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    【题目】NaCl、KNO3两种物质的溶解度曲线如图1所示．
    （1）t1℃时，氯化钠的溶解度硝酸钾的溶解度（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （2）图1中a点的含义是 ．
    （3）若硝酸钾中含有少量氯化钠，要提纯硝酸钾可采用的方法．
    （4）某兴趣小组做了如图3提纯NaCl的实验．请根据实验回答下列问题：
    ①操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次为如图2中的（填字母）．
    ②若得到NaCl的产量比实际值偏低，则可能的原因是（填字母）．
    A．过滤时滤纸有破损，混合液流入滤液中
    B．蒸发时受热不均匀，有晶体溅出
    C．蒸发时，看到晶体析出，立即停止加热
    D．溶解15g含有泥沙的NaCl样品时，加入水的量不足．

    【答案】
    （1）＞
    （2）20℃时，硝酸钾的溶解度是31.6g
    （3）降温结晶
    （4）CBA；BD
    【解析】解：（1）通过分析溶解度曲线可知，t1℃时，氯化钠的溶解度＞硝酸钾的溶解度；（2）图1中a点的含义是：20℃时，硝酸钾的溶解度是31.6g；（3）硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，所以若硝酸钾中含有少量氯化钠，要提纯硝酸钾可采用降温结晶的方法；（4）①粗盐提纯的步骤是溶解、过滤、蒸发，所以操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次为如图2中的CBA；②A．过滤时滤纸有破损，混合液流入滤液中，氯化钠固体中含有杂质，氯化钠质量偏大，故错误； B．蒸发时受热不均匀，有晶体溅出，带走一些氯化钠，氯化钠质量偏小，故正确；
    C．蒸发时，看到晶体析出，立即停止加热，氯化钠潮湿，固体质量偏大，故错误；
    D．溶解15g含有泥沙的NaCl样品时，加入水的量不足，氯化钠没有全部溶解，氯化钠的产量偏小，故正确．
    故选：BD．
    所以答案是：（1）＞；（2）20℃时，硝酸钾的溶解度是31.6g；（3）降温结晶；（4）①CBA；②BD．
    【考点精析】利用过滤操作的注意事项和结晶的原理、方法及其应用对题目进行判断即可得到答案，需要熟知过滤操作注意事项：“一贴”“二低”“三靠；过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因有:①承接滤液的烧杯不干净②倾倒液体时液面高于滤纸边缘③滤纸破损；结晶的两种方法：蒸发溶剂，如NaCl（海水晒盐）和降低温度（冷却热的饱和溶液，如KNO3）．

    练习册系列答案
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    （3）KNO3中混有少量的KCl，若要提纯KNO3采用的方法是（选填“降温结晶”或“蒸发结晶”）

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