Question

8．有一包固体粉末，可能由，Ba（NO₃）₂、Na₂CO₃，Cu（NO₃）₂、Na₂SO₄、KNO₃中的一种或几种组成，做实验得到以下结果．
（1）将此固体粉末加到足量水中，得到白色沉淀，上层清液无色．
（2）该白色沉淀部分溶于稀硝酸，且有气体放出． 从实验结果可判断：该粉末中一定含有Ba（NO₃）₂、Na₂CO₃、Na₂SO₄，一定不含有Cu（NO₃）₂．

Answer 1

分析 根据铜离子在溶液中显蓝色，钡离子会与硫酸根离子生成的硫酸钡沉淀难溶于酸，钡离子与碳酸根离子结合生成的碳酸钡能溶于酸进行分析．

解答 解：将此固体粉末投入到足量水中，上层清液呈无色，说明一定不存在硝酸铜，得到的白色沉淀部分溶于硝酸，一定存在存在硝酸钡、碳酸钠和硫酸钠，对于硝酸钾不会影响题中的现象，所以一定存在硝酸钡、碳酸钠和硫酸钠，一定不存在硝酸铜，可能存在硝酸钾，故答案为：Ba（NO₃）₂、Na₂CO₃、Na₂SO₄，Cu（NO₃）₂．

点评 在解此类题时，首先分析题中的现象物质之间的关系，然后根据现象推出可以确定存在或不存在的物质，对于现象不能确定的只能再设计实验进行验证．