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    下图是海水“制碱”的部分简单流程．

    步骤Ⅲ、步骤Ⅳ反应的化学方程式为：
    NaCl+NH3+H2O+CO2=NH4Cl+NaHCO3
    NaCl+NH3+H2O+CO2=NH4Cl+NaHCO3
    、
    2NaHCO3
      △  
    .
     
    Na2CO3+H2O+CO2↑；
    2NaHCO3
      △  
    .
     
    Na2CO3+H2O+CO2↑；
    ．
    制氨盐水的过程中要先通入氨气，再通入二氧化碳．如果反过来，二氧化碳的吸收率会降低．这是因为
    氨气的水溶液是碱性，更易吸收二氧化碳
    氨气的水溶液是碱性，更易吸收二氧化碳
    ．
    分析：根据反应物、生成物及反应条件写出反应的方程式，根据氨气的水溶液是碱性，更易吸收二氧化碳的性质分析．
    解答：解：在步骤Ⅲ中，二氧化碳与氯化钠、水、氨气反应生成了氯化铵和碳酸氢钠，反应的方程式是：NaCl+NH3+H2O+CO2=NH4Cl+NaHCO3；步骤Ⅳ中碳酸氢钠受热分解生成了碳酸钠、二氧化碳和水，反应的方程式是：2NaHCO3
      △  
    .
     
    Na2CO3+H2O+CO2↑；因为氨气的水溶液是碱性，更易吸收二氧化碳，所以制氨盐水的过程中要先通入氨气，再通入二氧化碳．
    故答为：NaCl+NH3+H2O+CO2=NH4Cl+NaHCO3；2NaHCO3
      △  
    .
     
    Na2CO3+H2O+CO2↑；氨气的水溶液是碱性，更易吸收二氧化碳．
    点评：海水是一种重要的自然资源，本题考查对海水的合理开发与利用．
    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    海水是一种重要的自然资源．以下是我市对海水资源的部分利用．
    （1）从海水中获取淡水．常用的操作方法是
     
    ．
    （2）从海水中获得氯化钠．将海水进行
     
    可得到粗盐；为除去粗盐中含有的SO42-、Ca2+、Mg2+等杂质，-有如下操作：①溶解；②加过量的Na2CO3溶液； ③加过量的BaCl2溶液；④加适量的盐酸；⑤加过量NaOH溶液；⑥蒸发结晶；⑦过滤．正确的操作顺序是
     
    ．（用序号填一种合理组合）．
    （3）从海水中得到金属镁．下图是从海水中提取镁的简单流程．
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    上述过程中，沉淀B与试剂C发生的是中和反应，则沉淀B的化学式为
     
    ，由无水MgCl2制取Mg的化学方程式为
     
    ．海水本身就是含有MgCl2的溶液，它与通过步骤①、②得到的MgCl2溶液有何不同：
     
    ．
    （4）海水“制碱”．下图是海水“制碱”的部分简单流程．
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    步骤Ⅲ、步骤Ⅳ反应的化学方程式为：
     
    、
     
    ．
    制氨盐水的过程中要先通入氨气，再通入二氧化碳．如果反过来，二氧化碳的吸收率会降低．这是因为
     
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    海水是一种重要的自然资源．以下是对海水资源的部分利用．
    （1）从海水中获取淡水．常用的操作方法是
     
    ．
    （2）从海水中提取溴．从海水中提取的溴约占世界溴产量的
    13
    ，工业上常用“吹出法”制溴，主要化学原理是2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2，其反应类型是
     
    ．
    （3）从海水中得到金属镁．下图是从海水中提取镁的简单流程．
    精英家教网
    上述过程中，沉淀B与试剂C发生的是中和反应，则沉淀B的化学式为
     
    ，由无水MgCl2制取Mg的化学方程式为
     
    ．
    （4）从海水中获得氯化钠．将海水进行
     
    可得到粗盐；为除去粗盐中含有
    的SO42-、Ca2+、Mg2+等杂质，有如下操作：①溶解；②加过量的Na2CO3溶液； ③加过量的BaCl2溶液；④加适量的盐酸；⑤加过量NaOH溶液；⑥蒸发结晶；⑦过滤．正确的操作顺序是
     
    ．（用序号填一种合理组合）．
    （5）海水“制碱”．下图是海水“制碱”的部分简单流程．
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    制氨盐水的过程中要先通入氨气，再通入二氧化碳．如果反过来，二氧化碳的吸收率会降低．这是因为
     
    ．步骤Ⅳ反应的化学方程式为：
     
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （1）海水是一种重要的自然资源．海水中含有MgCl2从海水中得到金属镁．下图是从海水中提取镁的简单流程．精英家教网
    上述过程中，沉淀B与试剂C发生的是中和反应，则沉淀B的化学式为
     
    ，由无水MgCl2制取Mg的化学方程式为
     
    ．
    （2）海水“制碱”．下图是海水“制碱”的部分简单流程．精英家教网
    步骤Ⅲ反应的化学方程式为：
     
    ，在流程中能够回收再利用的物质有水和
     
    ．制氨盐水的过程中要先通入氨气，再通入二氧化碳．如果反过来，二氧化碳的吸收率会降低．这是因为
     
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    海水是一种重要的自然资源，以下是对海水资源的部分利用，回答有关问题．
    （1）从海水中得到金属镁--下图是从海水中提取镁的简单流程．

    ①沉淀B与试剂C发生的是中和反应，则沉淀B的化学式为
    Mg（OH）2
    Mg（OH）2
    ．
    ②从“MgCl2溶液”得到“无水MgCl2”的操作方法是
    蒸发结晶
    蒸发结晶
    ．
    ③由无水MgCl2制取Mg的化学方程式为
    MgCl2
     通电 
    .
     
    Mg+Cl2↑
    MgCl2
     通电 
    .
     
    Mg+Cl2↑
    ．
    （2）海水“制碱”--下图是海水“制碱”的部分简单流程．

    ①步骤Ⅲ反应的化学方程式为：
    NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3+NH4Cl
    NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3+NH4Cl
    ．
    ②制氨盐水的过程中要先通入氨气，再通入二氧化碳．如果反过来，二氧化碳的吸收率会降低．这是因为
    氨气溶于水形成碱性溶液，更易于吸收二氧化碳
    氨气溶于水形成碱性溶液，更易于吸收二氧化碳
    ．

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