Question

以下四种实验操作对应的曲线正确的是

1. A.
   某温度下，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体
2. B.
   向稀硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入过量的氢氧化钠溶液
3. C.
   向氢氧化钠溶液中滴加过量的稀盐酸
4. D.
   将等质量的金属镁和铝分别和质量分数相等的足量稀硫酸相混合

Answer 1

C
分析：A、一定温度下，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体，当溶液饱和后，溶质的质量分数不再变化；
B、硫酸铜可与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀，而硫酸可与氢氧化钠和氢氧化铜反应，据此分析解答；
C、氢氧化钠溶液显碱性，溶液的pH＞7，加入过量的稀盐酸发生中和反应，溶液的pH不断减小；
D、等质量的金属与足量的同种酸反应，生成氢气的质量=×金属的质量，金属活动性强的金属反应速率快．
解答：A、一定温度下，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体，当溶液饱和后，溶质的质量分数不再变化，故图示错误；
B、硫酸铜可与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀，而硫酸可与氢氧化钠和氢氧化铜反应，故溶液中有硫酸存在则不会有沉淀生成，开始无沉淀，当硫酸反应完毕才有沉淀生成，故不应从开始就有沉淀生成，错误；
C、氢氧化钠溶液显碱性，溶液的pH＞7，加入过量的稀盐酸发生中和反应，溶液的pH不断减小，盐酸溶液pH＜7，所以最终溶液的pH＜7，图象符合变化过程，正确；
D、假设镁、铝的质量都为M，与足量稀硫酸反应后所得氯气质量分别为z、a
Mg+H₂SO₄═MgSO₄+H₂↑
24 2
M z
=
z=M
2Al+3H₂SO₄═Al₂（SO₄）₃+3H₂↑
54 6
M a
=
a=M
=M
所以将等质量的金属镁和铝分别和质量分数相等的足量稀硫酸混合，反应产生的氢气始终铝大于镁，故图象错误；
故选C．
点评：图象题能很好的考查学生对知识的掌握和分析、解决问题的能力，因此，注重知识的积累是非常重要的，由方程式的计算可知：等质量的金属与足量的同种酸反应，生成氢气的质量=×金属的质量，可以作为规律直接使用．