和C,它们之间的转化关系如右图所示。
(1)则A、F的化学式为A: ,F:
(2)请你写出下列变化的化学方程式:
A+E→B
D→B+C
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【题目】用化学用语填空:
(1)可用于填充探空气球和作焊接金属保护气的物质是_____;
(2)地壳中含量占前两位的元素形成的化合物_____;
(3)标出氧化铝中铝元素的化合价_____;
(4)3个亚铁离子_____。
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【题目】甲烷和水反应可以制备水煤气(混和气体),其反应的微观示意图如下所示:
根据以上微观示意图得出的结论中,正确的是
A.水煤气的成分是一氧化碳和氧气
B.反应中含氢元素的化合物有三种
C.反应前后碳元素的化合价没有发生变化
D.反应中甲和丙的质量之比为4:7
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【题目】水与人们的生活有着密切的关系。
(1)为验证水的组成用如右图所示装置进行实验。
①写出该反应的化学方程式___________________。
②电解水的过程中,发生改变的微粒是_______(写名称)。
③下列物质溶于水后能导电的是______(填字母)。
A.蔗糖 B.氯化氢 C.氯化钠 D.氢氧化钙
(2)配制200g质量分数为5%的氢氧化钠溶液,需要需要水____mL。配制时用到玻璃仪器有________、烧杯、玻璃棒和胶头滴管。(水的密度近似看作1g/cm3)
(3)用配得氢氧化钠溶液与某硫酸溶液反应,下图是利用数字化传感器得到的溶液pH变化图像。
①根据图中曲线,判断进行的操作是______(填字母)。
A.将硫酸溶液逐滴滴加到氢氧化钠溶液中
B.将氢氧化钠溶液逐滴滴加到硫酸溶液中
②从微观角度分析,该反应实质为___________ 。
③b点对应的溶液中的溶质为____________写化学式)。
④若80g 5%的氢氧化钠溶液能恰好中和50g硫酸溶液,试计算该硫酸溶液的溶质质量分数_________。
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【题目】硫酸的用途极广,常用于生产化肥、冶炼金属等。工业制硫酸的流程:
(1)①工业制H2SO4可能会引起的环境问题是_______。
②用小木棍蘸少量浓硫酸,放置一会儿后,可观察到蘸有浓硫酸的部位变黑,这是因为浓硫酸具有__________。
(2)某工厂用一定质量分数的稀硫酸处理含Ba(OH)2的残液,变化关系如图。
①A点液体的pH_____7(填“大于”、“等于”或“小于”不考虑其它影响);
②所用稀硫酸的溶质质量分数为多少_____?(写出计算过程)
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【题目】下图是钠和氯气(Cl2)反应生成氯化钠的模拟图。下列说法中,不正确的是
A. 反应中钠原子转移一个电子给氯原子
B. 反应中氯气分子分成氯原子
C. 核外电子在化学反应中起着重要的作用
D. 氯化钠由氯化钠分子构成
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【题目】粗盐除含NaCl外,还含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。以下是粗盐提纯的操作流程。
提供的试剂:Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、饱和NaCl溶液。
(1)欲除去溶液I中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4,从提供的试剂中选出a所代表的试剂,按滴加顺序依次为:过量的NaOH溶液、______、______。
(2)在滤液中加盐酸的作用是______。
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【题目】二氧化锰因在工业生产中应用广泛而备受关注,制备二氧化锰是一项有意义的工作,某研究性小组对此展开了系列研究。
Ⅰ.用高锰酸钾制备
资料一:(1)3K2MnO4+ 2H2SO4=2KMnO4+MnO2↓+2K2SO4+2H2O
(2)K2MnO4易溶于水
实验室加热高锰酸钾制氧气,反应的化学方程式为_____________,其反应类型是_______。将反应后的固体剩余物用稀硫酸浸取一段时间后过滤、洗涤、烘干即得MnO2。用稀硫酸而不用水浸取的原因是____________。
Ⅱ.用硫酸锰制备
电解MnSO4溶液可制得活性MnO2,同时生成氢气和硫酸,该反应的化学方程式为______,一段时间后溶液的pH将_______(填“变大”、“变小”或 “不变”)
Ⅲ.用废锂电池制备
资料二:2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
用废锂电池正极材料(LiMn2O4、碳粉等涂覆在铝箔上)制备纳米MnO2,并进行锂资源回收,流程如下:
请回答下列问题:
(1)“滤液”中溶质的主要成分是________ (填化学式)。
(2)在实验室进行“过滤”操作时,需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗和______。
(3)MnO2与碳粉经下列三步反应制得纳米MnO2:
① 2MnO2+C2MnO+CO2↑
② MnO+H2SO4=MnSO4+H2O
③ 3MnSO4+2KMnO4+2H2O=5MnO2↓+K2SO4+2H2SO4
上述涉及元素化合价变化的反应有_______(填序号)。
IV.用碳酸锰制备
控制一定的温度,焙烧MnCO3制取MnO2的装置如下:
(1)实验中观察到澄清石灰水变浑浊,写出石英管中发生反应的化学方程式___________。
(2)MnCO3在空气中加热易转化为锰的不同氧化物,其残留固体质量随温度的变化如上图所示。图中B点对应固体成分的化学式为______(请写出计算过程)。
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【题目】如图为KNO3、NaNO2(亚硝酸钠)、NaCl的溶解度曲线,下列说法正确的是
A. KNO3和NaNO2的溶解度相等
B. 60 ℃时,NaCl的饱和溶液的溶质质量分数为37%
C. 将接近饱和的NaNO2溶液变为饱和溶液,可采用降温的方法
D. 除去NaCl中少量KNO3,可在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥
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