2015年.屠呦呦因发现了青蒿素并成功研制出抗疟新药.成为我国本土第一位诺贝尔生理学和医学奖得主．屠呦呦团队为研究青蒿素的组成.做了如下实验:(1)取适量青蒿素.在氧气中充分燃烧.测得生成物只有二氧化碳和水．(2)实验测得青蒿素的相对分子质量是282.其中碳元素的质量分数是63.8%.氢元素的质量分数是7.8%．根据上述信息.请你计算确� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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17．2015年，屠呦呦因发现了青蒿素并成功研制出抗疟新药，成为我国本土第一位诺贝尔生理学和医学奖得主．屠呦呦团队为研究青蒿素的组成，做了如下实验：
（1）取适量青蒿素，在氧气中充分燃烧，测得生成物只有二氧化碳和水．
（2）实验测得青蒿素的相对分子质量是282，其中碳元素的质量分数是63.8%，氢元素的质量分数是7.8%．
根据上述信息，请你计算确定青蒿素的化学式为C₁₅H₂₂O₅．

分析根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类、质量不变进行分析回答本题．

解答解：青蒿素的相对分子质量是282，其中碳元素的质量分数是63.8%，氢元素的质量分数是7.8%，一个青蒿素分子中碳的原子个数是：$\frac{282×63.8%}{12}$=15；一个青蒿素分子中氢原子个数是：
$\frac{282×7.8%}{1}$=22；一个青蒿素分子中氧原子个数是$\frac{282×（1-63.8%-7.8%）}{16}$=5；故青蒿素的化学式为：C₁₅H₂₂O₅；故填：C₁₅H₂₂O₅．

点评本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用质量守恒定律与有关计算进行分析问题、解决问题的能力．

练习册系列答案

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7．下列属于化合物的是（　　）

A．

液氧

B．

干冰

C．

盐酸

D．

生铁

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8．对于硫酸而言，溶质的质量分数越大，溶液的酸性越强．
常温下，10%的稀硫酸的PH大于 2%的稀硫酸的PH．
如果要使稀硫酸的PH升高．你采取的方法有：
（1）物理方法：加水稀释；
（2）化学反应的方法：加碱．

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5．下列物质的类别、名称、俗名与化学式完全对应的是（　　）

	A．	盐氯化钠食盐 NaCl
	B．	酸碳酸氢钠小苏打 NaHCO₃
	C．	氧化物氧化钙熟石灰 CaO
	D．	碱氢氧化钠纯碱 NaOH

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12．区分下列各组物质，采用的方法不正确的是（　　）

	A．	区分硬水和软水，可加入肥皂水
	B．	区分饱和食盐水和不饱和食盐水，可加入水
	C．	区分氧气和二氧化碳，可用燃着的木条
	D．	区分水和过氧化氢溶液，可加入二氧化锰

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2．下列实验操作中，正确的是（　　）

	A．	倾倒液体		B．	过滤
	C．	稀释浓硫酸		D．	称量固体

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9．选用下列物质的序号填空：
A．金刚石 B．石蕊溶液 C．石灰石 D．碳酸氢钠
（1）广泛用于建筑材料的是C；
（2）可用于刻划玻璃的是A；
（3）可焙制糕点的是D；
（4）可作酸碱指示剂的是B．

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14．现有Zn、Fe₂O₃、CO₂、稀盐酸、NaOH溶液、CuSO₄溶液等五种物质，在常温下将它们两两相互混合，发生的化学反应有（　　）

A．

7个

B．

6个

C．

5个

D．

4个

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15．配平下列化学方程式．
（1）4NH₃+5O₂═4NO+6H₂O
（2）2Fe（OH）₃+3H₂SO₄═1Fe₂（SO₄）₃+6H₂O
（3）1C₂H₅OH+3O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO₂+3H₂O
（4）1Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂
（5）2NH₃+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+3H₂O+1N₂
（6）2C₆H₆+15O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$12CO₂+6H₂O．

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