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    烧碱（NaOH）是一种重要的化工原料，广泛应用于肥皂、造纸等工业．下面有一些关于烧碱的问题，请按要求解答：
    （1）烧碱在工业上通常用电解饱和NaCl水溶液的方法制取，产物除烧碱外，还有H2和Cl2，请写出电解饱和NaCl水溶液的化学方程式
     
    ．
    （2）烧碱放在空气中会变质生成碳酸钠．现有14.6g暴露在空气中的烧碱样品，全部溶于水，然后滴加足量Ca（OH）2溶液，充分反应后，过滤，烘干得10g沉淀，则样品的组成为
     
    ．
    A．全部为Na2CO3
    B．4g NaCO3和10.6g NaOH
    C．全部为NaOH
    D．4g NaOH和10.6g Na2CO3
    （3）酸碱中和反应在工农业生产和科研上具有很大用途，但氢氧化钠溶液和盐酸反应时看不到明显现象，请你设计一个实验，通过观察到的明显现象，说明氢氧化钠溶液与盐酸发生了反应．
     
    ．
    （4）若中和反应需要60g 10%的NaOH溶液，现提供50g 20%的NaOH溶液、40g 5%的NaOH溶液以及足够的NaOH固体和水，请选用以上提供的药品设计两种配制方案（只要说明配制所需的各种药品用量）填入表中．
    序号 配置方案
    举例 6gNaOH固体和54g水
    方案1  
    方案2  
    a（5）如图是某学生用氢氧化钠固体和水配制60g10%NaOH溶液的部分操作过程，该同学在称量氢氧化钠时，先在两个托盘上各放一张质量相同的纸，然后把药品直接放在纸上称量．
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    ①a操作中的错误是
     
    ．
    ②下列操作中导致溶质质量分数偏低的是
     
    （填字母）．
    A．a操作中砝码和氢氧化钠放错盘
    B．b中烧杯用水洗涤后未干燥就使用
    C．c操作中平视量筒凹液面最低处读数为50mL
    D．d操作中有少量水溅出．
    分析：电解饱和食盐水能生成氢氧化钠、氢气和氯气，根据生成沉淀的质量可以确定混合物的组成，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，无明显现象，可以通过指示剂加以证明之间发生了化学反应，根据溶质质量分数的计算可以确定所需的配制方案，配制溶液时需要称量药品的质量和体积，导致溶质偏少或溶剂偏多的错误操作将会导致配制的结果偏低．
    解答：解：（1）电解饱和食盐水能生成氢氧化钠、氢气和氯气，所以本题答案为：2NaCl+2H2O
     通电 
    .
     
    2NaOH+H2↑+Cl2↑；
    （2）设生成10g沉淀需要碳酸钠的质量为x，
    Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH
    106              100
    x                10g
    106
    x
    =
    100
    10g

      x=10.6g
    所以含有氢氧化钠的质量为：14.6g-10.6g=4g，
    所以本题答案为：D；
    （3）可以借助指示剂证明氢氧化钠和盐酸发生了化学反应，，所以本题答案为：向滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液中，逐滴加入盐酸，可以发现红色褪去；
    （4）据题意可以发现，60g 10%的NaOH溶液需要氢氧化钠固体6g和水54g，配制方案中只要符合这个量就可以，40g5%的氢氧化钠溶液含有氢氧化钠2g，水38g，所以需要4g氢氧化钠固体和16g水，也可以加入20g20%的氢氧化钠溶液来配制，所以本题答案为：
    序号 配制方案
       
    方案1 40g5%的溶液，4g固体，16g水
    方案2 20g20%的溶液和40g5%的溶液
    （5）氢氧化钠具有腐蚀性，要放在玻璃器皿中称量，操作中导致溶质质量分数偏低的原因是水多固体少，砝码和氢氧化钠固体放错盘，会使固体质量减少，烧杯用水洗涤后未干燥就使用，导致水多，平视量筒凹液面最低处读数为50mL，则水的量正好，溶解时有少量水溅出导致水减少，所以本题答案为：①氢氧化钠直接放在纸上称量②AB．
    点评：本题考查了氢氧化钠的制取依据有关的性质，溶液的配制和溶质质量分数的有关计算，完成此题，可以依据已有的知识及溶液配制的知识进行．
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    科目：初中化学 来源： 题型：

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    （1）烧碱在工业上通常用电解饱和NaCl水溶液的方法制取，产物除烧碱外，还有H2和Cl2，请写出电解饱和NaCl水溶液的化学方程式
     
    ．
    （2）烧碱放在空气中会变质生成碳酸钠．现有14.6g 暴露在空气中的烧碱样品，全部溶于水，然后滴加足量Ca（OH）2溶液，充分反应后，过滤，烘干得10g沉淀，则样品的组成为（
     
    ）
    A．全部为Na2CO3 B．4g Na2CO3和10.6g NaOH   C．全部为NaOH   D．4g NaOH和10.6g Na2CO3
    （3）酸碱中和反应在工农业生产和科研上具有很大用途，但氢氧化钠溶液和盐酸反应时看不到明显现象，请你设计一个实验，通过观察到的明显现象，说明氢氧化钠溶液与盐酸发生了反应．
     

    （4）若中和反应需要60g 10%的NaOH溶液，现提供50g 20%的NaOH溶液、40g 5%的NaOH溶液以及足够的NaOH固体和水，请选用以上提供的药品设计两种配制方案（只要说明配制所需的各种药品用量）填入下表中．
    序号 配制方案
    举例 6g NaOH固体和54g水
    方案1
     
     
    方案2
     
     

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    科目：初中化学 来源：同步题 题型：实验题

    烧碱（NaOH）是一种重要的化工原料，广泛应用于肥皂、造纸等工业．下面有一些关于烧碱的问题，请按要求解答：
    （1）烧碱在工业上通常用电解饱和NaCl水溶液的方法制取，产物除烧碱外，还有H2和Cl2，请写出电解饱和NaCl水溶液的化学方程式 _________ ．
    （2）烧碱放在空气中会变质生成碳酸钠．现有14.6g暴露在空气中的烧碱样品，全部溶于水，然后滴加足量Ca(OH)2溶液，充分反应后，过滤，烘干得10g沉淀，则样品的组成为_________．
    A．全部为Na2CO3
    B．4g Na2CO3和10.6g NaOH
    C．全部为NaOH
    D．4g NaOH和10.6g Na2CO3
    （3）酸碱中和反应在工农业生产和科研上具有很大用途，但氢氧化钠溶液和盐酸反应时看不到明显现象，请你设计一个实验，通过观察到的明显现象，说明氢氧化钠溶液与盐酸发生了反应．_________．
    （4）若中和反应需要60g 10%的NaOH溶液，现提供50g 20%的NaOH溶液、40g 5%的NaOH溶液以及足够的NaOH固体和水，请选用以上提供的药品设计两种配制方案（只要说明配制所需的各种药品用量）填入表中．
    （5）如图是某学生用氢氧化钠固体和水配制60g10%NaOH溶液的部分操作过程，该同学在称量氢氧化钠时，先在两个托盘上各放一张质量相同的纸，然后把药品直接放在纸上称量
    ①a操作中的错误是_________．
    ②下列操作中导致溶质质量分数偏低的是_________（填字母）．
    A．a操作中砝码和氢氧化钠放错盘
    B．b中烧杯用水洗涤后未干燥就使用
    C．c操作中平视量筒凹液面最低处读数为50mL
    D．d操作中有少量水溅出．

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    科目：初中化学 来源：《8.2 常见的碱》2010年同步练习（解析版） 题型：解答题

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    （1）烧碱在工业上通常用电解饱和NaCl水溶液的方法制取，产物除烧碱外，还有H2和Cl2，请写出电解饱和NaCl水溶液的化学方程式______ 2NaOH+H2↑+Cl2↑

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    科目：初中化学 来源：2010年广东省茂名市高州市中考化学模拟试卷（三）（解析版） 题型：解答题

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