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    （8分）将25克石灰石 (杂质不溶于水，也不与酸反应)放入烧杯中，恰好与100克稀盐酸完全反应，生成8.8克二氧化碳。试计算：（1）原样品中碳酸钙的质量分数；（2）原稀盐酸中溶质的质量分数。
    （1） 80%      （2）14.6%
    利用二氧化碳的质量，根据反应的化学方程式，分别计算恰好完全反应时碳酸钙的质量和HCl的质量，最后使用质量分数的计算公式，求出样品中碳酸钙的质量分数和所用盐酸的质量分数
    解：设石灰石中碳酸钙的质量为x 。盐酸中HCl的质量为y------(1分)
    CaCO3+2HCl= CaCl2 +H2O +CO2↑ 　       （2分）
    100     73                  44
    x      y                 8.8g            (1分)
        
    解得:   x = 20g                            （1分）
    则碳酸钙的质量分数=20 g  /25 g×100% =80%（1分）
        
    Y=14.6g                                    (1分)
    盐酸中的溶质质量分数为:14.6g/100g ×100% =14.6%（1分）
    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源：不详 题型：计算题

    (10分)石灰厂为了测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用4 g石灰石样品，把20 g稀盐酸分4次加人样品中(样品中除碳酸钙外，其余的成分既不与盐酸反应，也不溶于水)，充分反应后经过滤、干燥等操作，最后称量，得实验数据如下表：
    稀盐酸的用量
    		第一次加入5 g
    		第二次加入5 g
    		第三次加入5 g
    		第四次加人5 g
    剩余固体的质量
    		3 g
    		2 g
    		l g
    		1 g
    求：(1)该石灰石样品中碳酸钙的质量是多少？
    (2)该反应中共生成二氧化碳多少克?

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：计算题

    （8分）长期饮用溶有较多钙、镁离子的水容易引起结石病症，加热可使水中钙、镁离子转变为沉淀—水垢，它的主要成分是CaCO3、Mg(OH)2。为确定水垢的成分，社会实践小组进行了下面实验：
    ①称取5g水垢样品研碎后放入100mL烧杯中，然后注入50 g 10%的稀盐酸；
    ②反应停止后，反应混合物的质量共减少1.54g；
    ③另取少量水垢放入实验②的混合液中，有气泡产生。
    请根据以上信息回答：
    （1）实验③的目的是                                  ；
    （2）计算水垢样品中碳酸钙的质量分数（要求根据化学方程式计算，计算结果精确到0.01）。

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：计算题

    （3分）考古出土的青铜器表面有一层绿色的物质，俗称铜绿，其化学式是Cu2(OH)2CO3。请回答下列问题。
    （1）铜绿中Cu、H、C、O的原子个数比是              。
    （2）铜绿Cu2(OH)2CO3（相对分子质量为222）中铜元素的质量分数是       （保留小数点后一位）。
    （3）Cu2(OH)2CO32CuO + H2O +↑，“  ”的化学式是      。

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：计算题

    （1）（2分）人呼吸每分钟需4升氧气，则需吸入空气      升。
    （2）（5分）若成年人在标准状况下1分钟吸入1L空气，则成年人1天吸进了多少克氧气？（已知：在标准状况下，空气密度为1.29克/L，氧气的密度为1.43克/L）

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：计算题

    (6分) “嫦娥二号”成功发射使到我国载人探月工程跻身世界前列。现有科学探索发现，月球上蕴藏着丰富的钛、铁、铀、钍、稀土、镁、磷、硅、钠、钾、镍、铬、锰等矿产，其中钛铁矿(FeTiO3)，不仅是生产金属铁、钛的原料，所含的氧还是未来月球基地生活用水和生产用水的重要来源。
    （1）题中所提到的“钛、铁、铀、镁、磷”等是指的_______(填“分子”、“原子”、“离子”或“元素”)
    （2）钛铁矿(FeTiO3)中钛、氧的质量比为____________。
    （3）钛被誉为21世纪最理想的金属材料，现欲制得24kg金属钛，则需要钛铁矿(FeTiO3)_________kg。

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：计算题

    （6分）同学们从山上采集到一种石灰石，他们取100g该样品进行煅烧实验(所含杂质在煅烧过程中不发生变化)，其化学方程式为：CaCO3CaO  + CO2 ↑ ，测得反应后固体的质量(m)与反应时间(t)的关系如下表：
    反应时间t∕s
    		t0
    		t1
    		t2
    		t3
    		t4
    		t5
    		t6
    反应后固体的质量m∕g
    		100
    		92
    		84
    		78
    		72
    		67
    		67
    请回答下列问题：
    (1)当石灰石完全反应后，生成CO2的质量为            g。
    (2)求该石灰石中CaCO3的质量，写出计算过程。

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：计算题

    （4分）某环保小组监测到一工厂排放的废水中含有H2SO4和CuSO4 。为了测定废水中CuSO4的质量分数，该小组取了100g废水，逐滴加入10%的NaOH溶液至过量。测得生成Cu(OH)2沉淀质量与所加NaOH溶液质量关系如下图所示。

    （1）与H2SO4反应的NaOH溶液质量为      g；100g废水中H2SO4的质量为     g。
    （2）计算废水中CuSO4的质量分数。

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：计算题

    下图A、B、C是实验室常用的气体发生装置，装置A中①为分液漏斗，通过分液漏斗活塞的“开”、“关”，可以向锥形瓶中滴加液体。请回答下列问题：

    （1）在装置B中，若用高锰酸钾制氧气，管口还应放      ，其作用是         ；若用氯酸钾和二氧化锰制氧气，请写出该反应的化学方程式：                      。
    （2）已知过氧化钠（Na2O2）是一种淡黄色固体，常温下可与水反应生成氢氧化钠和氧气，该反应的化学方程式为：                                         。
    （3）在实验室若用A作气体发生装置，用过氧化钠和水反应来制取一瓶干燥的氧气，所选装置的正确连接顺序是（填写管口字母）                 ；若只改变A装置中的药品，仍采用已连接的整套装置，还可以用来制取      气体。
    （4）D中浓硫酸的作用是                                    .。
    （5）若取16g高锰酸钾放入B的试管中，加热一段时间后，固体质量减少了1.6g，请计算试管中剩余高锰酸钾的质量为多少克？

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