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    不少同学都被蚊虫叮咬过，感觉又痛又痒。从化学课上得知：蚊虫叮咬时能在皮肤内分泌出蚁酸刺激皮肤。查阅资料：蚁酸是一种有机酸，化学名称叫做甲酸，化学式为HCOOH，通常是一种无色易挥发的液体，它在浓硫酸存在时加热发生如下反应：HCOOH浓硫酸CO↑+H2O。某化学兴趣小组同学决定使用下图仪器或装置利用甲酸制取CO，并进行CO还原Fe2O3（Fe2O3样品中杂质不参加反应）的探究实验。
    请回答下列问题：
    （1）用甲酸滴入浓硫酸的方法制取CO，应选用的发生装置是      （填代号，下同）；要除去CO中含有的少量甲酸蒸汽，最好选用上图中的        进行洗气；检验CO还原Fe2O3的气体产物应选用        装置，需检验的气体应从     管口进入。
    （2）写出CO还原Fe2O3的化学方程式______________________________。
    （3）从开始加热到实验结束，Fe2O3粉末的颜色是如何变化的？_________________。
    （4）CO有毒，从环保角度看，如何处理该实验的尾气？_________________。
    （5）【拓展延伸】①当你被蚊虫叮咬后，在叮咬处涂抹一些物质可减轻痛痒。下列物质中，你不会选择的物质是________。
    A．氨水B．食醋C．肥皂水D．苏打水
    ②向某溶液中加入蚁酸有气泡产生，该气体能使澄清石灰水变浑浊，则该溶液中溶质的化学式可能是______________________________(只写一种)。
    （6）利用以上装置可以测定Fe2O3样品中Fe2O3的质量分数。测定方法是：取10.0g Fe2O3样品做实验，先称量样品和玻璃管的总质量为60.0g，待样品完全反应并冷却后，在称量玻璃管和剩余固体的总质量为57.6g。求该样品中Fe2O3的质量分数是多少？
    (1)② ； ③； ④； F （共4分）解析：反应物的状态为液体，不需加热（浓硫酸遇水放热），可选用装置②；因氢氧化钙的溶解度太小，选用③浓氢氧化钠溶液来除去少量甲酸蒸汽更为合适。CO还原Fe2O3的气体产物是CO2，可用④澄清石灰水检验。检验时，为使气体与澄清石灰水充分接触，气体应长进短出。
    (2) 3CO+Fe2O3      2Fe+3CO2（1分）
    (3)由红棕色变为黑色（1分）  （4）将尾气点燃或用气球收集（1分）
    （5）   (1)B（解析：食醋显酸性，使用食醋会加重病情）  
    (2)Na2CO3(或其它可溶性碳酸盐、酸式碳酸盐等)(1分)
    （6）解：反应前后质量减少的原因是Fe2O3中的Fe被还原，氧元素转化为CO2，减少的质量实际上就是Fe2O3中氧元素的质量。
    设该样品中Fe2O3的质量为x。
    参加反应的Fe2O3中氧元素的质量= 60.0g-57.6g=2.4g…………（1分）
    Fe2O3——  3O
    160          48
    x          2.4 g
    160 ：48= x ：2.4 g     解得：x=8 g…………（1分） 
     
    样品中Fe2O3的质量分数=        ×100%=80%………（1分）
    答：略。
    考点：
    专题：科学探究．
    分析：（1）运用反应物的状态和反应条件确定反应装置、氢氧化钙的溶解度太小，浓氢氧化钠溶液能和甲酸发生酸碱中和反应、一氧化碳和氧化铁反应生成二氧化碳可用澄清石灰水检验、检验二氧化碳气体应长进短出解答．
    （2）运用CO还原Fe2O3反应生成铁和二氧化碳解答．
    （3）运用Fe2O3粉末为红色，反应生成的还原性铁粉为黑色解答．
    （4）运用一氧化碳的毒性和可燃性解答
    （6）运用反应前后质量减少的原因是Fe2O3中的Fe被还原，氧元素转化为CO2，减少的质量实际上就是Fe2O3中氧元素的质量解答．
    解答：解：（1）反应物的状态为液体，不需加热（浓硫酸遇水放热），可选用装置②；因氢氧化钙的溶解度太小，选用③浓氢氧化钠溶液来除去少量甲酸蒸汽更为合适．CO还原Fe2O3的气体产物是CO2，可用④澄清石灰水检验．检验时，为使气体与澄清石灰水充分接触，气体应长进短出．故（1）答案：②； ③；  ④； F  
    （2）CO还原Fe2O3反应生成铁和二氧化碳，故（2）答案：3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2
    （3）Fe2O3粉末为红色，反应生成的还原性铁粉为黑色，故（3）答案：由红棕色变为黑色
    （4）尾气混有一氧化碳，一氧化碳有毒不能直接排放，一氧化碳具有可燃性，故（4）答案：将尾气点燃或用气球收集
    （5）①食醋显酸性，使用食醋会加重病情，故答案选B
    ②可燃性的碳酸盐都含有碳酸根离子都能和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，故（2）答案：Na2CO3（或其它可溶性碳酸盐、酸式碳酸盐等）
    （6）解：反应前后质量减少的原因是Fe2O3中的Fe被还原，氧元素转化为CO2，减少的质量实际上就是Fe2O3中氧元素的质量．
    设该样品中Fe2O3的质量为x．
    参加反应的Fe2O3中氧元素的质量=60.0g-57.6g=2.4g…（1分）
    Fe2O3--------3O
    160          48
    x          2.4g
    160：48=x：2.4g      
    解得：x=8g…（1分）
    样品中Fe2O3的质量分数=×100%=80%…（1分）
    答：略．
    故（6）答案：80%
    点评：根据已有知识，在情景相似的情况下，进行知识地大胆迁移，是解决新问题的一种重要方法．
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    某化学兴趣小组为了测定黄铜（铜、锌合金）中锌的质量分数，取出6g合金样品，将50g稀硫酸分5次加入样品中，充分反应后过滤、洗涤、干燥、称重，得到的实验数据如下：
    稀硫酸用量
    		剩余固体质量
    第一次加入10g
    		4．7 g
    第二次加入10g
    		mg
    第三次加入10g
    		2．1g
    第四次加入10g
    		1．2 g
    第五次加入10g
    		1．2 g
    （1）m值为             ；
    （2）求合金中锌的质量分数？
    （3）求稀硫酸中溶质的质量分数？

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    (5分)小明加热KClO3和MnO2的混合物制取O2，收集到所需的O2后试管内剩余固体24．6g，由小霞继续加热，充分反应后小霞收集O24．8g，小霞将反应后的残渣投人85．1g水中，充分搅拌使可以溶解的物质充分溶解后过滤回收了4．9gMn02，试回答：
    (1)写出上述化学反应的化学方程式____________________
    (2)列出小霞制取氧气求解参加反应的氯酸钾质量(x)的比例式___________
    (3)小明制得O2 _____g；
    (4)小霞回收Mn02后的滤液中溶质质量分数为________

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：计算题

    世界上因锈蚀每年损失钢铁约为产量的20％～40％。现要测定锈蚀的钢铁中铁单质的质量分数，请回答下列问题。
    配制200g14．6％的稀盐酸，需要下图标签浓盐酸的体积是      

    （2)取l 1．5g表面锈蚀的钢铁样品，用砂纸轻轻擦去表面的铁锈，进行如下实验。
    ①把擦去表面铁锈的钢铁样品，加入烧杯中，再加入lOOg 14．6％稀盐酸恰好完全反应后，得到滤液和滤渣，写出发生反应的化学方程式为                     
    ②上述反应生成气体的质量(x)比例式是            
    ③原样品中单质铁的质量分数为          (精确到0.1%)
    ④若把反应后溶液蒸发掉10．8g水，则所得溶液中溶质的质量分数是       
    ⑤若建设地铁需要钢材4万吨，假设钢材的含碳量为O．5％，用含氧化铁80％的赤铁
    矿来炼制，则需要赤铁矿的质量为          

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：计算题

    某化学活动小组欲用纯碱制取烧碱，做了如下实验：

    现取纯碱样品（假设杂质不溶于水，也不与其他物质反应），向其中加入34.1g水使其完全溶解，然后再加入100g的溶质质量分数为17.1%的氢氧化钡溶液，至恰好完全反应，过滤得到29.1g滤渣和一种不饱和溶液。请回答问题：
    （1）上述实验步骤中，请指出操作中的错误                               ;
    （2）请写出发生反应的化学方程式                                        ;
    （3）列出参加反应固体物质质量（x）的比例式                            ；
    （4）求纯碱样品的纯度为             ；
    （5）反应后所得溶液的溶质质量分数为                ；
    （6）现将反应后所得溶液浓缩成10%的溶液以备用（浓缩时没有晶体析出），则需蒸发掉的水的质量为              。

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：单选题

    同学们从山上采集到一种石灰石，他们取80克该样品进行煅烧实验(所含杂质在煅烧过程中不发生变化)，测得反应后固体的质量(m)与反应时间(t)的关系如下表：
    反应时间t∕s
    		t0
    		t1
    		t2
    		t3
    		t4
    		t5
    		t6
    反应后固体的质量m∕g
    		80
    		75
    		70
    		66
    		62
    		58
    		58
    请回答下列问题：
    (1)当石灰石完全反应后，生成CO2的质量为            g。
    (2)求该石灰石中CaCO3的质量分数，写出计算过程。
    (3)请在下面坐标图中，画出煅烧时生成气体的质量(m)随时间(t)变化的曲线。

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：计算题

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：计算题

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    （1）固体质量减少是因为生成了_________；最终固体减少的质量为_________g。
    （2）试计算200g样品中含碳酸氢钠多少克？
    （3）样品中小苏打的纯度为多少？

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：计算题

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    ①纯碱样品中碳酸钠的质量；
    ②纯碱样品中氯化钠的质量。

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