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(2012?佛山)某学习小组围绕“气体实验室制取”进行了研讨.请你参与完成下面的问题.

(1)原理分析:实验室制取CO2的化学方程式为
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
.不用Na2CO3与盐酸反应制取CO2的原因是
反应快,不易控制
反应快,不易控制

(2)发生装置:图①装置中仪器a的名称是
锥形瓶
锥形瓶
.实验室常用无水醋酸钠固体与碱石灰在加热的情况下制CH4,应选图
(填序号)发生装置.
(3)收集装置:实验室收集NH3应采用的方法是
向下排空气法
向下排空气法
.收集有毒气体SO2时,常采用③收集装置,气体应从
c
c
(填字母)端通入.
(4)实验操作:用KMnO4制取O2的操作过程可概括为“组装仪器→
检查气密性
检查气密性
装入药品
装入药品
→固定试管→收集气体→停止加热”.
(5)实验反思:在加热KClO3制O2的过程中,发现产生O2的速率很慢,经检查不是KClO3变质,也不是装置气密性不好,你认为最可能的原因是
未加MnO2(或未加催化剂)
未加MnO2(或未加催化剂)
分析:(1)实验室制取二氧化碳用大理石和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳;根据碳酸钠与盐酸反应的速率及收集的难易程度分析;
(2)熟练掌握常见的化学仪器及用途;根据反应物的状态和反应条件选择发生装置;(3)根据氨气的密度及溶解性选择收集方法;根据二氧化硫的密度选择收集方法;
(4)根据制取气体的步骤回答;
(5)氯酸钾分解制取氧气需要二氧化锰做催化剂,加快反应的进行.
解答:解:(1)大理石和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳,反应的方程式为:CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑;因为碳酸钠与盐酸反应的速度很快,不易控制,所以来不及收集;
(2)①是锥形瓶;实验室用无水醋酸钠固体与碱石灰在加热的情况下制CH4,故选择的发生装置属于固固加热型②;
(3)因为氨气易溶于水,密度比空气小(相对分子质量17<29),故采用向下排空气法收集;二氧化硫的密度比空气大,故从长管(c)通入,把空气从短管排出;
(4)制取氧气的步骤是组装好仪器后,要检查装置的气密性,再加入药品,然后固定、收集、停止加热;
(5)氯酸钾在二氧化锰做催化剂的情况下可以加快反应的速率,所以发现产生氧气的速率很慢,可能是未加二氧化锰.
故答案为:(1)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑  反应快,不易控制    (2)锥形瓶  ②
(3)向下排空气法  c    (4)检查气密性  装入药品    (5)未加MnO2(或未加催化剂)
点评:本题考查了气体的制取、收集、实验步骤等,是中考常考的内容,只要根据已有的知识即可解决.
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科目:初中化学 来源: 题型:

(2012?佛山)炼铁的原理是利用一氧化碳与氧化铁反应,某同学利用该原理设计了一个实验,实验装置见图:
对实验进行分析并回答:
(1)给玻璃管加热的仪器叫酒精喷灯,要用其
外焰
外焰
(填“外焰”、“内焰”或“焰心”)进行加热.
(2)实验中玻璃管里氧化铁粉末的颜色变化是
红色粉末变黑色
红色粉末变黑色
,观察到澄清石灰水的现象是
石灰水变浑浊
石灰水变浑浊

(3)实验前“通入CO”与“开始加热”的顺序是
先通入CO再开始加热
先通入CO再开始加热
;实验后“停止通入CO”与“停止加热”的顺序是
先停止加热再停止通入CO
先停止加热再停止通入CO

(4)实验要在装置末端a处燃着一盏酒精灯,其作用是
除去反应剩余的CO
除去反应剩余的CO

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科目:初中化学 来源: 题型:

(2012?佛山)A是钠的氧化物,B、C、D、E是初中常见的盐.图1是这些物质的转化关系,部分反应物、生成物及反应条件已省略.

(1)请写出下列物质的化学式:C
,E

(2)A→B反应的化学方程式为

(3)可用D制烧碱,写出反应的化学方程式

(4)要将没有标签的B、C、D、E四种溶液区分开来,某同学设计了如图2所示实验方案.方案中试剂①为
(填化学式,下同),试剂②为
溶液.

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科目:初中化学 来源: 题型:阅读理解

(2012?佛山)漂白粉的主要成分为次氯酸钙[Ca(ClO)2]和氯化钙,既可用作漂白剂,又可用作消毒剂.漂白粉中有效成分是[Ca(ClO)2],漂白的原理是:Ca(ClO)2在空气中发生反应Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO;HClO是一种酸性比盐酸弱的酸,不稳定,具有漂白性,能使品红等有色物质褪色.
(1)漂白粉是一种
混合物
混合物
(填“纯净物”或“混合物”).
(2)HClO在常温下分解,反应为2HClO=2HCl+O2↑.某瓶HClO溶液放置一段时间后,溶液的pH
减小
减小
 (填“增大”或“减小”或“不变”).
(3)在漂白粉中滴加盐酸,能加快漂白的速率.写出漂白粉中加入盐酸反应的化学方程式
Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO
Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO

(4)有一包长时间放置的漂白粉,想知道该漂白粉是否变质,某同学设计了下列探究实验.
【提出问题】长时间放置的漂白粉是否变质?
【猜想】
猜想1:该漂白粉未变质,固体成分为CaCl2、Ca(ClO)2
猜想2:该漂白粉部分变质,固体成分为
CaCl2、Ca(ClO)2、CaCO3
CaCl2、Ca(ClO)2、CaCO3

猜想3:该漂白粉全部变质,固体成分为CaCl2、CaCO3
【实验探究】限选试剂及仪器:盐酸、石灰水、品红溶液、试管、带导管的单孔塞.

实验操作 实验现象 实验结论
①取少量样品于试管中,
加入适量盐酸,塞上带导管的单孔塞,
加入适量盐酸,塞上带导管的单孔塞,

把导管插入另一试管里的石灰水中
把导管插入另一试管里的石灰水中
有气体产生,气体使石灰水变浑浊.
猜想2成立
②在上述反应后的试管中加少量品红溶液.
品红溶液褪色
品红溶液褪色

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