Question

硫酸是重要的化学试剂．
（1）用浓硫酸配制稀硫酸时的正确操作是______．
（2）浓硫酸和稀硫酸，在实验室中敞口放置．它们的质量和放置天数的关系如图1．分析a、b曲线变化的原因是______．
（3）如图2，小试管中盛有几毫升水，与大试管连通的U型细玻璃管内放有少量的水，如沿小试管壁小心地注入3mL浓硫酸，静置片刻后，U型细玻璃管中可观察到的现象是______，若想观察到恰好相反的实验现象，需向小试管中的水中加入的物质是（填化学式）______
（4）向稀硫酸中加入物质A，产生大量气泡，若A由四种元素组成，则A可能是（填化学式）______．若A由一种元素组成，且具有很好的抗腐蚀性能，请写出A与稀硫酸反应的化学方程式：______．

Answer 1

（1）稀释浓硫酸时，沿烧杯内壁将浓硫酸缓缓加入水中，边加边搅拌，故填：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌 
 （2）浓硫酸具有吸水性，在空气中敞口放置，会吸收水分而使溶液质量增大；
稀硫酸不具有吸水性，同时水分会蒸发使溶液质量减少．故填：a曲线表示稀硫酸放置一段时间后，由于水挥发，导致溶液质量减少；b曲线表示浓硫酸放置一段时间后，由于浓硫酸吸水性强，导致溶液质量增加  
（3）由于浓硫酸溶于水放热，是管内气体压强增大，所以U型管液面左低右高；因为硝酸铵溶于水温度降低，会出现相反的实验现象，故填：U型管液面左低右高；NH₄NO₃
（4）与稀硫酸反应产生气体的物质有可能是碳酸盐，有可能是活泼金属，由四种元素组成的碳酸盐就是碳酸氢钠，具有很好的抗腐蚀性能的金属是铝，铝与稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，故填：NaHCO₃ 2Al+3H₂SO₄═A1₂（SO₄）₃+3H₂↑