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    1．不用外加试剂把下列溶液鉴别出来的先后顺序正确的是（　　）
    ①CuCl2       ②NaNO3       ③MgCl2        ④NaOH．
    A．①②③④B．①③④②C．④①②③D．①④③②

    分析 有些物质的水溶液呈现一定的颜色，根据水溶液的颜色可以确定溶液中的溶质．由于铜盐溶液与碱溶液能生成蓝色沉淀，因此可以由铜盐溶液来确定碱溶液．由于碱溶液能与一些盐溶液生成沉淀，因此可以由碱溶液来确定一部分盐．

    解答 解：由于氯化铜溶液呈蓝色，因此可以用观察的方法首先确定出氯化铜溶液．
    由于氯化铜溶液与氢氧化钠溶液能生成蓝色沉淀氢氧化铜，因此可以将其它溶液取少量与试管中，分别滴入几滴氯化铜溶液，能产生蓝色沉淀的就是氢氧化钠溶液．
    由于氢氧化钠溶液与氯化镁溶液能生成白色沉淀氢氧化镁，而与硝酸钠溶液不反应，接触时没有现象产生，因此可以将其它两种溶液各取少量于试管中，分别滴入几滴氢氧化钠溶液，有白色沉淀生成的是氯化镁溶液，没有沉淀生成的是硝酸钠溶液．
    因此鉴别出各物质的顺序是①④③②．
    故选D．

    点评 本题主要考查铜盐溶液、碱溶液、盐溶液的性质，难度稍大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    11．下列关于氧气的说法正确的是（　　）
    A．氧气易溶于水
    B．食物腐败不需要氧气
    C．硫在氧气中燃烧生成二氧化硫
    D．氧气是一种化学性质比较活泼的气体

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    12．含硫煤燃烧会产生SO2造成大气污染，某工厂设计了如下工艺流程，防治污染的同时可以得到化工产品，下列叙述不正确的是（　　）
    A．该流程中可得到化工产品H2SO4
    B．该流程中化合价发生改变的元素为Fe和S
    C．流程中涉及到的反应之一为：Fe（SO4）3+SO2+2H2O=2FeSO4+2H2SO4
    D．该工艺流程中Fe2（SO4）3溶液可以循环使用

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    9．解释下列燃烧现象：

    （1）图a中火柴头斜向下时易燃烧，原因是火柴梗不断被加热和受到热气流带来空气的助燃；
    （2）图b中将铜粗丝绕成的线圈罩在一支蜡烛的火焰上，蜡烛火焰很快就熄灭，原因是金属丝圈吸收热量，温度降低到蜡烛着火点以下；
    （3）图c中蜂窝煤比煤球更易燃烧，原因是增大了煤与氧气的接触面积；
    （4）图d中用酒精燃烧加热“纸火锅”时，纸张不会燃烧原因是水蒸发时吸收热量，温度达不到纸张的着火点．

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    科目：初中化学 来源： 题型：多选题

    16．不能和水发生化合反应生成相应碱的是（　　）
    A．氧化钾B．氧化铁C．氧化钙D．氧化钡

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    6．铝土矿的主要成分为氧化铝、氧化铁和二氧化硅，工业上经过下列工艺可以冶炼金属铝：

    下列说法中错误的是（　　）
    A．①②中除加试剂外，还需要进行过滤操作
    B．a、b中铝元素的化合价相同
    C．③中需要通入过量的氨气
    D．④进行的操作是加热，而且d一定是氧化铝

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    13．臭氧（O3）是一种有鱼腥气味的淡蓝色气体，它具有比O2更强的氧化性，已知臭氧能使湿的碘化钾淀粉试纸变蓝，反应中有氧气产生，则反应的方程式是O3+2KI+H2O═I2+2KOH+O2．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    11．氢化钙固体是登山运动员常用的能源提供剂．某探究小组的同学通过查阅资料得知，氢化钙（CaH2）遇水反应生成氢氧化钙和氢气．探究小组的同学把一定量的CaH2加入Na2CO3溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液．经检验滤渣的成分是碳酸钙．
    [提出问题]滤液中溶质的成分是什么？
    [猜想与假设]
    猜想一：NaOH　　　　　　　  猜想二：NaOH、Ca（OH）2
    猜想三：NaOH、Na2CO3　　　  猜想四：NaOH、Na2CO3、Ca（OH）2
    经讨论，大家认为猜想四不合理，请用化学方程式说明原因Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH．
    [实验验证]
    实验现象结论
    实验一：取滤液，向其中滴入少量碳酸钠溶液无明显现象猜想二不成立
    实验二：另取滤液，向其中加入足量稀盐酸先无变化后产生气泡猜想三成立
    [反思与拓展]
    （1）若向NH4Cl的溶液中加一定量CaH2，充分反应，产生的气体是氢气、氨气．
    （2）登山运动员常用CaH2作为能源提供剂，与氢气相比，其优点是携带安全．

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    12．某工厂用电解饱和食盐水的方法生产氯气、烧碱、氢气等化工产品，反应的化学方程式为：2NaCl+2H2O $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑．某研究性学习兴趣小组对该厂生产的烧碱样品进行如下探究．
    【提出问题】烧碱样品中含有哪些杂质？
    【猜想】（1）可能含有NaCl，作出此猜想的依据是电解的过程中氯化钠没有完全反应．
    （2）可能含有碳酸钠，做出此猜想的理由是CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O（用化学方程式表示）．
    【实验设计】
    实验步骤实验现象解释或结论
    ①取适量的烧碱样品置于试管中加水溶解，用手触摸试管外壁．试管外壁发热原因是氢氧化钠溶于水时放出热量
    ②向①所得的溶液中加入盐酸至过量．开始时无明显现象，过一段时间后有气泡产生．说明样品中含有杂质Na2CO3
    ③向②所得的溶液中加入硝酸银溶液．有白色沉淀产生．AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3
    说明样品中含有杂质氯化钠
    【反思】小明认为上述实验不能说明样品中含有氯化钠，理由是在步骤②中加入盐酸时引入了氯离子．

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