Question

4．为测定变质的苛性钠样品中钠元素的含量．张南同学取上样品9.3g加入一烧杯中，而后向此烧杯中加入质量分数为7.3%的盐酸，至恰好不再产生气泡为止，共消耗盐酸l00g，最终所得溶液的质量为107.1g，则苛性钠样品中钠元素的含量约为（　　）

• A． 49%
• B． 23%
• C． 46%
• D． 40%

Answer 1

分析 氢氧化钠变质后会生成部分碳酸钠，但不管是氢氧化钠还是碳酸钠与盐酸反应后溶液中的溶质都是氯化钠，已知消耗盐酸的质量，则利用氯化钠的化学式中氯元素和钠元素的质量比即可求出钠元素的质量，据此分析解答即可．

解答 解：氢氧化钠变质后会生成部分碳酸钠，但不管是氢氧化钠还是碳酸钠与盐酸反应后溶液中的溶质都是氯化钠，已知消耗盐酸的质量，则利用氯化钠的化学式中氯元素和钠元素的质量比即可求出钠元素的质量；
100g盐酸中氯元素的质量是100g×7.3%×$\frac{35.5}{36.5}$=7.1g，则生成的氯化钠中钠元素的质量是7.1g×$\frac{23}{35.5}$=4.6g，所以则苛性钠样品中钠元素的含量约为$\frac{4.6g}{9.3g}$×100%=49%．
故选A．

点评 此题是对化学式和化学反应问题的考查，解题的关键是利用质量守恒定律对反应前后钠元素的质量不变的分析和化学式的有关计算．