Question

某同学欲测定草木灰中碳酸钾的含量，称取69g试样于烧杯中，加入29.2g稀盐酸恰好完全反应，充分反应后，称得混合物的总质量为93.8g（忽略二氧化碳的溶解对质量的影响）．请计算：
（1）反应过程中产生的二氧化碳质量为______g．
（2）该草木灰试样中碳酸钾的质量分数．【温馨提示：K₂CO₃+2HCl=2KCl+H₂O+CO₂↑】

Answer 1

解：（1）根据质量守恒定律，烧杯内质量的减少的质量即生成的二氧化碳质量，反应过程中产生的二氧化碳质量为69g+29.2g-93.8g=4.4g．故答案为：4.4．
（2）设草木灰试样中碳酸钾的质量为x，
K₂CO₃+2HCl=2KCl+H₂O+CO₂↑
138 44
x 4.4g
x=13.8g
草木灰试样中碳酸钾的质量分数为100%=20%．
答：草木灰试样中碳酸钾的质量分数为20%．
分析：根据题意，碳酸钾与稀盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，根据质量守恒定律，烧杯内质量的减少的质量即生成的二氧化碳质量，据此根据反应的化学方程式列式计算出参加反应碳酸钾的质量，进而计算出草木灰试样中碳酸钾的质量分数．
点评：本题难度不大，掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题，根据质量守恒定律计算出二氧化碳的质量是正确解答本题的前提和关键．