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    1．根据下列物质的pH值，请你判断其中酸性最强的是（　　）
    A．蒸馏水pH：7.0B．王子洋矿泉水pH：6.8～7.8
    C．某碳酸饮料pH：5.5～6.5D．米醋pH：3.8

    分析 当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强；当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强；据此进行分析判断即可．

    解答 解：A、蒸馏水的pH为7，显中性．
    B、王子洋矿泉水的pH：6.8～7.8，显弱酸性或显中性或显弱碱性
    C、某碳酸饮料的pH：5.5～6.5，显酸性．
    D、米醋的pH为3.8，小于7，显酸性．
    根据当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强，米醋的pH最小，酸性最强．
    故选：D．

    点评 解答本题要掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系，然后再根据具体物质的水溶液的酸碱性进行分析、判断，从而得出正确的结论．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列物质属于纯净物的是（　　）
    A．人体呼出的气体B．稀盐酸C．干冰D．稀有气体

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    12．某实验小组为探究酸的化学性质，由甲、乙两同学设计并完成了如图所示的实验．

    （1）甲同学实验中所发生的化学方程式为Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O．
    【查阅资料】CaCl2、NaCl的溶液呈中性，Na2CO3溶液呈碱（填“酸”或“碱”）．
    【实验探究一】确定甲、乙同学上述实验后所得溶液中的溶质．
    （2）取甲所得溶液少许，加入石蕊试液，溶液显红色，甲所得溶液中一定含有的溶质是CaCl2、HCl（写化学式）．
    （2）取乙所得溶液少许，加入酚酞试液，溶液显红色，乙所得溶液中一定含有的溶质是NaCl、Na2CO3（写化学式）．
    【实验探究二】
    （4）甲、乙同学把上述实验所得溶液倒入同一废液缸中，观察到废液缸中产生少量气泡，最终又白色沉淀生成，该白色沉淀是CaCO3（写化学式）．
    【讨论交流】丙同学提出：若将上述废缸中物质取出，过滤，所得滤液中含有哪些物质呢？经过讨论大家一致认为：一定含有NaCl，可能含有CaCl2、盐酸和Na2CO3中点部分物质．
    【实验探究三】取少量滤液于试管中，滴加过量的稀硝酸，可观察到大量气泡产生．
    【归纳总结】该滤液中含有的溶质是氯化钠和Na2CO3（填化学式）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    9．某兴趣小组用图所示装置收集并测量反应产生的气体及其体积．
    试填空：
    （1）该发生装置可以制备初中化学常见的气体H2或O2（填写化学式）．
    （2）图示装置对反应物的状态和反应条件的要求是：反应物是固体和液体，、反应条件是不需要加热．
    （3）利用该装置测得反应生成气体体积偏大的最主要原因是：液漏斗内液体滴入到平底烧瓶所引起的体积所致．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    16．请你参与下列探究：
    【问题情景】某化学实验小组同学将铁粉投入硫酸铜溶液中，发现生成红色固体物质的同时有较多的气泡放出．这一现象激发起同学们的探究欲望，生成的是什么气体？
    【提出猜想】从物质组成元素的角度，放出的气体可能是SO2、O2、H2．
    【查阅资料】SO2易溶于水，它能与NaOH反应，生成Na2SO3．
    【方案设计】依据上述猜想，实验小组同学分别设计了如下方案：
    （1）甲同学认为是O2，检验方法是用带火星的木条试验，看木条是否复燃．
    （2）乙同学认为是SO2，只需将放出的气体通入盛有NaOH溶液的洗气瓶中，称量通气前后洗气瓶的质量．请写出SO2与NaOH反应的化学方程式SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O．
    （3）实验小组同学合作设计了如图组合实验方案，排除和验证猜想的气体．
    如果放出的是O2和H2，你认为方案中的安全隐患是实验时在B处易发生爆炸事故．
    丙同学认为：为确保安全，实验前应先收集一试管气体，并验纯，方可采用上面的装置进行实验．
    【实验探究】经丙同学确认安全后，小组同学首先对装置A进行称量，再将收集到的气体从a通入，过一会儿点燃B处酒精灯；一段时间后，发现表面含CuO的铜网由黑色变为光亮的红色；停止通气，再次称量装置A，发现质量无增减．
    【结论】铁粉与硫酸铜溶液反应时，产生的气体是H2．
    【思维拓展】
    （1）由上述实验可以推出，硫酸铜溶液中可能含有酸性物质．
    （2）不通过称量，如何判断SO2与NaOH溶液发生了反应呢？有一同学设计了图C所示的装置进行实验，发现试管内液面上升，就得出SO2与NaOH溶液发生反应的结论．其他同学认为这一方案不严谨，理由是SO2易溶于水，也能使液面上升．要得到科学严谨的结论，仍利用该装置，补做的实验是将NaOH溶液换成水做对比实验．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    6．用化学用语表示：
    ①最轻的气体H2       
    ②2个硫酸根离子2SO42-
    ③氯化铝中铝元素显正三价$\stackrel{+3}{Al}$Cl3     
    ④沼气的主要成分CH4．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    13．小丽同学在自家的厨房里做了如下简单的小实验，请你帮助回答问题．
    （1）在一干净的玻璃片上滴几滴自来水，待水干后，观察一下，有水印，说明自来水是混合物（填“混合物”或“纯净物”）．
    （2）小丽同学拿来一只新买的铝锅，然后用铝锅煮开水，多煮几次后，会看到铝锅浸没在水中的地方变黑了．现知自来水中含有可溶性的下列物质，铝锅与D发生了化学反应（填序号）
    A、钠盐      B、镁盐       C、钙盐       D、铁盐．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    10．如表为元素周期表中部分元素的相关信息．

    （1）磷原子的核电荷数为15．
    （2）12号元素的原子在化学反应中容易失（填“得”或“失”）电子，该元素属于金属（填“金属”或“非金属”）元素．
    （3）由11号元素和17号元素形成化合物的化学式是NaCl．
    （4）同一周期中从右向左原子的最外层电子数逐渐增加．
    （5）地壳中含量最多的金属元素是铝．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    11．图为氯化铵和硫酸钠的溶解度曲线．请回答：
    （1）40℃时硫酸钠的溶解度为50g，此时它比氯化铵的溶解度大（填：“大”或“小”），配制50g10%的硫酸钠溶液需要水45mL．（ρ水=1.0g/mL）
    （2）将氯化铵和硫酸钠的饱和溶液从50℃降到20℃时，则这两种溶液中溶质的质量分数的关系是：氯化铵大于硫酸钠（填：“大于”或“小于”）．

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