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下表是固体A和固体B在不同温度时的溶解度.
温度/℃020406080
溶解度/g固体A35.736.036.637.338.4
固体B13.331.663.9110169
(1)从表中数据可以看出固体A和固体B的溶解度随温度升高而
 
(填“增大”或“减小”).
(2)20℃时,把50g固体A放入100g水中,充分溶解后,所得溶液质量为
 
g.
(3)40℃时,A、B两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数较大的是
 

(4)若B饱和溶液中有少量的A,可用下列
 
法提纯B(填序号).
①趁热过滤         ②蒸发结晶           ③冷却热饱和溶液.
考点:固体溶解度的影响因素,结晶的原理、方法及其应用,溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系
专题:溶液、浊液与溶解度
分析:(1)从表中数据可以看出固体A的溶解度由35.7g~38.4g,固体B的溶解度由13.3g~169g,去分析解答;
(2)从在20℃时,固体A的溶解度为36.0g,其含义为:在20℃时,100水是最多可溶解固体A的质量为36.0;20℃时,把50g固体A放入100g水中,固体A有剩余去分析解答;
(3)从由一定温度下,饱和溶液里:溶质量质量分数=
溶解度
100g+溶解度
×100%=
1
100g
溶解度
+1
×100%可知.溶解度越大,质量分数越大去分析解答;
(4)从由于A、B两种物质的溶解度受温度的影响不同,可用冷却的热饱和溶液方法提纯B去分析解答.
解答:解:(1)从表中数据可以看出固体A的溶解度由35.7g~38.4g,固体B的溶解度由13.3g~169g,二者的溶解度都随温度升高而增大;故答案为:增大;
(2)由表中可以看出在20℃时,固体A的溶解度为36.0g,其含义为:在20℃时,100水是最多可溶解固体A的质量为36.0;20℃时,把50g固体A放入100g水中,固体A有剩余,剩余的质量为:50g-36.0g=14.0g,所以溶液的质量为:100g+36.0g=136.0g;故答案为:136.0;
(3)由一定温度下,饱和溶液里:溶质量质量分数=
溶解度
100g+溶解度
×100%=
1
100g
溶解度
+1
×100%可知.溶解度越大,质量分数越大;由于40℃时,A的溶解度为36.6g小于B物质的溶解度:63.9g,所以此时溶质质量分数较大的是B;故答案为:B;
(4)由于A、B两种物质的溶解度受温度的影响不同,冷却B的热饱和溶液,有B晶体析出,少量的A留在滤液中,可达到提纯B的目的;故答案为:③.
点评:计算溶液的质量时,没有溶解的溶质的质量不能计算在内.
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生产、生活中常需配制溶液.
(1)配制一瓶如图所示溶液需氯化钠
 
g.
(2)配制一定质量分数的氯化钠溶液时,下列哪些操作会导致溶液的质量分数偏小?请说明偏小的原因.①用量筒量取水时仰视读数;②往烧杯中加水时有水溅出;③称量含不溶性杂质的氯化钠来配制溶液;④将配制好的溶液往试剂瓶中转移时有少量溅出.

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木炭还原氧化铜实验后的混合粉末中含有铜、氧化铜、木炭粉,某化学实验小组设计回收铜的方案如下:

(1)过滤操作中必须用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和
 
,其中玻璃棒的作用是
 

(2)反应①的化学方程式为
 

(3)滤液Ⅱ中的溶质为
 

(4)试剂A最好选用下列
 
溶液(填序号).
①H2SO4         ②CuSO4          ③MgSO4
(5)为了完善实验方案,可对滤渣Ⅰ中的
 
进行回收.

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铝元素与人类关系密切.
(1)铝是地壳中含量最高的
 
元素.
(2)元素周期表中铝元素的信息如图所示,其原子的核外电子数为
 

(3)铝元素在自然界中主要以Al2O3存在,Al2O3属于
 
(填字母序号).
A.单质     B.氧化物    C.碱    D.盐
(4)工业用电解熔融Al2O3的方法冶炼铝,化学方程式为2Al2O3
   通电   
.
冰晶石
4Al+3O2↑,该反应属于基本反应类型中的
 
反应.
(5)铝可制成蒸锅,主要利用铝的延展性和
 
性.
(6)药品“氢氧化铝[Al(OH)3]”片剂能与胃酸(主要成分为盐酸)发生中和反应,治疗胃酸过多症,该反应的化学方程式为
 

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空气的成分中体积分数最大的是
 
;人体中含量最高的金属元素是
 
;形成化合物种类最多的元素是
 

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点燃不纯的可燃性气体可能发生爆炸,如图是某同学的改进装置.请回答.
(1)图1是可燃性气体的洗气改进装置,检查它的气密性的方法是向导管a处
 
,若
 
 则气密性好,若在导管a处通入可燃性气体,在导管b处连上尖嘴管并松开止水夹,点燃,即使气体不纯也不会爆炸,可见此装置的作用是
 

(2)用图2尖嘴管导出可燃性气体并点燃,也不会使管中气体爆炸,其原理是铜丝或水可以
 

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2014年我国纪念“世界水日”和“中国水周”活动的宣传主题为“加强河湖管理,建设水生态文明”,我们应该珍惜和爱护水资源
(1)如图所示的是电解水的实验装置示意图,b试管内产生的气体是
 
,该反应的化学方程式为
 

(2)自来水厂在净化水的过程中通常加入明矾,加入明矾的作用是
 

(3)写出一条防止水体污染的措施
 

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下列四组溶液,仅用组内物质就能鉴别出来的是(  )
A、K2CO3  FeCl3  KOH  H2SO4
B、NaCl  MgCl2  K2SO4 CuSO4
C、NH4HCO3  Ba(OH)2   H2SO4  NaNO3
D、K2CO3  Na2SO4  BaCl2   NaOH

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下列清洗过程中,发生了乳化现象的是(  )
A、用汽油清除油污
B、用盐酸清除铁锈
C、用乙醇清除碘酒
D、用洗涤剂清除油污

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