【题目】请根据要求用化学符号填空
(1)3个钠原子__________;
(2)4个氧离子__________;
(3)保持氢气化学性质的最小粒子___________;
(4)写出高锰酸钾的化学式并标出锰元素的化合价______________.
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【题目】推理是化学学习中常用的思维方法,推理正确的是( )
A. 化学反应前后由于原子个数不变,则分子个数一定不变
B. 单质中只含一种元素,则只含一种元素的纯净物一定是单质
C. 向固体中滴加稀盐酸,若有气泡产生,则固体中一定含有碳酸根
D. 碱溶液呈碱性,则呈碱性的溶液一定是碱溶液
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【题目】下列现象的微观解释中,不正确的是
A.氢气和液氢都可做燃料﹣﹣相同物质的分子,其化学性质相同
B.“墙内开花墙外香”﹣﹣分子在不断的运动
C.水烧开后易把壶盖冲起﹣﹣温度升高,分子变大
D.用水银温度计测量体温﹣﹣温度升高,原子间隔变大
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【题目】向200g溶质质量分数为10%的蔗糖溶液中加入200g水,搅拌后把所得溶液倒掉一半后,剩余的溶液溶质质量分数为
A. 10% B. 5% C. 2.5% D. 0.5%
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【题目】(1)小刚同学在做一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制实验时,其配制过程如图所示。试回答下列问题:
①写出图中a仪器名称:_______________。
②图示实验中有一处明显的错误的是_____________________;图示实验中玻璃棒的作用是_____________。
③小刚同学要配制90 g质量分数为10%的氯化钠溶液,应称取氯化钠的质量为____g,需要量取水的体积为____mL(水的密度近似看作1 g/cm3)。
④称量氯化钠时,若将氯化钠放在天平的右盘中,砝码放在天平的左盘中,并且在称量过程中使用了游码,则会使称取的质量____(填“大于”或“小于”)配制溶液所需的质量。在量取水的体积时,小刚同学俯视读数,则所配制溶液中氯化钠的质量分数____(填“偏大”“偏小”或“不变”)。
(2)在研究酸和碱的化学性质时,某小组同学想证明:稀H2SO4与NaOH溶液混合后,虽然仍为无色溶液,但确实发生了化学反应。请与他们一起完成实验方案的设计、实施和评价。
①方案一:测定稀H2SO4与NaOH溶液混合前后的pH(20℃)。测定某NaOH溶液的pH,pH________(填“>”、“<”或“=”)7。将一定量的稀H2SO4加入该NaOH溶液中,混合均匀后测定其pH,pH小于7。
结论:稀H2SO4与NaOH溶液发生了化学反应,并且___________过量。
②方案二:观察__________________。(根据图示实验步骤,概括方案要点)
结论:稀H2SO4与NaOH溶液发生了化学反应,其化学方程式为:___________________。
③为了进一步获取稀H2SO4与NaOH溶液确实发生了化学反应的证据,依据中和反应是_____________(填“放热”、“吸热”或“无热量变化”)的反应,采用同温下的稀H2SO4与NaOH溶液进行实验,整个实验中至少需要测定溶液温度__________次。
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【题目】 把一根洁净的铁钉放入稀硫酸中,下列叙述正确的是
①在铁钉表面产生气泡 ②溶液由无色逐渐变为浅绿色 ③铁钉的质量增加 ④溶液的质量减轻
A.②③ B.①②③ C.①②④ D.①②
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