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    25．（2009?哈尔滨）在实验室里，大刚同学用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取一定量的氧气后．剩余47.4g的固体．小强同学继续加热这些固体至完全反应后又制得了一些氧气．同时得到37.8g的固体，小强将其充分溶解于170.2g水中，搅拌后过滤，得一定质量的滤液．并将过滤后所得固体洗涤、干燥，回收得到8g黑色固体纯净物．请回答下列问题：
    （1）小强所做的实验中发生反应的化学方程式为．
    （2）小强所做的实验中制得氧气的质量为：
    （3）在小强的实验中，列出求解氯酸钾质量（x）的比例式：
    （4）上述实验所得滤液中溶质的质量分数为：
    （5）大刚和小强在实验中消耗氯酸钾的质量比为？
    【答案】分析：（1）根据用氯酸钾制氧气的反应原理书写化学方程式即可；
    （2）根据质量守恒定律解答即可：小强加热减少的质量即为生成氧气的质量；
    （3）根据化学方程式可求出反应物与生成物之间的质量比是245：149：96，然后根据氧气质量列出比例式即可；
    （4）最后回收得到的8克黑色固体纯净物是二氧化锰．这样，可求出生成的氯化钾的质量是：37.8克-8克=29.8克．根据质量分数的公式可以求出最后所得溶液的质量分数．
    解答：解：（1）氯酸钾在二氧化锰的作用下能生成氯化钾核外氧气，化学方程式为：2KClO32KCl+3O2↑；
    （2）生成氧气的质量就是固态混合物减少的质量，小强所做的实验中制得氧气的质量为：47.4g-37.8g=9.6克；
    （3）设分解的氯酸钾的质量为x
    2KClO32KCl+3O2↑
    245               96
    x                9.6g
    根据化学方程式可列式：=
    （4）由于小强加热时固体完全反应，所以37.8克固体为氯化钾与二氧化锰的混合物，
    所以氯化钾的质量为：37.8克-8克=29.8克；
    则所得滤液中溶质的质量分数为：=14.9%．
    （5）设小强加热时分解氯酸钾的质量为x
    2KClO32KCl+3O2↑
    245               96
    x                  9.6
    =，即x=24.5g
    大刚加热后剩余的47.4克固体为氯酸钾、氯化钾、二氧化锰的混合物，
    则所含氯化钾的质量为：47.4g-24.5g-8g=14.9g；
    设大刚加热时分解氯酸钾的质量为y
    2KClO32KCl+3O2↑
    245           149
    y            14.9g

    即y=24.5g
    根据计算可得大刚和小强在实验中消耗氯酸钾的质量比为：1：1．
    点评：本题主要考查根据化学方程式进行计算的内容，完成此题，可以依据题干提供的信息结合已有的知识进行．
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    （2009?哈尔滨）晓涵同学做了一个趣味实验，他把气球中的镁屑加入到盛有稀盐酸的锥形瓶中．整个实验过程如图所示（实验装置的气密性良好），请回答下列问题：
    （1）A→B整个过程中观察到的现象是
    固体消失，产生大量气泡，放热，气球膨胀
    固体消失，产生大量气泡，放热，气球膨胀
    ；
    （2）用理化知识解释JnB过程中产生该现象的原因是
    Mg+2HCl=MgCl2+H2↑使锥形瓶内气体增多，且反应放热使气体受热膨胀，瓶内气压增大，大于外界大气压，气球膨胀．
    Mg+2HCl=MgCl2+H2↑使锥形瓶内气体增多，且反应放热使气体受热膨胀，瓶内气压增大，大于外界大气压，气球膨胀．
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2009?哈尔滨）A、B、C、D、E分别是氧化铁、铁、氧气、一氧化碳、稀盐酸中的一种物质．请回答下列问题：
    （1）在图中将一定条件下所有能发生反应的两种物质用“--”连接起来：
    （2）A与B反应后的溶液呈黄色，则A与B反应的化学方程式为
    Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
    Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
    ；
    （3）A与C能发生置换反应，则C与D反应的实验现象为
    剧烈燃烧、火星四射、放热、生成黑色固体
    剧烈燃烧、火星四射、放热、生成黑色固体

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2009?哈尔滨）某兴趣小组的同学们以“稀硫酸与氢氧化钠溶液能否发生反应”为课题进行了科学探究．同学们在烧杯中加入10mL稀硫酸．滴入几滴酚酞试液，接着分两次向烧杯中滴入氢氧化钠溶液．第一次滴加几滴氢氧化钠溶液后，不断搅拌，第二次继续滴加氢氧化钠溶液至过量．则第一次滴加氢氧化钠溶液时，溶液中溶质（不考虑酚酞）的质量变化情况是
    H2SO4逐渐减少，Na2SO4逐渐增多
    H2SO4逐渐减少，Na2SO4逐渐增多
    ：第二次滴加氢氧化钠溶液时观察到的现象是
    溶液由无色变为红色
    溶液由无色变为红色
    ．由上述实验同学们得出了稀硫酸与氢氧化钠溶液能发生反应的结论．
    [提出问题]是否可以用其他试剂证明稀硫酸与氢氧化钠溶液能发生反应呢？
    [甲组实验]实验过程如图所示：现象：向a试管中滴加氢氧化钠溶液时无明显现象，再滴加几滴硫酸铜溶液时出现蓝色沉淀．结论：用硫酸铜溶液可以证明稀硫酸与氢氧化钠溶液能发生反应．
    [乙组实验]实验过程如图所示：现象：向b试管中滴加氢氧化钠溶液时无明显现象，再滴加几滴氯化钡溶液时出现白色沉淀．结论：用氯化钡溶液可以证明稀硫酸与氢氧化钠溶液能发生反应．

    [交流评价]请你评价甲、乙两组同学由实验现象获得的结论是否正确，并说明理由．

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    科目：初中化学 来源：2010年初中升学调研测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    （2009?哈尔滨）针对下列事实的解释不正确的是（ ）
     选项    事    实    解    释
        A    金刚石和石墨物理性质不同    碳原子排列方式不同
        B    篮球可以被压缩    分子之问有间隔
        C  同压下，液态水变成蒸气体积变大  气体分子之间间隔比液体的大
        D  碳酸钠溶液能使酚酞试液变红碳酸钠在水中能解离出氢氧根离子

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