Question

将12gCO、O₂、N₂的混合气体点燃，完全反应后将气体通入足量的澄清石灰水中，充分反应后，生成25克的白色固体，还有部分气体剩余．则：
（1）剩余气体为______克；
（2）剩余气体的组成可能为①______；②______；③______；④______⑤______…（有几种就写出几种可能，可以不填全，但写错一个该题不得分）

Answer 1

【答案】分析：三种气体间能够发生反应的是一氧化碳与氧气，而生成的二氧化碳即为原混合气体反应后减小的质量，所以先根据方程式算出要想生成25g碳酸钙，需要参加二氧化碳的质量，剩余气体一定不能是一氧化碳与氧气共存的情况，据此对问题进行分析探讨即可．
解答：解：设生成25克的碳酸钙沉淀需要二氧化碳x，
CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O
44             100
x               25g
氮气
解得：x=11g
所以剩余气体的质量为12g-11g=1g
由于原混合气体中一氧化碳与氧气能生成二氧化碳，所以剩余气体中两者不能共存，因此剩余气体的情况可能是三者其一，或氧气与氮气两者有剩余或一氧化碳与氮气两者有剩余；
故答案为：（1）1；（2）氧气、氮气；氮气；一氧化碳、氮气；氧气；一氧化碳；
点评：通过该题，主要掌握利用化学方程式进行计算的方法，同时要学会利用化学方程式计算时的过量和不足问题的分析．