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以1-18号元素为研究对象,请回答下列问题:
(1)1-18号元素中属于稀有气体的有He、Ne、    (填元素符号).
(2)1-18号元素中最外层有2个电子的原子有    、Be、Mg(填元素符号).
若将上述18种元素按元素周期表形式排列,你同意下图    ,其原因   
(3)按你选择的周期表中来看,每一横行的元素原子核外电子排布的特点是   
    ;每一纵行的元素原子核外电子排布的特点是   
(4)某元素的原子结构示意图为,它在化学反应中一般易    电子(填“得到”或“失去”),它与地壳中含量最多的金属元素形成化合物的化学式为   
【答案】分析:根据元素周期表的知识和离子结构示意图的识别及物质微观构成,解答本题.
解答:解:(1)元素周期表同一周期的元素都是从金属开始(第一周期除外)逐渐过渡到非金属元素,最后以稀有气体元素结束,呈周期性变化.从元素周期表中查l~18号元素中属于稀有气体元素的有He、Ne、Ar,故答案为:Ar;
(2)根据元素周期表的规律和原子结构示意图可知l~18号元素中最外层有2个电子的原子有  He、Be、Mg;根据氦原子只有一个电子层且具有2个电子的结构,是稳定结构,属于稀有气体元素的原子;故答案为:He;乙;氦原子只有一个电子层且具有2个电子的结构,是稳定结构,属于稀有气体元素的原子;
(3)根据元素周期律的知识,同一周期中电子层数相同,随质子数或原子序数的递增(或从左到右)各原子的(最外层)电子数依次增多;同一族元素,最外层电子数相同;故答案为:随质子数或原子序数的递增(或从左到右)各原子的(最外层)电子数依次增多;最外层电子数相同;
(4)根据某元素的原子结构示意图可判断出该元素为Cl,非金属元素,在化学反应中容易得到电子,地壳中含量最多的金属元素是Al,这两种元素形成化合物的化学式为AlCl3,故答案为:得到;AlCl3
点评:本题考查了元素周期表的知识和离子结构示意图的识别及物质微观构成.
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科目:初中化学 来源: 题型:

20、元素周期表对学习化学有重要的帮助.下表是依据元素周期表画出的原子序数1-18号元素的原子结构示意图,请回答:
(1)原子序数为12的元素,它的名称是
,它的最外层电子数为
2
,在化学反应中,该元素的原子易
(选填“得”或“失“)电子,变成
Mg2+
(填粒子符号)
(2)由l2、17号元素组成的一种化合物的化学式为
MgCl2

(3)2006年世界十大科技进展中,有一项是由美国和俄罗斯科学家共同合成了原子序数为118的超重元素,则此元素的核外电子数为
118

(4)对上表进行分析研究,发现有很多规律,请写出其中两条:
例如:规律①原子序数与元素原子核电荷数相等.
规律②
电子层数等于周期数

规律③
同一纵行从上到下电子层数逐渐增加;同一纵行,原子最外层电子数相同;最右纵行的原子结构均为稳定结构;金属相对集中于左偏下区域;非金属集中于右边的区域;同一周期原子的最外层电子数从左到右逐渐增加.(任写两点即可,其他合理答案也按标准给分)

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科目:初中化学 来源: 题型:

下表是元素周期表中1-18号元素的排列情况.根据此表我对它进行探究:
(1)第16号元素的名称是
.通过对元素周期表的分析,我能得出的一条信息是
相同周期元素电子层数相同(或同族元素最外层电子数一般相同)
相同周期元素电子层数相同(或同族元素最外层电子数一般相同)

(2)第16号元素属于
非金属
非金属
元素(填“金属”或“非金属”),它的原子在化学反应中容易
电子(填“得”或“失”),它的离子符号为
S2-
S2-

(3)研究表明:在同一周期中,从左到右,原子失去电子的能力逐渐减弱,得到电子的能力逐渐增强.由此推断:第二周期中得电子能力最强的是
F
F
原子;失电子能力最强的是
Li
Li
 原子,具有稳定结构的是
Ne
Ne
原子.
(4)某元素的原子结构示意图为,则它位于元素周期表中的第
周期,该元素的化学性质与上表中第
ⅦA
ⅦA
 族元素的化学性质相似.

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科目:初中化学 来源: 题型:

元素周期表是学习和研究化学的重要工具,它的内容十分丰富.下表是依据元素周期表画出的1-18号元素的原子结构示意图.我对它进行研究:

(1)原子序数为17的元素的原子容易
(填“得”或“失”)电子;原子序数为13的元素属于
金属
金属
元素(填“金属”或“非金属”).
(2)原子序数为16的元素与原子序数为
8
8
的元素的具有相似的化学性质.
(3)表中不同种元素最本质的区别是
A
A
(填番号)
A、质子数不同;                B、中子数不同
C、相对原子质量不同;          D、电子数不同
(4)根据上面的原子结构示意图推测第7号元素(氮元素)与第14号元素(硅元素)形成的化合物的化学式为
Si3N4
Si3N4

(5)元素周期表中每一横行叫一周期,每一竖行叫一族.据上表你估计20号元素应该属于第

(6)我发现如下规律:①原子序数与元素原子核电荷数在数值上相等;②
每一周期中从左到右原子的最外层电子依次增加1
每一周期中从左到右原子的最外层电子依次增加1
;③
每一族的原子的最外层电子数相同等
每一族的原子的最外层电子数相同等

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科目:初中化学 来源: 题型:

以1-18号元素为研究对象,请回答下列问题:
(1)1-18号元素中属于稀有气体的有He、Ne、
Ar
Ar
(填元素符号).
(2)1-18号元素中最外层有2个电子的原子有
He
He
、Be、Mg(填元素符号).
若将上述18种元素按元素周期表形式排列,你同意下图
,其原因
氦原子只有一个电子层且具有2个电子的结构,是稳定结构,属于稀有气体元素的原子
氦原子只有一个电子层且具有2个电子的结构,是稳定结构,属于稀有气体元素的原子

(3)按你选择的周期表中来看,每一横行的元素原子核外电子排布的特点是
电子层数相同
电子层数相同

随质子数或原子序数的递增(或从左到右)各原子的(最外层)电子数依次增多
随质子数或原子序数的递增(或从左到右)各原子的(最外层)电子数依次增多
;每一纵行的元素原子核外电子排布的特点是
最外层电子数相同
最外层电子数相同

(4)某元素的原子结构示意图为,它在化学反应中一般易
得到
得到
电子(填“得到”或“失去”),它与地壳中含量最多的金属元素形成化合物的化学式为
AlCl3
AlCl3

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