Question

4．金属与某些盐溶液的置换反应，判断下列反应是否进行，能反应的完成化学方程式，并写出反应现象：
①Mg+CuSO₄一MgSO₄+Cu现象：镁表面有红色固体析出，溶液由蓝色变成无色
②Cu+ZnSO₄一不反应现象：无现象
③A1+FeSO₄一Al₂（SO₄）₃+Fe现象：溶液由浅绿色变成无色
④Cu+2AgNO₃一2Ag+Cu（NO₃）₂现象：铜表面有银白色金属生成，溶液由无色变成蓝色
⑤Cu+AgCl一不反应现象：无现象
由以上反应可知，此类置换反应要求发生必须满足的条件是：
a．金属必须排在盐溶液中的金属之前
b．盐必须要溶于水K、Ca、Na不能（填“能”或“不能”）发生上述置换反应，将Zn放人FeCl₃溶液中不能（填“能”或“不能”）发生上述置换反应．

Answer 1

分析 根据金属活动性顺序可知，排在前面的金属可以将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来进行分析．

解答 解：①镁和硫酸铜反应生成硫酸镁和铜，化学方程式为：Mg+CuSO₄=MgSO₄+Cu，实验现象为：镁表面有红色固体析出，溶液由蓝色变成无色；
②Cu+ZnSO₄，铜的活动性在锌之后，所以该反应不能发生；
③铝和硫酸亚铁反应生成硫酸铝和铁，化学方程式为：2A1+3FeSO₄=Al₂（SO₄）₃+3Fe，实验现象为：溶液由浅绿色变成无色；
④铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，化学方程式为：Cu+2AgNO₃=2Ag+Cu（NO₃）₂，
⑤氯化银难溶于水，铜不会与氯化银反应．
所以a、金属必须排在盐溶液中的金属之前；
b、盐必须要溶于水，K、Ca、Na不能（填“能”或“不能”）发生上述置换反应，将Zn放人FeCl₃溶液中不能（填“能”或“不能”）发生上述置换反应．
故答案为：①Mg+CuSO₄=MgSO₄+Cu，镁表面有红色固体析出，溶液由蓝色变成无色；
②不反应，无现象；
③2A1+3FeSO₄=Al₂（SO₄）₃+3Fe，溶液由浅绿色变成无色；
④Cu+2AgNO₃=2Ag+Cu（NO₃）₂，铜表面有银白色金属生成，溶液由无色变成蓝色；
⑤不反应，无现象．
金属必须排在盐溶液中的金属之前；
溶于水，不能，不能．

点评 本题主要考查金属活动性顺序的记忆与使用时需要注意的问题，这些都是应用活动顺序解决问题的基础．