Question

已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中A是组成有机物的必要元素，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的3倍，元素D与A为同族元素，元素C与E形成的化合物CE是厨房常用调味品．下列说法正确的是（　　）

A．A、D、E的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强．

B．C和E的单质可通过电解饱和的CE水溶液获得

C．C与B形成的两种化合物中化学键类型完全相同

D．原子半径：C＞D＞A＞B

Answer 1

分析：A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中A是组成有机物的必要元素，则A为C；元素B的原子最外层电子数是其电子层数的3倍，则电子层数为2，最外层电子数为6，所以B为O；D单质既能与强酸反应，又能与强碱反应，所以D为Al；元素C与E形成的化合物CE是厨房常用调味品，CE为NaCl，所以C为Na，E为Cl，然后结合元素及其化合物的性质来解答．

解答：解：A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中A是组成有机物的必要元素，则A为C；元素B的原子最外层电子数是其电子层数的3倍，则电子层数为2，最外层电子数为6，所以B为O；D单质既能与强酸反应，又能与强碱反应，所以D为Al；元素C与E形成的化合物CE是厨房常用调味品，CE为NaCl，所以C为Na，E为Cl，
A．A、D、E的最高价氧化物对应水化物分别为H₂CO₃、Al（OH）₃、HClO₄，Al（OH）₃为两性氢氧化物，所以碳酸的酸性比氢氧化铝酸性强，故A说法不正确；
B．电解NaCl溶液得到NaOH、氢气、氯气，则电解熔融的NaCl可得到Na和氯气，故B错误；
C．C与B形成的两种化合物为Na₂O、Na₂O₂，Na₂O中只有离子键，而Na₂O₂中有离子键和非极性共价键，故C错误；
D．电子层越多，半径越大，同周期从左向右原子半径在减小，所以原子半径为C＞D＞E＞A＞B，故D正确；
故选D．

点评：本题考查原子结构与元素周期律，元素的推断是解答本题的关键，注意Al、氢氧化铝的性质、元素周期律、物质的化学键即可解答，题目难度不大．